中国石油大学（华东）
- 用VSEPR理论说明XeF2的构型是（ ）。
- 下列溶液与稀盐酸反应，没有明显现象的是（ ）。
- 在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是( )。
- 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（ ）
- 基准物须具备下列哪些条件（ ）。
- 某温度时，化学反应A+1/2 B ⇌1/2A2B的平衡常数K=1´104，那么在相同温度下，反应A2B ⇌ 2A+B的平衡常数为（ ）。
- 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）
- 用锌粒与6 mol·L-1硫酸在试管里反应制取氢气时，产生氢气的速率（ ）。
- 下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是 。
- 下列化合物中，不存在氢键的是 。
- H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是( )。
- Ag2CrO4在 ( )中溶解度最大。
- 对于反应3O2 (g) → 2O3 (g)，DrHq = 288.4 kJ·mol-1，下列哪个条件有助于该反应进行( )。
- AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中( )。
- 金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素在周期表中位于( )。
- 下列电极中，电极电势规定为0V的是( ) 。
- NH4HCO3的质子条件式为（ ）。
- 一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（ ）。
- 下列过程需要克服的作用力为共价键的是( )。
- 抑制FeCl3水解应( )。
- 下列物质间，相互作用力最弱的是( )。
- 通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断( )。
- Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成( )。
- 向0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（ ）。
- 下列叙述正确的是（ ）
- 准确度和精密度的正确关系是（ ）
- 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是( )。
- AgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由0.1000 mol·L-1变为1.000 mol·L-1，则 pAg范围（ ）
- AgBr在 ( )中溶解度最大。
- N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是 。
- 用 Born-Haber 循环计算晶格能时，最不合适的化合物是 。
- 下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( )。
- pH=5.0时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）
- 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG 、ΔH、ΔS的符号依次是( )。
- 在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（ ）。
- 在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（ ）。
- 下列说法中正确的是( )。
- CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为（ ）
- 在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（ ）。
- 下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（ ）。
- 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等。（ ）
- 25毫升移液管的准确数是25.00毫升。
- 可逆反应中，吸热方向的活化能一般小于放热反应的活化能。
- 氧化数是发生氧化还原反应的电子得失数。
- 分子间范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。
- 用HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用甲基橙作指示剂。
- PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，则其各自的饱和溶液中Pb2+浓度与Ca2+浓度近似相等。
- H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于1.0 × 10-14。
- 一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（ ）
- 反应的速率常数大，反应速率一定高。
- KMnO4滴定H2C2O4时，反应速度由慢到快，原因是该反应属于自动催化反应。
- 二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2。
- 若一化学反应DrH< 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。（ ）
- 电池正极发生的是氧化反应。
- 冰在室温成水，是熵增加的结果。（ ）
- 所有的卤化氢均可以用浓硫酸与卤化物作用制取。
- 核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
- 化学热力学中，标准状态条件是指压力为101.325 kPa，温度为298.15 K。
- 因为ΔrG=ΔrGq + 2.303RT lgQ，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。
- 优级纯重铬酸钾可作为基准物。
A:直线 B:折线 C:三角形 D:正三角形
答案:直线
A:Na2SO3 B:Na2S2O3 C:Na2SO4 D: Na2S
答案:Na2SO4
A: 铬酸钾 B:铁铵矾 C:荧光黄 D:淀粉
答案:铬酸钾
A:
相对偏差小
B:系统误差小
C:偶然误差小
D:操作误差不存在
答案:系统误差小
A:纯度高、组成不变、摩尔质量大 B:纯度高、化学性质稳定、组成不变、摩尔质量大 C:纯度高、化学性质稳定、组成不变 D:纯度高、化学性质稳定、摩尔质量大
答案:纯度高、化学性质稳定、组成不变、摩尔质量大
A:1´100 B:1´104 C:1´10-4 D:1´10-8
答案:1´10-8
A:沉淀的溶解度 B:Ag+的浓度 C:Cl-的浓度 D:指示剂的浓度
答案:指示剂的浓度
A:越来越慢。 B:先渐快，后不变。 C: 先渐快，后渐慢。 D:越来越快。
答案:先渐快，后渐慢。
A:PF5 B:BF3 C:IF5 D:XeF4
答案:IF5
A:HNO3 B:H2S C:H3BO3 D:H3PO3
A:
皆有可能
B:等于109.5°
C:小于109.5°
D:大于109.5°
A:纯水 B:0.01 mol·L-1 KNO3 C:0.01 mol·L-1 AgNO3 D:0.01 mol·L-1 K2CrO4
A:高温低压 B:低温低压 C:多加臭氧 D:高温高压
A:AgNO3 B:H2SO4 C:NaOH D:Na2S2O3
A:IVA B:IIB C:IIA D:IVB
A:
Pt, H2(101325Pa)|H+(1.0mol·L-1)
B:Pt, O2(101325Pa)|H+(1.0mol·dm-1)
C:Pt | Fe3+(1.0mol·L-1), Fe2+ (1.0mol·L-1)
A:c(H+) = c(NH3) + c(CO32-) + c(OH-) B:c(H+) + 2c(H2CO3) = c(NH3) + 2c(CO32-) + c(OH-) C:c(H+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH-) D:c(H+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(CO32-) + c(OH-)
A:pH＝pKHIn ± 1 B:pH＝-lgKHIn C: pH＝pKHIn D:pH＝lgKHIn ± 1
A:NaF溶于水 B:雪融化 C:I2升华 D:电解水
A:加盐酸 B:加水稀释 C:加氢氧化钠 D:升高温度
A:H2O－O2 B:Ne－Ne C:HF－HF D:Na+－Br-
A:
A－B键的极性
B:三种都可以
C:元素的电负性差
D:分子的几何形状
A:Al(OH)CO3和Na2SO4 B:Al(OH)3和Na2SO4 C:Al(OH)3和Na2SO4 并放出CO2 D:Al2(CO3)3和Na2SO4
A:
水解效应
B:盐效应
C:同离子效应
D:稀释效应
A:
测量数据的最后一位数字不是准确值
B:溶液pH为11.32，读数有四位有效数字
C:0.0150g试样的质量有4位有效数字
D:从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液
A:
精密度高，准确度一定高
B:准确度不高，精密度一定不会高
C:准确度高，要求精密度也高
D:两者没有关系
A:
π键
B:σ键
C:离子键
D:氢键
A:增大10 B:
增大2
C:减小2 D:减小10A:0.01 mol·L-1 KNO3 B:0.01 mol·L-1 BaBr2 C:纯水 D:0.01 mol·L-1 AgNO3
A:N和Cl，O与F之间的电负性差太小 B:N和O是第二周期的元素，不存在d轨道 C:N和O的原子半径太小 D:目前尚无法解释
A:CaCl2 B:NaCl C:BN D:MgO
A:SiCl4 B:CH4 C:BeCl2 D:H2O
A:
重铬酸钾
B:溴甲酚绿
C:荧光黄
D:铁铵矾
A:- + + B:+ - - C:- + - D:+ + -
A:
为零
B:小于零
C:最大
D:最小
A:
同离子效应
B:稀释效应
C:水解效应
D:盐效应
A:离子键没有极性 B:由非极性键形成的分子一定是非极性分子 C:由极性键形成的分子一定是极性分子 D:共价键仅存在于共价型化合物中
A:9.1×10-4 B:1.9×10-3 C:9.1×10-3 D:1.9×10-4
A:
KMnO4法
B:银量法
C:K2Cr2O7法
D:碘量法
A:
MnO4－/ MnO42－
B:S2O82－/ SO42－
C:I2/I－
D:MnO4－/Mn2+
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
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