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无机化学
- 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
- 下列大小比较正确的是（ ）
- 下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
- 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 （ ）
- 下列物质是强电解质的是（ ）
- 处理铝锅垢应采用 （ ）
- 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（ ）
- 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
- 本质相似的选项是（ ）
- 下列叙述正确的是（ ）
- 在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （ ） - 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）
- 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 氯水 - 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）
- 下列反应中，浓硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）
- 通常情况下氮气性质很不活泼的原因是（ ）
- 在一定条件下，发生A2(g) + B2(g)
2AB(g)可逆反应，能说明该反应达到平衡状态的是（ ） - 在自身氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
- 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
- 下列元素性质递变规律正确的是（ ）
- 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 （ ）
- 下列物质的溶液，不与CO2反应的是 （ ）
- 为了使c（NH4+ ）：c（C1-）=1：1，可在NH4Cl溶液中加入①适量的盐酸 ②适量的NaCl溶液③适量的氨水 ④适量的NaOH溶液 （ ）
- 下列说法中不正确的是（ ）
- 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，下列各项中属于伪科学的是（ ）
- 下列各物质投入水中，溶液呈酸性的是（ ）
- 下列试剂保存方法正确的是（ ）
- 金属钠与氧气反应的产物可能是（ ）
- 下列关于氧族元素性质的叙述中，不正确的是 （ ）
- 化学反应速率的大小的影响因素（ ）
- 下列常数对应正确的是（ ）
- 氯水有漂白和杀菌能力，是因为（ ）
- 关于金属钠与水的反应现象叙述正确的是（ ）
- 下列是碱金属元素的是（ ）
- 制取等量的硝酸铜，下列反应中能进行的是（ ）
- O元素的价态有-2、-1、0、+6，那么H2O2具有（ ）
- 碳酸钙与稀盐酸反应速率与下列的哪些因素有关 （ ）
- 下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，析出沉淀的是 （ ）
- 对于质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互称不正确的是（ ）。
- 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生反应的是 （ ）
- 下列哪种说法是正确的（ ）
- 下列各化学反应的离子方程式中,正确的是 （ ）
- 下列选项中不是电解质的是（ ）
- 能用铝为原料来冶炼难熔的金属,是因为 （ ）
- 若改变下列条件，化学反应速率不一定发生改变的是（ ）
- 将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3。（ ）
- 氨水是弱碱，NH3·H2O是弱电解质。（ ）
- 25℃时在纯水中加入少量KOH固体，使溶液中的[OH-]=1×10-2mol/L，此时由水电离产生pH＝2。（ ）
- 将 SO2气体与 H2S 在集气瓶中混合，在瓶壁上会产生淡黄色固体。（ ）
- 标况下有11gCO2，0.75molH2，11.2LN2，其中质量最多的是N2。（ ）
A:金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B:氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO- C:氢氧化钡和稀硫酸混合：Ba2+ +H+ +SO42- +OH- = BaSO4 + H2O D:氢硫酸与CuSO4溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓
答案:乙酸(弱酸)和氢氧化钠反应:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
A:元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl B:稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C:沸点： I2＞Br2＞Cl2 D:碱性： NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2
