- 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：（ ）
- 25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反响为 2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，那么该电池的标准电动势 (298 K) 为：〔 B 〕。
- 298K 时，以下两电极反响的标准电极电势为:Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2+ +2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V那么反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 （ ）
- 一水溶液中含有s种溶质，水和溶质间无化学反应，将纯水和该溶液用半透膜(只允许水通过)隔开，渗透平衡时，纯水一侧压力为pw，溶液一侧压力为ps，则该体系的自由度为（ ）
- 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（ ）
- 下列措施与破坏亚稳状态无关的是（ ）
- 关于活化控制, 下面的说法中正确的是（ ）
- 在确定的T，p下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程，体系以下性质保持不变的是（ ）
- 已知硫有单斜硫、斜方硫、液态硫、气态硫4种存在状态，请问4种状态能否稳定共存（ ）
- NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)混合，达分解平衡，则组分数、相数和自由度数分别是多少？（ ）
- 某化学反应的速率常数为2.0mol·l-1·s-1，该化学反应的级数为（ ）
- 水的三相点附近，蒸发热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，那么此时冰的升华热(kJ·mol-1)约为（ ）
- 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是（ ）
- 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是（ ）
- 某电池的电池反应可写成: （1）H2 (g)+1/2O2(g)→ H2O(l)（2）2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)，相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，那么 （ ）
- 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（ ）
- A，B两种液体组成液态完全互溶的气-液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定温度下，向平衡系统加入液体B，测得系统的压力增大，说明此系统（ ）。
- 对任一过程，与反应途径无关的是（ ）
- 氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（ ）
- 科尔劳乌施定律适用于〔 D 〕
- 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：（ ）
- 已知水的三相点(273.15K, 610.5 Pa)，若冻结的蔬菜放入不断抽真空的蒸发器中，使蔬菜的冰升华以生产干燥蔬菜，则T、p控制的范围是（ ）
- 在电池Pt| H2 (g, )| HCl〔1mol·kg -1〕||CuSO4〔0.01 mol·kg -1〕|Cu 的阴极中参加下面四种溶液，使电池电动势增大的是〔 A 〕
- 在质量摩尔浓度为b 的MgSO4中，MgSO4的活度a 为〔 A 〕
- 在等温等压的电池反响中，当反响到达平衡时，电池的电动势等于：〔A〕。
- 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的ΔH和ΔS下列表示正确的是（ ）
- H2(g)和Cl2(g)在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是（ ）
- 298K 时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm 将（ ）
- 不稳定化合物加热到熔点时发生分解。（ ）
- 二组分部分互溶系统三相平衡时，温度和三相的组成不因加热而改变。（ ）
- 反应级数不可能为负值。（ ）
- 由A(l)，B(l)形成的理想液态混合物。温度T下，纯A(l)的饱和蒸气压为，纯B(l) 的饱和蒸气压为。在同样温度下，将A(l)和B(l)混合形成气-液平衡系统，测得其总压为，此平衡系统中B的摩尔分数0.375。（ ）
- 在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以ΔS=0。（ ）
- 体系经过一不可逆循环过程，其ΔS体＞0。（ ）
- 空气中有一球形液膜气泡，半径为1 mm，若液体的表面张力为0.06 N·m-1，则气泡内所受到的附加压力为 0.24 N·m-2。（ ）
- 在工业上，从反应体系中将产物移出，从而促使化学平衡正向移动提高产率。（ ）
- 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（ ）
- 空气中有一球形肥皂泡，半径为r，则泡内附加压力∆P = 2g/r。 （ ）
- 电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。 （ ）
- 对于电极 Pt |Cl2(p)|Cl-其还原电极电势为 : (CI-/Cl2) = (Cl-/Cl2)-(RT/2F)ln[p(Cl2)/[pa2(CI-)]]。（ ）
- 摩尔相变焓不会随温度而改变。（ ）
- 焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（ ）
- Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（ ）
- 纯水中加入硬脂酸，产生正吸附。（ ）
- 亲水性固体表面与水接触，则。（ ）
- 电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到 c1/2=0得到。（ ）
- 温度升高时，有些物理吸附会转变为化学吸附，但化学吸附总是伴随物理吸附。（ ）
- 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（ ）
- 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（ ）
- 与光化学基本定律有关的说法中正确的是（ ）
- 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是（ ）。
- 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（ ）
- 关于连串反应的各种说法中正确的是（ ）
- 关于对行反应的描述不正确的是（ ）
- 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是（ ）
- 关于反应级数的各种说法中正确的是（ ）
- 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即（ ）
- 一定量的物质，分散度越高，表面积不一定越大。（ ）
- 对于液体表面的γ说法不正确的是（ ）
