汉中职业技术学院
- 在电极反应S2O32－＋2e
SO42－中，下列叙述正确的是（ ） - 对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为（ ）
- 已知甲溶液为0.1 mol·mL－1NaOH，乙溶液为0.1 mol·mL－1 CaCl2 ,丙溶液为1 mol·mL－1葡萄糖，丁溶液为1 mol·mL－1 NaCl ，他们凝固点降低值由大到小的顺序为（ ）
- CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是（ ）
- 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）
- 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（ ）消除的。
- AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ）。已知KSP（AgCl）=1.8×10-10
的有效数字位数为 （ ）- 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为（ ）
- 在铬酸钾指示剂法中，溶液的的碱性不能太强，否则将（ ）
- 属于临床等渗溶液的是（ ）
- 已知lgKMY=18.6，pH=3.0时的lgK'MY=10.6,则可求得pH=3.0时的酸效应系数的对数为（ ）
- 将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（ ）
- EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关, 它随着溶液pH值增大而（ ）
- 间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（ ）
- 在配位滴定中用返滴定方法测定Al3+，若在pH=5～6时返滴定过量的EDTA，应选用的标准溶液为 （ ）
- Ag2SO4溶度积常数表达式正确的是（ ）
- 对于可逆反应: A(g) +2 B(g)= 2C(g)+Q的平衡体系，以下说法错误的选项是（ ）
- 取水样100mL,用C (EDTA) =0.02000mol/L ，标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升, 计算水的总硬度是（ ） (用CaCO3 mg/L示)
- 实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的?（ ）
- H2O的沸点高于H2S的主要原因是（ ）
- 有关EDTA叙述错误的是（ ）
- 不慎发生意外，下列哪个操作是正确的（ ）
- 在一定条件下，将6 mol的H2和2 mol的N2充入2L的密闭容器中，4s后测得N2为0.6 mol/L，则反应速率ν(NH3)是（ ）mol/(L·s)。
- 滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ ）
- 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是 （ ）
- 配离子[Cu(en)3]3+ 的中心离子配位数是（ ）
- 下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的（ ）
- 包含5个简并轨道的亚层是（ ）
- 要生成BaSO4沉淀，必须（ ）
- 某原子的基态电子构型为[Ar]3d104s2，该元素属于（ ）
- 下列不能在烘箱中干燥的器具（ ）
- 表示第2电子层的第2亚层有2个电子的符号是（ ）
- 下列配体能作螯合剂的是（ ）
- Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（ ）
- 有毒品试剂储存要求（ ）
- 下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 （ ）
- 以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ ）
- 比色皿中溶液的高度应为缸的（ ）
- 下列哪一个不是实验室制备纯水的方法?（ ）
- 催化剂能改变化学反应速率本质原因是（ ）
- 下列物质中属于胶体分散系的是（ ）
- 配制缓冲溶液时，应使缓冲比尽量接近（ ）
- 在多电子原子中，决定电子能量高低的量子数（ ）
- 实验中，应尽量避免（ ）试剂
- 下列用于标定HCl的基准物质是（ ）
- 下列为两性物质是 （ ）
- 区分溶胶和溶液最简单且灵敏的方法是（ ）
- 实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现（ ）
A:S2O32－是正极，SO42－是负极 B:S2O32－是氧化型，SO42－是还原型 C:S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D:S2O32－被氧化，SO42－被还原
答案:S2O32－是氧化型，SO42－是还原型
A:S＝(Kspθ/4)1/3 B:S＝(Kspθ)1/3 C:S＝(2Kspθ)2 D:S＝(Kspθ/2)1/2
答案:S＝(Kspθ/4)1/3
A:甲、丙、乙、丁 B:丁、乙、丙、甲 C:甲、乙、丙、丁 D:丁、丙、乙、甲
答案:丁、丙、乙、甲
A:Na2CO3 B:Ca(NO3)2 C:K2CO3 D:NaNO3
答案:NaNO3
A:Mg2+的含量 B:Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量 C:Al3+、Fe3+的含量 D:Ca2+、Mg2+的含量
答案:Ca2+、Mg2+的含量
