无机化学章节测试课后答案2024春

第三章测试

1.在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ ）。
A:ΔH＝0 B:ΔU＝0 C:ΔS＝0 D:ΔG＝0
答案:D
2.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）。
A:能自发进行 B:处于平衡状态 C:是放热反应 D:是吸热反应 3.水的气化热为44.0 kJ·mol－1，则1.00 mol水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变为（ ）。
A:0.118 kJ·mol－1 B:118 J·mol－1·K－1 C:0 D:－118 J·mol－1·K－1 4.下列反应中，Δr SmΘ值最大的是（ ）。
A:2 SO2（g）＋ O2（g）→ 2 SO3（g） B:CaSO4（s）＋ 2 H2O（l）→ CaSO4·2H2O（s） C:3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g） D:C（s）＋ O2（g）→ CO2（g） 5.某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHmΘ< 0， 下列判断正确的是（ ）。
A:任何温度下均难以自发进行 B:仅常温下反应可以自发进行 C:任何温度下均可以自发进行 D:仅高温下反应可以自发进行 6.373 K及100kPa下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是（ ）。
A:ΔSΘ＝0 B:ΔUΘ＝0 C:ΔGΘ＝0 D:ΔHΘ＝0 7.反应 2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的Δ H 、Δ S 为（ ）。
A:ΔH < 0 和ΔS > 0 B:ΔH > 0 和ΔS > 0 C:ΔH > 0 和 ΔS < 0 D:ΔH < 0 和ΔS < 0 8.在 373 K和 1.00×105 Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是（ ）。
A:ΔU B:ΔS C:ΔH D:ΔG 9.在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（ ）。
A:－54×30.92 kJ·mol－1 B:30.92 kJ·mol－1 C:－30.92 kJ·mol－1 D:－27×30.92 kJ·mol－1 10.Mg(s)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ，ΔrHmΘ＝－642kJ · mol－1 ，则（ ）。
A:在任何温度下正向反应是自发的 B:在任何温度下正向反应是非自发的 C:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的 D:高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的 11.不用计算，试确定下列反应中Δ H与ΔU相差最大的是（ ）。
A:C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO (g) B:2 C (s) ＋ 3 H2 (g) ＝C2H6 (g) C:C (s) ＋ Si (s) ＝ SiC (s) D:C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2 (g) 12.恒温恒压下某化学反应进行时，Δ rGm与反应温度T的关系为（ ）。
A:Δ rGm与T 无关 B:Δ rGm随T增加而减少 C:Δ rGm随T而变化 D:Δ rGm与T是线性函数关系 13.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（ ）。
A:2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g) B:CuCl2(s) → CuCl(s)＋ Cl2(g) C:所有这些反应都不是。 D:CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g) 14.在一定温度下，下列反应的Δ rSmΘ 为正值的是（ ）。
A:2 AgNO3 (s) → 2 Ag (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ O2 (g) B:CaCO3 (s) → CaO (s) ＋ CO2 (g) C:H2 (g) ＋ F2 (g) → 2 HF (g) D:2 NO (g) → N2 (g) ＋ O2 (g) 15.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。（ ）
A:错 B:对 16.标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时反应物和生成物的总压是 100 kPa (pΘ)。（ ）
A:错 B:对 17.反应 C (石墨)＝C (金刚石) 的ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ 相同。（ ）
A:错 B:对