- 气体在固体表面吸附产生的吸附热与凝结热相同时，可判断为物理吸附。（ ）
- 弯曲液面的附加压力 （ ）
- 界面吉布斯函数的增大是固体表面吸附气体的热力学原因。（ ）
- 在纯水中加入酸或碱可以提高溶液的表面张力。（ ）
- 界面是两相接触的几何面。（ ）
- 一定T, p下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变（ ） 0。
- 空气中的小气泡，其附加压力为。（ ）
- 向纯水中加入少量的表面活性剂，表面活性剂在溶液表面的浓度将（ ）其在溶液本体浓度。
- 双液电池包含两种不同电解质或不同浓度的同一电解质。电解质在接触面产生一定的液接电势差。关于液接电势下列说法正确的是（ ）。
- 电解KOH水溶液，当析出1 mol氢气和0.5 mol氧气时，通过的电荷量是（ ） C·mol-1。
- 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液接电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。（ ）
- 电池的可逆包括三方面的含义， 不正确的是 （ ）。
- 电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为极化，是不可逆的。（ ）
- 在温度一定时，影响电解质水溶液的离子平均活度系数的因素是（ ）。
- 对于电解池与原电池极化的差别描述，下列不正确的是 （ ）
- 恒温下，电池可逆放电时，电池的能量转化效率超过100% 需要满足（ ）。
- 离子独立运动定律适用于（ ）。
- 电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（ ）的反应优先进行。
- 将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，50℃时发生如下分解反应：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)系统达到平衡后，其组分数C和自由度数F分别是（ ）。
- 恒沸混合物的组成与外压有关，并不是恒定不变的。（ ）
- 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ ）
- 通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（ ）
- 有关杠杆规则表示正确的有。（ ）
- 已知Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成三种水合物：Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)，Na2CO3·10H2O(s)。求一个大气压下，与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合盐的最大值。（ ）
- 相图中的点都是代表系统状态的点。（ ）
- 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
- 化学反应的平衡浓度不随时间而变化，但随起始浓度的变化而变化；化学反应的热力学平衡常数不随时间变化也不随起始浓度变化而变化。（ ）
- 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）
- 多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。（ ）
- 确定条件下化学反应只有一个平衡态，标准态却可选择。（ ）
- 常压下，糖水的沸点（ ）373K。
- 偏摩尔量就是化学势。（ ）
- 偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（ ）
- 在一定T、P下，多相平衡的条件是任一组分B在各相中的化学势相等。（ ）
- 溶液中溶质B的分子量越大，渗透压越大。（ ）
- 常压下，糖水的凝固点（ ）273K。
- 一密闭的容器处于恒温环境，容器内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长时间后，观察其变化，发现（ ）。
- 系统的容量性质才有偏摩尔量。（ ）
- 溶液中溶质B的浓度越大，渗透压越小。（ ）
- 在100oC，101.325 kPa下液态水的化学势为μ1， 100 oC，150 kPa下水蒸汽的化学势为μ2 ，则μ1 ＜ μ2。（ ）
- 关于亥姆霍兹函数A, 下面的说法中不正确的是（ ）
- 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（ ）。
- 关于熵的说法正确的是（ ）。
- 在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变（ ）。
- 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（ ）。
- 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为: （ ） 。
- 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是（ ）
- 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT ,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零? （ ）
- 关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（ ）
- 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是（ ）
- 某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△U （ ）
- 盖斯定律指出恒容热或恒压热只取决于过程的始末态，与途径无关。（ ）
- 下列不符合绝热可逆过程方程式的为（ ）
- 不论是否理想气体，内能与焓都只是温度的函数。（ ）
- 理想气体在等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ ）
- 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（ ）
- 当环境压力为零时，气体发生自由膨胀过程没有与环境发生体积功的交换。（ ）
- 1 mol单原子理想气体从始态298 K、200kPa，经绝热可逆膨胀使体积加倍，则终态温度为（ ）
- 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是（ ）
- 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ ）
- 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是（ ）
- 一定量的某种理想气体,在确定该系统的状态时,只需要说明系统的（ ）。
- 理想气体模型的基本特征是（ ）
- 物理化学包括如下的哪些内容（ ）
答案:ΔS =nRln(V2/V1)
答案:0.62 V
答案:0.770V
答案:F＝s+2；
答案:吸附速率较小
答案:农药中加入表面活性剂
答案:升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
答案:表面张力
答案:不能；
答案:2,2,2
答案:0
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