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物理化学
- 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH − = H2O(l)设计成的电池是（ ）。
- 用铜电极电解0.1mol/Kg的CuCl2水溶液，阳极上的反应为 （ ）。
- 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：（ ）。
- 某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为
，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系是（ ）。 - 某化学反应的计量方程式为
，实验测定到其速率系数为k=0.25（mol·L-1）-1·s-1，则该反应的级数为（ ）。 - 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）
- 在质量摩尔浓度为m的MgSO4中，MgSO4的活度a为（ ）
- 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 （ ）。
- 用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ）。
- 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大（ ）。
- 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
- 组分A（高沸点）与组分B（低沸点）形成完全互溶的二组分体系，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，体系的蒸气压增大，则此体系为（ ）
- 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程，以下性质保持不变的是（ ）。
- 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期
，则经过40d后，其剩余的重量为（ ）。 - 向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为（ ）。
- 下列说法中不正确的是（ ）。
- 使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（ ）。
- 某电池的电池反应可写成① H2(g)+
O2(g)→H2O(l) ② 2H2(g)+ O2(g)→2H2O(l)，相应的电动势和化学平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则（ ）。 - CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（ ）。
- 用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、 水、乙醇水溶液, 各自的滴数为（ ）。
在如下几个反应中，增加系统的总压，使产物的比例减小的是（ ）。
- 甲、乙、丙三个小孩儿共吃一支冰棍儿，各吃质量的1/3，只准吸不准咬，按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍儿没有放糖，甲则认为这只冰棍儿非常甜，丙认为他俩看法太绝对化，对这三个人的年龄大小判断正确的是（ ）
- 反应 2N2O5 4NO2+O2 ，速率常数的单位是s-1，对该反应的判断错误的是（ ）。
- 在描述一级反应的下述说法中，正确的是（ ）。
- 下列叙述中，具有状态函数特征的是（ ）
- 下列系统中组分数C=2的是（ ）。
有反应 3C(s) + 2H2O(g) = CH4(g) + 2CO(g) ，讨论一定温度时，下列情况平衡不移动的是（ ）。
- 对于公式
错误的理解是（ ）。 - 下面哪点能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？（ ）
- 反应A→B(I， k1)；A→D(II，k2 )，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种可以改变获得B和D的比例？（ ）
- 测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，可以采用的方法是（ ）
- 关于热力学可逆过程，下面的说法中正确的是（ ）
- 关于气体在固体表面的化学吸附，下列说法正确的是（ ）。
- 下列有关表面活性剂分子的说法正确的是（ ）。
- 由纯A开始的1-1级对峙反应，在定温下进行。下述说法中正确的是（ ）。