A:控制酸度法 B:沉淀掩蔽法 C:氧化还原掩蔽法 D:配位掩蔽法
答案:沉淀掩蔽法
A:1.34×10-6 B:2.0×10-5 C:1.34×10-5 D:2.0×10-6
答案:1.34×10-5
A:4 B:2 C:3 D:1
答案:2
A:Na2CO3 B:NaHCO3-NaOH C:NaHCO3-Na2CO3 D:NaOH-Na2CO3
答案:Na2CO3
A:指示剂浓度减小 B:终点不明显 C:指示剂浓度增大 D:生成Ag2O沉淀
A:0.1 mol/L NaCl溶液 B:0.5 mol/L NaAc溶液 C:100 g/L葡萄糖溶液 D:12.5 g/L NaHCO3
A:18 B:10 C:8 D:3
A:Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu B:Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag C:Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe D:Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag
A:不变 B:增大 C:先增大后减小. D:减小
A:I2液（滴定开始前） B:淀粉溶液（滴定开始前） C:I2液（近终点时） D:淀粉溶液（近终点时）
A:Ca2+ B:Zn2+ C:Ag+ D:Al3+
A:Ksp=[Ag+][SO42-]2 B:Ksp=[Ag+]2[SO42-] C:Ksp=[Ag+].[SO42-]/[Ag2SO4] D:Ksp=[Ag+].[SO42-]
A:使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同. B:增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数; C:升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数; D:降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数;
A:20mg/L B:40 mg/L C:80mg/L D:60 mg/L
A:K2CrO4 和浓 HCl B:K2Cr2O7 和浓 H2SO4 C:K2CrO4 和浓 H2SO4 D:K2Cr2O7 和浓 HCl
A:H-O键的极性大于H-S键 B:H2O分子间氢键的存在 C:H2O的分子量比H2S小 D:S的原子半径大于O
A:EDTA也是六元有机弱酸 B:可与大多数离子形成1:1型的配合物 C:与金属离子配位后都形成深颜色的配合物 D:与金属离子形成的配合物一般都溶于水
A:pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 B:不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 C:任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 D:如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险
A:0.5 B:0.4 C:0.3 D:0.2
A:反应必须定量完成 B:滴定剂必须是基准物 C:反应必须有颜色变化 D:滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
A:两者互不相干 B:两者必须吻合 C:两者愈接近，滴定误差愈小 D:两者含义相同
A:6 B:4 C:3 D:5
A:蒸汽压下降 B:沸点升高 C:渗透压降低 D:凝固点降低
A:4f B:2p C:1s D:3d
A:[Ba2+]>[SO42-] B:[Ba2+][SO42-]>Ksp,BaSO4 C:[Ba2+]<[SO42-] D:[Ba2+][SO42-]<Ksp,BaSO4
A:第4周期,ⅡA族,p区 B:第3周期,ⅡA族,s区 C:第4周期,ⅡB族,ds区 D:第4周期,ⅡB族，d区
A:烧杯 B:称量瓶 C:坩埚 D:容量瓶
A:4f2 B:2p2 C:3d2 D:1s2
A:C2O42- B:S2O32- C:F- D:NH3
A:强碱性 B:12mol·L-1 HCl C:强酸性 D:中性或弱酸性
A:阴凉、 密闭、 潮湿的场所 B:阴凉、 通风、 潮湿的场所 C:阴凉、 密闭、 干燥的场所 D:阴凉、 通风、 干燥的场所
A:NH3 B:C2H5OH C:H2O D:CCl4
A:滴定前将AgCl沉淀滤去 B:滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 C:应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 D:滴定前加入硝基苯，并振摇
A:装满 B:无要求 C:2/3 D:1/3
A:离子交换 B:蒸馏 C:电渗析 D:萃取
A:增大反应物的浓度 B:增大活化分子的百分数 C:改变化学反应的历程 D:增大反应物分子间的碰撞频率
A:鸡蛋白溶液 B:空气 C:钡餐 D:生理盐水
A:1︰4 B:1︰1 C:1︰2 D:1︰3
A:l B:n和l C:n、l、m D:为n
A:有味 B:挥发性 C:剧毒 D:低毒
A:NaHCO3 B:NaOH C:无水Na2CO3 D:邻苯二甲酸氢钾
A:NH4+ B:CO32- C:H3PO4 D:HCO3-
A:加溶剂稀释 B:超显微镜测定粒子大小 C:测定ζ电位 D:观察丁达尔现象
A:红色 B:黄色 C:黑色 D:蓝色
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