答案:图像大小对话框中，只有在选中“约束比例”复选框后，缩放样式复选框才能补激活;改变画布尺寸时，图像不本身不会被缩放;调整图像尺寸时，图像会被相应放大或缩小;画布大小对话框中，新建大小指的是可更改画布的宽度，高度AI参考:正确答案是B:稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF。A选项中，非金属性比较应为P＞Si，因此A选项错误；C选项中，沸点比较应为I2＜Br2＜Cl2，因此C选项错误；D选项中，碱性比较应为KOH＞NaOH＞Ba(OH)2＞Ca(OH)2，因此D选项错误。只有B选项中，稳定性与原子半径有关，因此是正确的。总结来看，只有B选项比较正确。其他选项的错误是因为元素周期律的非金属性、稳定性、沸点、碱性的判断方式与实际情况存在出入或理解偏差。因此正确答案为B。'
A:二氧化硫通入氯水中 B:Cl2通入水Na2SO3溶液中 C:NO2通入水中 D:Cl2通入水中
AI参考:正确答案是D: Cl2通入水中。选项A中二氧化硫被氧化成硫酸，氯气被还原成盐酸，二氧化硫和氯气都是既作氧化剂又作还原剂；选项B中氯气被还原成氯化钠，只有氯气作氧化剂；选项C中二氧化氮既作氧化剂又作还原剂；选项D中氯气被还原成盐酸，只有氯气作氧化剂。因此，选项D是正确的。'
A:0 B:1mol C:0.67mol D:1.33 mol
AI参考:正确答案是C：0.67mol。向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，则反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 ↓ + 3BaSO4↓ + 6H2O根据化学方程式可知，生成0.67mol Al(OH)3沉淀。因此，正确答案是C。'
A:氯化钠 B:盐酸 C:无水乙醇 D:冰醋
答案:H2SO4
A:浓NaOH溶液 B:浓HNO3 C:浓盐酸 D:浓乙酸
AI参考:处理铝锅垢应采用选项【B】浓HNO3。浓硝酸是酸性物质，能够与铝表面的氧化物发生反应，去除污垢。相比之下，浓氢氧化钠和浓盐酸都是碱性物质，可能会对铝产生腐蚀作用，而浓乙酸虽然也是酸性物质，但与氧化铝的溶解程度不如浓硝酸。因此，选择B选项浓HNO3是更合适的方法。'
A:升高温度 B:用锌粉代替锌粒 C:用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D:将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
AI参考:正确答案是D：将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl。其他选项都能加快反应速率：A. 升高温度可以加快反应速率；B. 用锌粉代替锌粒可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，两种酸的性质差别不大，硫酸和锌反应的速率也是比盐酸快；而选项D中，将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，虽然浓度变大，但是体积也变大了，所以氢离子的浓度实际上是变小了，所以反应速率反而会变慢。因此，正确答案是D。'
A:铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑ B:Na[Al(OH)4]溶液中通入少量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O C:Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O D:Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-
AI参考:这个选项中，离子方程式书写错误的是B。因为题目中要求写的是Na[Al(OH)4]溶液中通入少量的CO2，实际上产生的反应应该是NaAlO₂溶液与二氧化碳反应，反应方程式为：AlO₂⁻ + CO2 + 2H2O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻。选项B中的离子方程式却直接把产物写成Al(OH)₃沉淀，没有考虑溶液中还存在其他物质，不符合实际情况。因此，正确答案是B：Na[Al(OH)4]溶液中通入少量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O。'
A:SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 B:浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 C:NH3与H2S均不能用浓H2SO4干燥 D:浓硫酸和浓硝酸均能用铝制容器盛放
AI参考:选项【C:NH3与H2S均不能用浓H2SO4干燥】本质相似。A选项SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同，前者是结合色素形成不稳定的物质，后者是氧化漂白；B选项浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，是物理变化，前者是吸水，后者是挥发；D选项浓硫酸和浓硝酸均能用铝制容器盛放，是因为浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，与铝发生钝化作用，属于化学反应。只有C选项NH3与H2S均不能用浓H2SO4干燥，是因为浓硫酸和硫化氢会发生反应，属于化学反应，与题干要求相符。因此，正确答案是C。'
A:阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂 B:分解反应均不是氧化还原反应，如碳酸氢钠受热分解 C:得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D:含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
答案:断电时，RAM中保存信息全部丢失，ROM中保存的信息不受影响。;磁盘必须进行格式化后才能使用;Ctrl键是起控制作用的，它一般与其他键同时按下才有用
A:增长A的浓度 B:减小压强 C:升高温度 D:使用催化剂