- 给出化学反应式A + B = 2P，错误的叙述是（ ）。
- 下列叙述错误的是（ ）
- 在相图上，当系统处于下列哪些点时，存在不止一个相（ ）。
- 下列电极中可用于测定溶液PH值的是（ ）。
- 由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，开始时A的消耗速率最大。（ ）
- 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 （ ）
- 若反应 A + B
Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。（ ） - 反应Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)可以通过电池放电来完成。（ ）
- 对绝热钢瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零。（ ）
- 若反应A®Y，对A为零级，则A的半衰期
。（ ） - 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。（ ）
- 亲液胶体的丁达尔效应比憎液胶体强。（ ）
- 碰撞理论中引入方位因子P，P一定小于1。（ ）
- 可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（ ）
- 对于纯组分，化学势等于其吉布斯自由能。（ ）
- 为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（ ）
- H、S、U和G均是系统的容量性质，而化学势是系统的强度性质。（ ）
- 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（ ）
- 借助超显微镜，可以观察到胶粒的形状与大小。（ ）
在一密封的容器内，装满373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸汽压等于零。（ ）
- 碰撞理论和过渡态理论只适用于基元反应。（ ）
- 对于平行反应，各种产物的浓度之比等于各反应速率常数之比。（ ）
- 溶胶是热力学不稳定系统，不能长时间内稳定存在。（ ）
- 在相同温度、压力下，浓度都是0.01
的蔗糖和食盐水溶液的渗透压相等。（ ）
A:Pt,H2|H+||OH −|H2,Pt B:Pt,O2|H+||OH −|O2,Pt C:Pt,H2|OH −||H+|H2,Pt D:Pt,H2|H+||OH −|O2,Pt
答案:3.13×10−2AI参考:正确答案是D:Pt,H2|H+||OH −|O2,Pt。在298K时，应用盐桥将反应H⁺ + OH⁻ = H₂O(l)设计成的电池是氢氧燃料电池，即氢气和氧气反应生成水的过程。选项D中，正极是氢气，负极是氧气，电解质是盐桥，符合题意。因此，正确答案是D。'
A:Cu→Cu2++ 2e- B:2OH- →H2O+ 1/2O2 + 2e- C:2Cl- →Cl2+ 2e- D:Cu→Cu+ + e-
答案:2Cl-→Cl2+2e
A:活化能降低 B:活化分子所占比例增加 C:碰撞数增加 D:碰撞频率提高
答案:活化能降低
A: B: C: D:
答案:
AI参考:正确答案是C。表观活化能等于各基元反应活化能之和。根据反应速率方程，反应速率与反应物浓度的幂次方成正比，而反应速率系数又与活化能有关。因此，对于给定的反应，其表观活化能可以通过反应速率系数与各基元反应速率系数的乘积的比值求得。根据题目中的图像，可以发现表观活化能等于各基元反应活化能之和。因此，正确答案是C。'A:三级 B:一级 C:零级 D:二级
答案:三级
A:求弱电解质的解离度 B:求难溶盐的溶解度 C:测电解质溶液的浓度 D:求平均活度系数
A: B: C: D:
AI参考:在质量摩尔浓度为m的MgSO4中，MgSO4的活度a为D。活度是化学试剂的真实浓度，它考虑了试剂在溶液中的溶解度和缔合情况。质量摩尔浓度是溶质的相对浓度，它未考虑溶剂对溶质的影响。由于活度是真实浓度，因此它必须考虑溶质和溶剂之间的相互作用。在MgSO4溶液中，溶剂（水）对溶质的影响很小，因此可以忽略不计。因此，MgSO4的活度a即为质量摩尔浓度m。所以答案是D。'
A:6 B:4 C:3 D:5
A:消除电极上的副反应 B:减少标准电池的损耗 C:在可逆情况下测定电池电动势 D:简便易行
A:粉状颗粒 B:一样大 C:大块颗粒 D:无法比较
A:熔点 B:恒沸点 C:低共熔点 D:临界点
A:不具有 恒沸点的体系 B:具有最低恒沸点的体系 C:无法确定 D:具有最高恒沸点的体系
A:液面下的附加压力 B:比表面 C:总表面能 D:表面张力
A:0.5g B:4g C:1g D:2g
A:向正极移动 B:不移动 C:无法确定 D:向负极移动
