分析化学（山东理工大学）答案2023秋

第三章测试

1.

 二元弱酸H₂A，其电离常数K_a1=10^-4，K_a2=10^-9，当HA ^-所占比例最大时

A: pH=4 B: pH=13 C: pH=6.5 D: pH=9
答案:C
2.

  H₃PO₄水溶液中当H₂PO₄^-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？ (H₃PO₄的pK_a1~pK_a3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A:2.12～7.20 B:4.66 C:7.20 D:9.78 3.

 0.1mol‧L^-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的K_a=1.8×10^-5）

A: 5.13  B: 4.47 C:9.26  D:  8.87 4.

 下列溶液不属于缓冲溶液的是

A:NaH₂PO₄-Na₂HPO₄溶液 B:0.2mol‧L^-1NH₃溶液与0.1mol‧L^-1HCl溶液等体积混合 C:0.2mol‧L^-1 NH₃溶液与0.3mol‧L^-1HCl溶液等体积混合 D: Na₃PO₄-Na₂HPO₄溶液 5.

 下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大

A:0.05mol‧L^-1HAc与0.15mol‧L^-1NaAc溶液 B:

0.2mol‧L^-1HAc与0.2mol‧L^-1NaAc溶液

C:0.1mol‧L^-1HAc与0.3mol‧L^-1NaAc溶液 D:0.1mol‧L^-1HAc与0.1mol‧L^-1NaAc溶液 6.

 与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是

A:指示剂的变色范围 B: 酸的强度 C:酸碱的浓度 D:碱的强度 7.

 用HCl标准溶液滴定Na₂CO₃，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na₂CO₃反应的化学计量关系为

A: 0:0 B: 1:1  C:无法判断 D: 2:1 8.

 用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中 的主要成分为

A: NaHCO₃和NaOH B:  Na₂CO₃ 和NaHCO₃ C: Na₂CO₃ 和NaOH D: 不确定 9.

 蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果

A: 偏低 B: 偏高 C: 无影响 D: 不确定 10.

 与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是

A: 溶剂 B: 酸的浓度 C: 溶液的酸度 D: 温度 11.

 下列说法正确的是

A:共轭酸碱对就是所含质子数目不同的一对物质 B:属于两性物质
C:一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强 D:酸碱反应就是质子的转移反应 12.

 酸碱反应的程度与下列哪些因素有关

A: 溶剂 B: 酸碱的强度 C:  酸碱的浓度 D: 溶液的酸度 13.

 c mol‧L^-1Na₂HPO₄水溶液中，以下方程式正确的是

A: [HPO₄^2-]+[H₂PO₄^-]+[H₃PO₄]+[PO₄^3-]=2c B: [Na⁺]=2[HPO₄^2-]+2[H₂PO₄^-]+2[H₃PO₄]+2[PO₄^3-] C: [Na⁺]=[HPO₄^2-]+[H₂PO₄^-]+[H₃PO₄]+[PO₄^3-] D: [H⁺]+[H₂PO₄^-]+2[H₃PO₄]=[PO₄^3-]+[OH^-] 14.

 下列哪些因素影响分布系数

A: 溶液的酸度 B: 各型体的平衡浓度 C: 酸的强度 D: 酸的总浓度 15.

 有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是

A: 只有当溶液的pH升高到一定程度时，指示剂才会发生颜色的变化 B: 酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色 C: 酸碱指示剂的不同型体颜色不同 D:溶液的酸度改变，酸碱指示剂就会发生颜色的改变  16.

 一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。

A:错 B:对 17.

 酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。

A:对 B:错 18.

 缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。

A:对 B:错 19.

 强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。

A:错 B:对 20.

 用NaOH标准溶液滴定H₃PO₄，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH₂PO₄

A:错 B:对