答案:B同一化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的,而且速率之比是相应的化学计量数之比.所以要要比较速率大小,应该换算成用同一种物质来表示,然后才能直接比较数值大小.若都用A表示,则选项B.C.D中速率分别为0.6mol/(L·s).0.533mol/(L·s).0.5mol/(L·s).因此答案是B.AI参考:正确选项为B：减小压强。在反应2A(g) + B(g)
3C(g) + 4D(g)中，减小压强可以降低反应速率，因为减小压强可以减少反应物和生成物的浓度，从而降低反应速率。其他选项如增长A的浓度、升高温度和使用催化剂都可能加快反应速率。'A:铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B:NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C:铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 D:H2O是氧化剂，Al被氧化
AI参考:正确答案是D:H2O是氧化剂，Al被氧化。铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝失去电子被氧化，水得到电子被还原，因此H2O是氧化剂，Al被氧化。选项A和B都错误，因为铝和氢氧化钠溶液的反应中，没有氢气生成，因此B选项错误。选项C也错误，因为铝的氧化产物是偏铝酸钠而不是氢氧化铝。'
A:②③④ B:①③⑤ C:①②⑤ D:①②③
AI参考:正确答案是C：①②⑤。这三种物质都具有漂白作用，其原理分别是：①过氧化钠的漂白原理是因为其具有强氧化性，可以将有机色素氧化成无色物质。②次氯酸的漂白原理也是因为其具有强氧化性，可以将有机色素氧化成无色物质。③二氧化硫的漂白原理是因为其与某些有色物质发生化学反应，生成不稳定的无色物质，这种无色物质在一定条件下可以恢复原来的颜色。④活性炭的漂白原理是物理吸附作用，它只能使一些色素褪色，而且这些色素原本就是无色的。⑤氯水的漂白原理和过氧化钠的原理一样，都是强氧化性物质具有的漂白作用。因此，这三种物质其漂白原理相同的是①②⑤。'
A:CO2 B:CO C:NO2 D:NH3
AI参考:正确选项是【A:CO2】。向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，是因为通入的气体与水反应生成酸，使溶液中的AlO2-离子与酸反应生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀又逐渐溶解是因为生成的酸与Al(OH)3反应生成Al3+离子和水。根据以上分析，选项中只有CO2符合条件。因此，答案为A。其他选项B、C、D均不符合条件。'
A:与食盐共热 B:与铜共热 C:与木炭共热 D:与氧化铜共热
A:氮原子半径小 B:氮元素非金属性强 C:氮分子中氮氮三键的键能大 D:氮分子是双原子分子
A:单位时间内生成2n mol AB，同时生成2n mol B2 B:各物质的浓度之比为1 : 1 : 2 C:各物质的浓度和百分含量保持不变 D:容器内压强不随时间的变化而变化
AI参考:正确选项是C：各物质的浓度和百分含量保持不变。这个反应是一个可逆反应，在平衡状态下，正逆反应速率相等，因此各物质的浓度和百分含量保持不变。选项A和D只能说明反应速率的问题，而选项B只表示了反应物和生成物浓度之间的关系，并不能说明反应是否达到平衡状态。因此，正确答案为C。'
A:1：1 B:3：2 C:2：1 D:1：2
A:1：4 B:1：1 C:1：2 D:1：3
A:P、S、Cl 原子最外层电子数依次增多 B:K、Na、Li金属性依次增大 C:Na、Mg、Al原子半径依次增大 D:C、N、O最高正化合价依次增大
A:相同温度在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B:热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C:等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多 D:足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
AI参考:有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是D：足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多。原因解析：碳酸氢钠与盐酸反应的速率快于碳酸钠与盐酸的反应，所以等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多。但如果盐酸的量足量，那么无论哪种物质都会与之完全反应，生成相同量的二氧化碳。所以选项D是正确的。 注意：此答案中的物质质量都假设为1g。对于溶解度来说，物质的溶解度大小取决于物质本身的性质以及温度和压力等因素，而温度在题干中并未提及，所以无法对它们的溶解度进行比较。在稳定性方面，两种物质热稳定性也有所不同，但是热稳定性主要取决于物质内部结构，对于一定量的物质，其热稳定性不能简单地通过物质类型进行比较。因此，B选项并不完全正确。而C选项，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应，两者产生的二氧化碳一样多，这个选项忽略了盐酸的量这个关键因素。所以选择D。'
A:NaAlO2 B:CaCl2 C:Na2SiO3 D:Na2CO3
AI参考:正确答案是B:CaCl2。A选项NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3；C选项Na2SiO3与CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3；D选项Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。只有B选项CaCl2不与CO2反应。'