A:生成的新鲜液面都有表面张力 B:平面液体没有附加压力 C:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 D:弯曲液面的附加压力指向曲率中心
A:100 g B:10 g C:2700 g D:500 g
A:E1= E2，K1=K2 B:E1≠E2，K1≠K2 C:E1= E2，K1≠K2 D:E1≠E2，K1=K2
A:不可能有共存的含水盐 B:3种 C:2种 D:1种
A:水>乙醇水溶液>NaOH水溶液 B:NaOH水溶液>水>乙醇水溶液 C:乙醇水溶液>水>NaOH水溶液 D:三者一样多
A: B: C: D:
A:乙最大 B:甲最大 C:甲最小 D:丙最小。
AI参考:正确选项是【D:丙最小】。根据题目描述，三个小孩儿共吃一支冰棍儿，各吃质量的1/3，说明他们吃的份额是相等的。乙认为这只冰棍儿没有放糖，说明他可能比甲和丙更年长，能够通过味觉分辨出是否放糖。而甲则认为这只冰棍儿非常甜，说明他可能是最小的，味觉比较敏感，能够品尝出甜味。丙认为他俩看法太绝对化，说明他处于中间位置，无法确定谁对谁错。因此，可以推断出丙是最小的。'
A:复合反应 B:基元反应 C:单分子反应 D:双分子反应
A:Ln(a-x)对时间t作图得一条直线 B:半衰期与反应物起始浓度成反比 C:同一反应消耗反应物的百分比相同，所需时间相同 D:速率常数得单位为(时间)-1
AI参考:正确选项为：A:Ln(a-x)对时间t作图得一条直线；C:同一反应消耗反应物的百分比相同，所需时间相同。一级反应的定义是反应速率与反应物浓度的一次方成正比的一类反应。对于一级反应，其速率方程为r = kc，其中r为反应速率，k为速率常数，c为反应物浓度。对于选项A，由于一级反应中反应速率与反应物浓度的变化量成正比，所以对ln(a-x)对时间t作图时，由于x是时间的函数，所以图线是一条直线。选项B错误，因为半衰期是描述放射性物质衰变一半所需时间的物理量，与起始浓度无关。选项D错误，因为速率常数的单位应该是时间，而不是(时间)-1。选项C正确，因为同一反应消耗反应物的百分比相同，说明反应速率与反应物浓度的比例相同，所以所需时间相同。'
A:系统状态确定后，状态函数的值也确定 B:状态函数均有加和性 C:经循环过程状态函数的值不变 D:系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定
A:5ｇ氨气通入1 dm3水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。 B:开始只充入 NH3（g），合成塔无其它气体，待其反应达平衡后。 C:CaSO4的饱和水溶液 D:N2（g），H2（g）和NH3（g）三种气体在输入合成塔之前；
AI参考:正确选项为C:CaSO4的饱和水溶液。组分数C用于描述化学平衡体系中的物种数，即参与化学反应或存在于体系中的物种总数减去反应前的物种数。对于C=2的体系，存在两种组分。选项A和B中描述的氨气与合成塔气体，需要分析化学反应的具体过程来确定组分数。选项D描述了三种气体，但由于未涉及化学反应或物质分离，组分数应为C=3。只有选项C中的CaSO4饱和水溶液中存在水和硫酸钙两种组分，因此组分数为C=2。'
A:向反应系统加碳，并保持总压力不变 B:采用压缩方法使系统压力增大 C:充入氮气，但保持总体积不变 D:充入氮气，但保持总压力不变
A: 与 在数值上满足上述关系，两者物理意义并不相同。 B:表示电池内各物质都处于标准态 C:表示电池内各物质都处于标准态，且反应已达平衡 D:表示电池反应已达平衡
AI参考:正确选项为D：表示电池反应已达平衡。该公式表示的是电流与电池电动势的关系，即电流的大小与电池内部的反应状态有关，当电池反应达到平衡时，电流达到稳定值。选项A、B、C都与该公式的物理意义不符。因此，该公式的错误理解是D：表示电池反应已达平衡。'
A:固液两相相接后物系表函数降低的程度 B:测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时） C:测定湿润热的大小（对于固体粉末） D:固体在液体中的分散程度
A:提高反应温度 B:延长反应时间 C:降低反应温度 D:加入适当催化剂
A:光散射法 B:冰点降低法 C:渗透压法 D:粘度法
A:在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小 B:在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小 C:可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 D:可逆过程不一定是循环过程
A:吸附有选择性 B:吸附力是化学键力 C:吸附热较大 D:吸附速率较快
A:只有亲油基团。 B:有亲水基团 C:有亲油基团 D:只有亲水基团
