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无机及分析化学（下）
溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘也能从溴酸钾溶液中取代出溴。
王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水对金有配合性，又有氧化性。
NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3的热稳定性。其主要原因是H+的反极化作用。
Sb2S5、SnS2、SnS均可溶于Na2S溶液，生成硫代酸盐。
铅白通常作为油画中的白色颜料，长期在空气中可被还原为PbS，使油画变黑受污。可用H2O2进行漂白，使油画复原。
在HNO3、SO2和O3分子中都含有p34键。
标定EDTA的基准物可以是碳酸钙。
EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。（ ）
KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。（ ）
在羰基配合物中，配体CO的配位原子一定是碳。
草酸根是单齿配体。
在NO3－和SO3分子中都含有p46键。
SiO2和CO2一样是酸性氧化物，都不会和任何无机酸反应。
AlCl3能与碳酸钠溶液作用，生成的沉淀又能溶于氢氧化钠溶液。
pH越大，金属离子的水解效应就越大。
Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氧化性依次增强。
SCN-离子在作配体时，既可由S原子作配位原子，又可由N原子作配位原子。它是两可配位体。
Hg洒落在地面上，处理时应加入碳粉或S粉。
过渡元素中仅有少数可以形成配合物。（ ）
酸性比较：HF<HCl，HNO3<HNO2。
下列氧化物既具有酸性又具有碱性的是（ ）。
硼的独特性质表现在（ ）
配合物中心离子的配位数等于( )。
下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是（ ）
在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（ ）。
用来检验Fe2+离子的试剂是( )。
用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（ ）
产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ）。
FeCl3 水溶液中加入KSCN溶液变为血红色，欲使血红色褪去，可加入试剂( )。
① Fe粉 ② SnCl2 ③ CoCl2 ④ NH4F
硼与硝酸反应，所得的含硼产物是（ ）
为了去除因铅中毒进入人体中的Pb2+，下列中的最佳选择是( )。(H4Y=EDTA)
[Cu(NH3)4]2+具有颜色的原因是（ ）。
[Fe(EDTA)]-有（ ）个五元环。
在pH>8的溶液中，Cr(Ⅵ)的主要存在形式是（ ）。
[Cu(NH3)4]2+的磁矩是（ ）。
氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( )
已知H3PO4的Ka1⊖=7.6×10-3，Ka2⊖=6.3×10-8，Ka3⊖=4.4×10-13，用0.1000 mol·dm-3 NaOH滴定0.1000 mol·dm-3 H3PO4溶液至生成NaH2PO4，为准确判断终点，应选用的最佳指示剂为 。
[Cu(NH3)4]2+的结构是（ ）。
配位滴定中，pH越大，EDTA的酸效应（ ）。
K2[PtCl]6的结构是（ ）。
下列氯化物中水解度最大的是 。
在Hg2(NO3)2溶液中，加入NH3·H2O。生成的沉淀的颜色是( ) 。
利用热分解制备NO2应该采用的物质是 。
下列氯化物中，哪一种难水解( )。
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。pH越大，金属离子的水解效应就越小。金属离子水解的程度通常与溶液的pH值有关，pH值越大，水解反应越弱。因此，这个说法是错误的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案：B。SCN-离子是单齿配体，只能由S原子作配位原子。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:FeO B:Cr2O3 C:MnO D:CdO
AI参考:正确答案是D：CdO。选项D中的氧化物CdO既具有酸性又具有碱性，因为它含有金属阳离子和氧离子，同时具有氧化性和还原性。选项A、B、C中的氧化物只具有一种化学性质，即酸性或碱性或氧化性或还原性。因此，答案为D。'
A:能生成大分子 B:能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能 C:能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能 D:在简单的二元化合物中总是缺电子的