A:①、② B:③ C:③、④ D:④
AI参考:正确答案是B。在NH4Cl溶液中加入适量的氨水可以使c(NH4+):c(Cl-)接近于1:1，因为氨水电离出的铵根离子可以与氯化铵溶液中的氯离子结合，从而降低氯离子的浓度。而加入盐酸或氯化钠溶液或氢氧化钠溶液都无法达到这种效果。因此，正确的选项是③适量的氨水。'
A:1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B:3molOH-的质量为51g C:0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 D:1个氧原子的实际质量约为(16/6.02×1023)g
AI参考:正确答案是A：1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子。解释：A选项中，表述不准确，因为物质可能是由分子、离子、原子团等构成的，不是所有物质都由原子直接构成。B选项中，3molOH-的质量为3mol × 17g/mol = 51g。C选项中，0.012kg即0.12g含有约6.02×10^23个碳原子。D选项中，氧原子的摩尔质量为16g/mol，所以一个氧原子的质量为16/6.02×10^23 g。A选项中“任何物质”这个范围过于广泛，表述不准确，所以A选项是不正确的。'
A:高温高压下将石墨变为金刚石 B:将空气中游离态氮转变为化合态叫氮的固定 C:用催化剂将水变油 D:用碘化银人工降雨
AI参考:C:用催化剂将水变油。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应发生的可能性，更不能改变反应后的物质。在常温常压下，水不可能变成油，因为水和油的分子结构完全不同。因此，选项C是伪科学。其他选项都是科学事实或方法。'
A:Al2(SO4)3 B:NaHSO4 C:CH3COOH D:Na3PO4
AI参考:正确选项为B、C。B选项中的NaHSO4在水中会完全电离，产生Na+、H+和SO4^2-，因此溶液呈酸性。C选项中的CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H+和CH3COO-，因此溶液也呈酸性。而A选项中的Al2(SO4)3和D选项中的Na3PO4在水中都会产生相应的盐，盐的水解通常会使溶液呈碱性。因此，只有B和C选项中的物质投入水中，溶液会呈酸性。'
A:AgNO3溶液保存在棕色瓶里 B:保存漂白粉的塑料袋要密封 C:保存少量液溴的瓶子里最好加一些水 D:保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧
A:Na2O B:Na2O2 C:NaO D:NaO2
AI参考:正确选项为：AB。金属钠与氧气反应可能生成过氧化钠（Na2O2）或氧化钠（Na2O），因为钠在氧气中持续燃烧时会生成过氧化钠，而常温下钠与氧气反应则生成氧化钠。选项C和D是不存在的氧化钠过氧化钠的混合物，不符合反应规律。因此，正确选项为AB。'
A:都能生成+6价的化合物 B:都能与金属直接化合 C:原子的最外层电子数都是6 D:都能生成稳定的氢化物
A:反应物的性质 B:反应物的浓度 C:催化剂 D:反应体系的温度
AI参考:正确选项是【ABCD】。化学反应速率的大小受到反应物性质、反应物浓度、催化剂以及反应体系温度等多种因素的影响。其中，反应物的性质是决定反应速率的最重要因素之一，不同物质在不同条件下的反应速率可以相差很大。反应物浓度、催化剂和反应体系温度等因素也会对反应速率产生显著影响。'
A:阿伏伽德罗常数6.02×1023mol-1 B:H2O的密度为1g/m3 C:H2的摩尔质量为2g/mol D:气体摩尔体积22.4L/mol
A:氯气溶于水生成次氯酸 B:次氯酸有强氧化性 C:氯气的强氧化性 D:氯水显酸性
AI参考:正确选项为：A:氯气溶于水生成次氯酸 和 B:次氯酸有强氧化性。氯水有漂白和杀菌能力，是因为氯气溶于水发生如下反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO，生成的次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的能力。次氯酸具有强氧化性，能破坏微生物的细胞壁，使其死亡。因此，选项A和B都是正确的原因。选项C和D虽然也与氯水的性质有关，但不是导致氯水具有漂白和杀菌能力的主要原因。'
A:反应过程中发出嘶嘶声 B:金属钠逐渐溶解 C:反应后滴有酚酞的水溶液变红 D:金属钠浮在水面上
AI参考:关于金属钠与水的反应现象，正确选项为：A:反应过程中发出嘶嘶声，C:反应后滴有酚酞的水溶液变红，D:金属钠浮在水面上。金属钠与水反应时，会和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放出热量，导致发出嘶嘶声。由于钠的密度比水小，所以金属钠会浮在水面上。由于氢氧化钠是强碱，能使无色酚酞变红。因此，正确选项为A、C、D。B选项金属钠逐渐溶解是对的，但这不是现象，而是反应的直接结果。'
A:Rb B:K C:Mg D:Cs
AI参考:正确选项是【ABD】。碱金属是一类金属元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等，因此选项ABD都是碱金属元素。选项C中的镁(Mg)不属于碱金属元素。'
A:铜和浓硝酸 B:氢氧化铜和硝酸 C:铜和稀硝酸 D:氧化铜和硝酸
AI参考:正确选项是【A:铜和浓硝酸】。铜和硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其中浓硝酸的浓度较高时，反应生成的是硝酸铜和二氧化氮气体，而稀硝酸则生成硝酸铜和一氧化氮气体。因此只有选项A中的铜和浓硝酸反应可以制取等量的硝酸铜。其他选项中的反应要么不符合反应原理，要么生成的物质不符合要求。选项B、C中的反应物本身就与硝酸铜无关；选项D中的氧化铜会和稀硝酸反应生成水，不产生硝酸铜。'