AI参考:正确答案是BCD。表面活性剂分子是由亲油基团和亲水基团组成，其中亲水基团通常为极性基团，如羧酸盐、硫酸酯盐、磺酸盐等，而亲油基团为非极性基团，如烃基等。因此，BCD选项都是正确的。而A选项过于片面，表面活性剂分子通常同时具有亲油基团和亲水基团。'
A:反应进行的净速率是正、逆两向反应速率之差 B:达平衡时正、逆二向的速率常数相等 C:正反向的速率常数之比是定值 D:开始时A的消耗速率最大
A:此反应为双分子反应 B:此反应为二级反应 C:此反应为基元反应。 D:此反应各物质间的计量关系已定。
A:胶体在热力学和动力学上都是稳定的体系 B:通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小 C:反号离子对溶胶的聚沉起主要作用 D:电泳实验中观察到胶粒向阳极移动则胶粒带负电
A:低共熔点 B:恒沸点 C:临界点 D:熔点
AI参考:正确选项为【AB】。在相图上，当系统处于低共熔点或恒沸点时，存在不止一个相，因为这两种情况下，不同物质在不同温度下可以形成两种或多种不同的相态。低共熔点是两种或多种物质形成新相的最低温度，恒沸点是液体和气体的分界面。而临界点是物质从气态到液态或从液态到固态的转折点，在这个点上，物质只有一种相态。熔点是物质从固态到液态的转变点，在这个点上，物质只有一种相态。因此，在相图上，只有低共熔点和恒沸点时，系统存在不止一个相。'
A:醌氢醌电极 B:氯化银电极 C:氢电极 D:玻璃电极
AI参考:正确答案是：ABCD。本题主要考查了PH电极的原理及电极选择，四种电极都可用来测定溶液的PH值。故选ABCD。'
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。对峙反应的特点是反应物浓度下降，生成物浓度上升，由于生成物浓度不断上升，抑制了反应的继续进行，因此反应速率会逐渐减慢。在定温下进行时，开始时由于反应物浓度较高，生成物浓度较低，因此反应速率最大。因此，本题答案为B。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:判断题：反应Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)可以通过电池放电来完成。（B）解释：该反应是一个可逆反应，可以通过电池放电来促进正向反应的进行，使反应物减少，生成物增加。因此，答案为B，即该反应可以通过电池放电来完成。虽然这个反应可以通过电池放电来完成，但这个方法并不常见，因为反应的平衡常数比较小，正向进行的程度很小，需要比较高的电流和电压才能使反应发生。在大多数情况下，通过加热、搅拌、添加催化剂等手段更常见。注意：该题只涉及判断正误，不涉及解释或分析。'
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。题目中给出的信息不足以判断A的半衰期是否为零级反应，因为零级反应是一种反应速率常数，而题目中没有给出反应速率常数的信息。因此，无法根据题目中的信息来判断A的半衰期是否为零级反应。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。在碰撞理论中，方位因子P是一个介于0和1之间的数，表示碰撞物体之间的相对运动方向和碰撞物体质心的夹角。因此，P一定小于1的说法是错误的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A，对。根据强度性质和容量性质的定义，化学势属于强度性质，而H、S、U和G均是系统的容量性质。因此，该判断题是正确的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:判断题：借助超显微镜，可以观察到胶粒的形状与大小。（B）解释：胶粒通常是由许多分子集合而成的，其大小和形状在超显微镜下是可以观察到的。因此，答案是B，正确。'
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。碰撞理论和过渡态理论是反应速率理论，适用于所有的化学反应，不仅适用于基元反应。'
A:错 B:对
AI参考:B:对。对于平行反应，各种产物的浓度之比等于各反应速率常数之比的判断是正确的。这是因为平行反应中，各个反应步骤的速率受浓度的影响，而与其它步骤的速率常数无关。当所有步骤的速率常数相同时，各种产物的浓度之比就等于各反应速率常数之比。因此，这个判断是正确的。'
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。渗透压是指溶液中溶剂分子通过半透膜的力量。在相同温度和压力下，渗透压与溶液中溶质的浓度成正比。蔗糖的浓度是0.01，而食盐水的浓度大于0.01，因此，渗透压不相等。所以，该判断题是错误的。'
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