- 过渡金属的硫化物，有些能溶于盐酸，但都不能溶于硫化钠。（ ）
- 电子云是描述核外某空间电子出现的机率密度的概念。（ ）
- 直线型分子一定是非极性分子。（ ）
- 渗透现象是指纯溶剂的净迁移，其渗透方向是纯溶剂通过半透膜从低浓度往高浓度迁移。（ ）
- 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH- 浓度也越大。（ ）
- 根据分子轨道理论可知，O2稳定性小于O2+。（ ）
- 配离子[Co(NH3)5H2O]3+ 中配位原子为Co原子。（ ）
- 在碱性介质中,卤素单质的歧化反应产物都是X 和XO3。（ ）
- 相同温度下，两个非挥发性溶质的水溶液的冰点相同，则它们的渗透压也相同。（ ）
- 氧化剂的氧化能力越强，它的还原产物的还原能力也越弱。（ ）
- 通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（ ）
- 等物质的量的NaCl与AgNO3混合后，全部生成AgCl沉淀，因此溶液中无C1 和Ag+ 存在。（ ）
- 纯水、0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，水的离子积常数不同。（ ）
- 化学键包括金属键、离子键、共价键，其中共价键和离子键没有方向性和饱和性。（ ）
- 配离子[NiCl4]2-与[Ni(CN)4]2-成键时的中心离子和配位数均相同，因此，它们的空间构型也相同。（ ）
- 根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，H＋ 浓度越大，pH 值越小。（ ）
- 多齿配体与中心体生成的配合物一定成环，所以生成的配合物一定是螯合物。（ ）
- 当主量子数n ＝3时，有3s、3p、3d三个原子轨道。（ ）
- 已知原电池中两电极的标准电极电动势，则能判断该电池反应自发进行的方向。（ ）
- 欲增加CaCO3在水中的溶解度，可以采取的措施是（ ）
- 实验室配制SbCl3溶液时，必须加入盐能得到澄清溶液，原因是（ ）
- 对于基态电子层结构式为1s22s22p63s23p63d104s2的元素，下列判断正确的是（ ）
- 下列分子构型为“V”型的是（ ）
- 非电解质稀溶液的依数性有哪些（ ）
- 下列物质中，可做作螯合剂的是（ ）
- 下列化合物中没有氢键的是（ ）
- 下列分子中偶极矩为零的是（ ）
- 若键轴为x轴，根据对称性匹配原则，下列各组原子轨道能组成π分子轨道的是（ ）
- 下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成 π 键的是（ ）
- 已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d 5，该元素在周期表中属于哪一族（ ）
- 关于原电池的下列叙述中错误的是（ ）
- 氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为（ ）
- 在Mg(OH)2的饱和溶液中加入少量MgCl2 固体，溶液pH值变化的趋势是（ ）
- 难溶盐 M2B 的 ＝8.1×10-12。在B2-离子浓度为 6×10-3的溶液中，开始生成 M2B 沉淀需 M＋ 离子最低浓度(mol · L-1) 约为（ ）
- 已知0.01 mol·L-1 的弱酸HA溶液有1% 的电离，它的电离常数约为（ ）
- 等体积的下列混合溶液中，能够组成缓冲溶液的是（ ）
- 在多电子原子中，电子的能量由决定（ ）
- 对于一元弱酸的水溶液，稀释一倍则其解离α和平衡常数Ka分别（ ）
- 描述基态19K原子最外层电子运动状态的四个量子数应是（ ）
- 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（ ）
- 3d原子轨道的磁量子数可能是（ ）
- 已知：H2CO3的Kθa1=4.3×10-7, Kθa2=5.6×10-11,在1L H2CO3溶液中用等体积水稀释后，CO32-离子的浓度为（ ）
- 临床上为病人大量输液必须用（ ）
- 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着（ ）
- 已知水Kw值是6.4×10-15( 18℃ ) 和1.00×10-14( 25℃ )，下列说法中正确的是（ ）
- 在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，各物种浓度大小次序为（ ）
- 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）
- 已知 Mg(OH)2的溶度积 ＝1.8×10-11，则其饱和溶液在常温下的pH值为（ ）
- 水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是（ ）
- 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）
- 某元素的基态原子的最外层电子构型为nsnnpn+1，则该原子中未成对电子数是（ ）
- 已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH值依次增大，则相同温度和浓度的下列酸中电离度最大的是（ ）
- 具有以下电子构型的元素，其电负性最大是（ ）
- 氢原子中 3 s、3 p、3 d、4 s轨道能量高低的情况为（ ）
- 今有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S等四种溶液，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来?（ ）
- 下列配体中可形成螯合物的是（ ）
- 当n=2，l=1时，m的取值可为（ ）
- 在多电子原子中，对3px轨道，下列说法错误的是（ ）
- 当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
- 减压过滤洗涤硫酸亚铁铵晶体应选择（ ）
- 浓缩硫酸亚铁铵溶液时不需要用玻璃棒搅拌。（ ）
- 铁与硫酸反应可以用酒精灯加热。（ ）
- 在硫酸亚铁铵的制备实验中溶解度最小的物质为（ ）
- 在纯度检验中,本实验用（ ）与Fe3+反应进行目视比色,检验产品中Fe3+的含量。
- 锂和钠的标准电极电势分别是-3.045V和-2.714V，但标准电极电势低的锂与水作用时，反不如钠与水作用剧烈。（ ）
- 下列碳酸盐中，溶解度最小的是（ ）。
- 下列反应不能得到Na2O的是（ ）。
- 在下列氢化物中，其稳定性最大的是（ ）。
- 人们常用Na2O2作制氧剂。（ ）
- 可形成螯合物的是（ ）
- 配合物有颜色的是（ ）
- 属于高自旋配合物的是（ ）
- 不能作为配体的是（ ）
- 形成外轨型配离子时,中心离子不可能采取的杂化方式是（ ）
- 配合物无颜色的是（ ）
- 形成外轨型配离子时,中心离子可能采取的杂化方式是（ ）
- 检验Fe2+离子，可以采用的试剂是（ ）。
- 溶液中加入浓氨水，不形成氨配合物的是（ ）
- 检验Fe3+离子，可以采用的试剂是（ ）。
- 属于低自旋配合物的是（ ）
- 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（ ）。
- 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（ ）。
- 硼酸溶于水显酸性，该酸性来源于（ ）。
- 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（ ）。
- 实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（ ）。
- 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。
