第十章测试1.水分子中氧原子的杂化轨道是 （ ）
A:sp B:dsp2 C:sp2 D:sp3
答案:D
2.下列化合物中，极性最大的是 （ ）
A:SO3 B:H2S C:CS2 D:SnCl4 3.下列分子中，偶极矩不等于零的是 （ ）
A:NF3 B:CO2 C:BeCl2 D:BF3 4.极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）
A:离子电荷高．离子半径大 B:离子电荷低．离子半径小 C:离子电荷高．离子半径小 D:离子电荷低．离子半径大 5.下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的是 （ ）
A:ICl
B:OF2
C:SO2
D:NH4＋
6.几何形状是平面三角形的分子或离子是 （ ）A:SO32－ B:NO3－ C:CH3－ D:SnCl3－ 7.下列分子中属于非极性分子的是 （ ）
A:SF4 B:IF5 C:PCl3 D:PCl5 8.根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为 （ ）
A:T字形 B:三角双锥形 C:平面三角形 D:三角锥形 9.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （ ）
A:酒精的水溶液 B:CH3Cl的CCl4溶液 C:I2酒精溶液 D:I2和CCl4溶液 10.根据分子轨道中电子排布，下列分子．离子稳定性顺序正确的是** （ ）
A:O2 > O
> O
> O
B:O
> O
> O
> O2
C:O
> O2 > O
> O
D:O
> O
> O
> O2
11.若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ）A:其余选项三种均有可能 B:平面正方形 C:八面体 D:四方锥形 12.下列说法中，正确的是 （ ）
A:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 B:py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道 C:原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 D:分子轨道是由同一原子中能量相近．对称性匹配的原子轨道组合而成 13.下列分子或离子中，呈反磁性的是 （ ）
A:B2 B:O2 C:NO D:CO 14.原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。（ ）
A:错 B:对 15.硼原子不可以发生s p 3 d 2 杂化。（ ）
A:对 B:错
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