A:都没有 B:酸性 C:还原性 D:氧化性
AI参考:正确选项为【D:氧化性】。因为O元素的价态有-2、-1、0、+6，其中氧元素处于最高价态(+6)时只能进行氧化反应，生成氧气。同时氧元素的负价态时(例如O2)可以被还原反应为单质氧，而在水中部分化合价可以变化也可以作为氧化剂或还原剂。所以，在H2O2中，氧元素具有氧化性。其他选项不符合这个特点，例如酸性是氧元素的价态处于中间态时表现的性质，还原性是氧元素处于负价态时表现的性质，因此AC不符合。所以答案为D。'
A:与形状无关 B:增加碳酸钙的量 C:盐酸的浓度 D:固体颗粒的大小
AI参考:正确选项为：C:盐酸的浓度；D:固体颗粒的大小。碳酸钙与稀盐酸反应速率与盐酸的浓度和固体颗粒的大小有关。盐酸的浓度越高，反应速率越快，因为高浓度的盐酸可以提供更多的氢离子；固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，因为小颗粒表面的反应物质可以更快地与氢离子结合。形状对反应速率的影响较小，增加碳酸钙的量也会提高反应速率，但这不是题目中问的因素。'
A:NaAlO2 B:Na2SiO3 C:NaOH D:Na2CO3
AI参考:正确答案是D:Na2CO3。二氧化碳与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不会产生沉淀。而与氢氧化钠、硅酸钠和偏铝酸钠溶液反应分别生成碳酸氢钠、硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀。因此，只有D选项中的物质溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，析出沉淀。'
A:同素异形体 B:同系物 C:同位素 D:同分异构体
AI参考:正确答案是BD。选项A、C、D都符合元素相同，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子之间的关系，只有选项B中同系物不正确，因为同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。而质子数相同，中子数不同的同种元素的原子之间不存在结构相似性。因此，选项B是错误的。'
A:氢氧化钠 B:稀硝酸 C:硝酸铜 D:稀盐酸
A:“84”消毒液（主要成分NaClO）与明矾都有杀菌消毒作用，其作用原理是相同的 B:配合物K4[Fe(CN)6]中的中心离子是Fe2+ C:完全由非金属元素组成的化合物中也能存在离子键 D:O2和O3互为同素异形体
A:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： B:氢氧化铝与盐酸反应： C:氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D:碘化钾溶液中滴入溴水：
A:NaCl B:甘油 C:酒精 D:CO2
AI参考:【多选题】下列选项中不是电解质的是（ BCD ）。选项A: NaCl 是一种盐，熔融状态下可以导电，属于电解质。选项B: 甘油是丙三醇的俗称，在熔融状态下不导电，属于非电解质。选项C: 酒精是乙醇的俗称，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。选项D: CO2 是一种非金属氧化物，在水中能生成碳酸，其水溶液可以导电，但是属于非电解质。综上，选项BCD都不是电解质。'
A:铝的密度小, 熔点较低 B:铝在金属活动性顺序表排在较前面 C:铝在空气中燃烧, 放出大量的热 D:铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热
A:催化剂 B:反应物的浓度 C:反应物的用量 D:反应体系的温度
AI参考:正确答案是C：反应物的用量。影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。其中，催化剂可以改变化学反应速率，无论反应物是否改变用量，加入催化剂都会加快反应速率；反应物的浓度和反应体系的温度都会影响反应速率，增加反应物的浓度和升高反应体系的温度都会加快反应速率。但是，如果反应物用量过多或过少，可能会导致单位时间内有效碰撞次数改变，从而影响反应速率。因此，选项C反应物的用量是唯一不会影响化学反应速率的条件。'
A:错 B:对
AI参考:正确。因为氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发时氯化氢挥发，促进氯化铝水解，所以最终得到的固体是氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水。因此，最终所得白色固体的主要成分是Al₂O₃。所以答案是B：对。"
A:对 B:错
AI参考:正确答案是A：对。 氨水是弱碱，氨气溶于水后和水分子结合生成一水合氨，一水合氨是弱碱性的电解质，即NH3·H2O是弱电解质。因此，该判断题是正确的。"
A:对 B:错
AI参考:B.错。 在纯水中加入少量KOH固体，溶液中的[OH-]=1×10-2mol/L，此时溶液中的氢离子浓度为水电离产生，即溶液中的pH=2。因此，该判断题是正确的。"
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。 SO2气体与H2S混合会产生硫单质，但硫单质是黑色固体，而不是淡黄色固体。因此这个说法是错误的。"
A:对 B:错
AI参考:答案是B，错误。 根据题意，标况下有11gCO2，即物质的量为11/44=0.25mol；0.75molH2，即质量为0.75*2=1.5g；11.2LN2，即物质的量为11.2/22.4=0.5mol。因为题目只要求判断质量最多的是哪个物质，不需要对题目涉及的化学式进行具体的计算过程，因此可以直观地得出结论，即标况下有氮气的质量最多。所以答案为B，即错误。"
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