- 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。
- 在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（ ）。
- 价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是（ ）。
- 中心离子的d轨道在晶体场的影响下会发生（ ）。
- 价键理论可以解释配合物的（ ）。
- 下列配合物中，属于外轨型的是（ ）。
- 在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（ ）。
- 已知[Co(NH3)6]2+为外轨型配离子，为[Co(NH3)6]3+为内轨型配离子，则两种配离子中的成单电子数分别是（ ）。
- 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（ ）。
- 下列配合物中，不存在几何异构体的是（ ）。
- 配合物的磁矩主要处决于中心原子的（ ）。
- 以极性键相结合，而且分子极性最大的是（ ）。
- 以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是（ ）。
- 以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（ ）。
- 以非极性键结合的非极性分子是（ ）。
- O2的键级是（ ）。
- N2的键级是（ ）。
- 以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（ ）。
- He2的键级是（ ）。
- 下列化合物中不含氢键的是（ ）。
- PCl5分子的几何构型是（ ）。
- 下列物质中，含有极性键的非极性分子是（ ）。
- HCl分子的几何构型是（ ）。
- 下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是（ ）。
- SiCl4分子的几何构型是（ ）。
- BCl3分子的几何构型是（ ）。
- NF3分子的几何构型是（ ）。
- AB3型的分子或离子，空间构型可能是（ ）。
- 按分子轨道理论，下列分子或离子中最稳定的是（ ）。
- 下列分子或离子中，中心原子的最外层不含孤电子对的是（ ）。
- 水沸腾时，不会被克服的是（ ）。
- 下列化学键中极性最小的是（ ）。
- 下列分子中偶极矩不为零的是（ ）。
- 下列分子间可形成氢键的是（ ）。
- 按分子轨道理论，下列分子或离子中，键级为2的是（ ）。
- 下列物质熔点高低顺序正确的是（ ）。
- 下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）。
- 下列离子中变形性最大的是（ ）。
- 下列离子中不可能存在的是（ ）。
- CO2分子中C原子采用的成键轨道是（ ）。
- 下列分子或离子中不具有直线结构的是（ ）。
- 下列分子或离子中具有顺磁性的是（ ）。
- 下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是（ ）。
- 下列离子中极化能力最大的是（ ）。
- VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d4s2。（ ）
- 电子云图中的小黑点（ ）。
- 下列各组元素中，电负性大小顺序正确的是（ ）。
- 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（ ）
- 元素性质的周期性变化决定于（ ）。
- 电极反应能斯特方程式中的n是电极反应中转移的电子数。（ ）
- 酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。（ ）
- 一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。（ ）
- 将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。（ ）
- 配合物的生成使电对的电极电势减小。（ ）
- 随着氢离子浓度的增大，下列哪个电对的电极电势不增大（ ）。
- Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为（ ）。
- 在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（ ）
- 下列各电对中，电极电势值最大的是（ ）。
- 元素的氧化值等同于元素的化合价。（ ）
- 同离子效应能使难溶电解质的溶解度（ ）。
- 下列有关分步沉淀叙述中正确的是（ ）。
- 溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（ ）。
- 在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（ ）
- 下列常见的两性物质有（ ）。
- 0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。（ ）
- 可逆反应HCO3－+OH－ → CO32－+H2O 各物质中质子酸是：（ ）
- 将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（ ）
- 在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（ ）
- 可逆反应2NO（g） ⇋ N2（g）+O2（g） ，△rHθ= —173.4 kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。
- 某温度下，反应SO2 + 1/2 O2 ⇋ SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3 ⇋ 2SO2 + O2的平衡常数Kθ=（ ）
- 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ）
- 一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（ ）
- 当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（ ）
- 下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（ ）。
- 硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42 g/ml；摩尔质量63.0 g/mol。则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（ ）。
- 下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（ ）。
- 下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（ ）。
- 农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（ ）。
- 矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。（ ）
- 化学是一门中心科学。（ ）
- 对近代化学发展有重大贡献的科学家（ ）。
- 李时珍是我国宋代伟大的医药学家。（ ）
- 无机化学热点研究领域包括（ ）。
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:错
答案:对
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