A:配位体数 B:配位原子数 C:配位体中的原子数 D:配位原子中的孤对电子数
A:卤化铝中，AlF3、AlCl3是离子化合物，AlBr3、AlI3是共价化合物 B:除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物 C:铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物 D:铝的卤化物中，仅AlF3是离子化合物
A:dsp2 B:sp C:sp3 D:sp3d2
A:K4[Fe(CN)6] B:KFe[Fe(CN)6] C:K3[Fe(CN)6] D: KSCN
A:弱酸性 B:弱碱性 C:中性 D:强碱性
A:MIn溶解度小 B:K′MIn > K′MY C:K′MIn < K′MY D:指示剂不稳定
A:①③④ B:①②④ C:①②③ D:②③④
A:BN B:B2O3 C:B(NO3)3 D:H3BO3
A:Na2H2Y B:H4Y C:Na2CaY D:H2S
AI参考:正确答案是B:H4Y。Pb(II)和EDTA结合成可溶性的铅螯合物，故使用H4Y最佳。选项A、C中的EDTA络合剂都是双钠盐，稳定性差，且H4Y在Pb(II)浓度较低时仍然具有螯合能力，因此B选项为最佳选择。D选项的H2S是一种弱酸，与Pb(II)反应生成沉淀物，无法去除铅中毒。因此，最佳选择是B选项：H4Y。'
A:荷移跃迁 B:吸收 C:发射 D:d-d跃迁
AI参考:正确答案是D:d-d跃迁。[Cu(NH3)4]2+中的铜离子为3d轨道电子结构，在吸收光子后，电子从高能级跃迁到低能级，释放能量，形成可见光，因此呈现颜色。这种跃迁过程为d-d跃迁。选项A、B、C均与题目无关。'
A:5 B:3 C:6 D:4
AI参考:正确选项是【D:4】。在配位化合物中，中心离子（Fe）与配位体（EDTA）形成配位键后，周围还有四个配位体分子，所以一共形成4个五元环。由于该问题未给出其他具体信息，所以无法进一步分析，只能根据给出的选项进行选择。因此，正确答案是D：4。'
A:Cr2O72- B:CrO5 C:CrO42- D:HCrO4-
AI参考:正确答案是D：HCrO4-。在pH>8的溶液中，Cr(Ⅵ)主要以HCrO4-形式存在，这是由于HCrO4-的酸性比CrO42-强，并且HCrO4-的水解程度比CrO42-小。同时，Cr(Ⅵ)的氧化性较强，能够将溶液中的低价离子氧化为更难水解的HCrO4-。因此，在pH>8的溶液中，Cr(Ⅵ)的主要存在形式是HCrO4-。'
A:3.7 B:2.7 C:0.7 D:1.7
AI参考:正确答案是C：0.7。磁矩μ=nμ0=2×μB，而μB=gμ0h/2πm，所以磁矩与μB相等。选项C表示电子数z=2的离子的磁矩，为g=2的金属离子的基本磁矩，为0.7μB。其他选项数值均偏小或过大。因此答案为C。'
A:氟元素电负性最大，原子半径小 B:分子间的作用力小 C:单质熔、沸点高 D:氟分子中F--F键离解能高
A:酚酞(8～10) B:甲基红（4.4～6.2） C:百里酚酞（9.4～10.6） D:甲基橙（3.1～4.4）
A:正四面体 B:正方形 C:四角锥 D:三角锥
AI参考:正确答案是【C:四角锥】。\r铜氨配合物[(Cu(NH₃)₄]²⁺是一个平面四边形结构，四个氨分子四面体包围着中心离子，其中氨分子里的氮原子有一对孤对电子，所以中心离子采取sp³杂化，配离子呈四面体结构。本题中，由于中心离子采取的是sp³杂化，因此配离子呈四面体结构，所以选项C“四角锥”是错误的。'
A:不好判断 B:越小 C:越大 D:不变
A:正八面体 B:正方形 C:三角双锥 D:正四面体
AI参考:正确答案是C:三角双锥。题目中给出的化学式为[PtCl6]，是一个含有六个氯离子配位的化合物，其结构为三角双锥形，其中Pt为中心原子，Cl为配位原子，因此答案为C。其他选项的正八面体、正方形和正四面体都不符合题意。'
A:BCl3 B:NaCl C:FeCl2 D:FeCl3
A:蓝色 B:黑色 C:灰色 D:白色
AI参考:在化学反应中，如果涉及到Hg离子和氨水的反应，氨水会结合Hg离子形成难溶的汞氨络合物。由于在这个反应中，我们看到生成的沉淀是由NH₃∙H₂O和Hg₂(NO₃)₂溶液反应生成的，这通常意味着沉淀是由氢氧化汞和铵根离子形成的，是一种白色的沉淀物。根据给定的选项，正确答案应为D:白色。因此，这个问题的正确答案为D，白色。'
A:NH4NO3 B:NaNO3 C:KNO3 D:Pb(NO3)2
AI参考:正确选项为【A:NH4NO3】。热分解制备NO2，需要选择一种物质在加热条件下分解生成NO2。选项A中的NH4NO3在加热条件下会分解为N2和H2O，其中N2就是NO2的合成物，符合题意。其他选项中，NaNO3、KNO3、Pb(NO3)2在加热条件下不会分解生成NO2。因此，答案为A。'
A:SnCl4 B:CCl4 C:SiCl4 D:GeCl4
