山东农业大学
- 滴定分析法主要用于常量组分的测定。
- 铬黑 T 指示剂在 pH = 7～11 范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
- 为使吸光光度法的测量误差符合要求，吸光度常控制在0.2～0.8之间。
- 进行对照试验可以减少随机误差。
- 一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
- 吸光光度法中，所选用的参比溶液并不是固定的。
- 在可见光吸光光度法中，为保证吸光度测量的灵敏度，入射光始终选择λmax。
- 吸光光度法只能用于微量组分的定量分析。
- 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
- 有色溶液的透光率随溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系。
- 滴定分析中，由于反应不完全而引起的误差属于系统误差。
- Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q表 时，该可疑值应舍去。
- 根据试样的用量和操作规模的不同，分析化学可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析，这种分类方法对固体试样和液体试样用量一样多。
- 滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。
- 系统误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
- 在A = εbc中，c与A成线性关系。
- EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度，溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。
- 当被测离子与 EDTA 配位缓慢或在滴定的 pH 下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用置换滴定法。
- 用优级纯的NaOH，可用直接法配制标准溶液。
- 对于显色剂有色而试液无色的溶液体系，应选择试剂空白作参比。
- 用佛尔哈德法测定Ag+时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。
- 提高配位滴定选择性的主要方法有：利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和控制溶液酸度。
- 造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
- 碘量法是利用I2的氧化性和I- 的还原性来进行滴定的分析方法。
- 通过改变试样称取量，可调整吸光度在有效的范围之内。
- 当试液无色而显色剂有色时，宜选用试样空白作参比调A＝0。
- 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
- 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。
- 溶液配制过程中，溶液转移不完全属于随机误差。
- 凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
- 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是
- 间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是
- 可见光吸光光度法所包括的入射光波长范围为
- 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是
- 下列物质中不能用作基准物质的是
- 用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会
- 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，浓度为c时透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为
- 水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有
- 测定水中钙的含量时，Mg2+ 的干扰用的是( )消除的。
- 吸光光度分析中，在某浓度下以1.0cm比色皿测得透光率为T。若浓度增大1倍，则测得透光率应为
- 质子理论认为，下列物质中全部是酸的是
- 在吸光光度法中，适宜的吸光度读数范围是
- 下列操作中正确的是
- 用吸光光度法测定KCl中的微量I-时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I-氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择
- 0.0092 g BaSO4中钡的质量是（ ） [M (BaSO4)=233.39，M (Ba)=132.327]
- 尿素CO(NH2)2经浓硫酸消化，加入过量强碱，将生成的氨蒸馏出来，然后用盐酸标准溶液滴定，这时CO(NH2)2与H+的物质的量之比为
- 用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是
- 氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φӨ' = 1.06 V，则它的变色范围是
- 分析化学中的测定物质经常是含有多种成分的复杂物质，在测定过程中会相互干扰。要想获得准确的测定结果就必须消除干扰。消除方法主要有两种，一种是分离法，另一种是
- NH3的共轭酸是
- KMnO4法测定Fe2+所用的酸为
- 测定葡萄糖水溶液中葡萄糖含量，经检测后发现该溶液中葡萄糖含量为0.005%，该分析过程为
- 用KHC8H4O4（Mr=204.2）基准物质标定0.1 mol·L-1 NaOH溶液，每份基准物质应称取的质量是
- 常用作光度计中获得单色光的组件是
- 下列有关准确度和误差的论述中不正确的是
- K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸
- 为了使 Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是
- Na2C2O4标定KMnO4，温度控制 70~80℃ ，温度过高则
- 计算 x=21.05+1.3153+1.225+35.0688，答案x应为
- 某物质的吸光系数与下列哪个因素有关
- 间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会
- 质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是
- 某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为
- 已知T（Fe2O3/K2Cr2O7）= 0.009260 g·mL-1，则K2Cr2O7标准溶液浓度为
- 含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:增加、不变 B:不变、增加 C:减少、不变 D:不变、减少
A:滴定接近终点时 B:任何时候都可以 C:滴定开始时 D:标准溶液滴定至50%时
A:400～750 mm B:400～750 cm C:400～750 μm D:400～750 nm
A:置换滴定法 B:直接滴定法 C:返滴定法 D:间接滴定法
A:K2Cr2O7 B:Na2C2O4 C:NaOH D:ZnO
A:偏低 B:偏高 C:不受影响 D:正确浓度
A:2lgT0 B:T0/ 2 C:(lgT0)/2 D:2T0
A:0.1 g CaO B:0.001 g CaO C:1 g CaO D:0.01 g CaO
A:控制酸度法 B:沉淀掩蔽法 C:氧化还原掩蔽法 D:配位掩蔽法
A:T2 B:根号T C:T/2 D:2T
A:H2CO3、NH4+、H2O B:H2S、C2O42-、HCO3- C:H2S、CO32-、H2O D: Cl-、BF3、OH-
A:2.0～8.0 B:0.3～1.0 C:0～0.2 D:0.2～0.8
A:用普通白纸擦试比色皿透光面的水珠 B:比色皿外壁挂有水珠 C:待测溶液注到比色皿的三分之二高度处 D:手捏比色皿的透光面
A:蒸馏水 B:不含KMnO4的试样溶液 C:试剂空白 D:含KMnO4的试样溶液
A:0.00521g B:0.0052120g C:0.0052g D:0.005212g
A:1 : 1 B:2 : 3 C:1 : 2 D:2 : 1
A:间接滴定 B:返滴定 C:直接滴定 D:连续滴定
A:1.03 ~ 1.09V B:0.96 ~ 1.16V C:1.00 ~ 1.12V D:0.86 ~ 1.26V
A:掩蔽法 B:沉淀分离 C:萃取分离 D:色谱分离
A:NH4OH B:N2H4 C:NH2OH D:NH4+
A:Hac B:HNO3 C:HCL D:H2SO4
A:常量分析 B:常量成分分析 C:微量成分分析 D:痕量成分分析
A:0.3～0.5g B:0.4～0.6g C:0.2～0.3g D:0.6～0.9g
A:光栅(或棱镜)+稳压器 B:光栅(或棱镜)+准直镜 C:光栅(或棱镜)+狭缝 D:光栅(或棱镜)+反射镜
A:相对误差比绝对误差表示分析结果更可靠 B:准确度能够反映系统误差的大小 C:样品的用量对测定的误差没有影响 D:准确度可以通过误差的大小来评价
A:只能用H2SO4 B:只能用HCl C: 只能用HNO3 D:HCl、H2SO4均可
A:用煮沸冷却后的纯水配制，放置7天后再标定 B:将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定 C:用煮沸冷却后的纯水配制Na2S2O3溶液后，即可标定 D:用煮沸冷却后的纯水配制，且加入少量Na2CO3，放置7天后再标定
A:反应太快 B: H2C2O2分解 C:生成MnO2 D:终点不明显
A:58.6581 B:58.64 C:58.67 D:58.66
A:测定波长 B:吸收池厚度 C:仪器型号 D:溶液浓度
A:反应速度太快 B:终点不明显 C:I–被氧化，Na2S2O3分解 D:I2 易挥发
A:HS-、HCO3-、H2PO42-、H2O B: Ac-、CO32-、PO43-、H2O C:CO32-、CN-、 Ac-、NO3- D:H2S、 Ac-、NH4+、H2O
A:35.1% B:30.2% C:40.2% D:37.1%
A:0.1000 mol·L-1 B:0.2000 mol·L-1 C:0.01000 mol·L-1 D:0.02000 mol·L-1
A:无法确定 B:V1>V2 C:V1=V2 D:V1<V2
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