工科化学基础与化学分析答案2023

第九章测试

1.根据反应Zn + 2H⁺ →Zn²⁺ + H₂ 构成原电池，其电池符号为（ ）。
A:（-）Zn∣Zn²⁺ ‖ H⁺∣H₂，Pt（+） B:（-）H₂∣H⁺ ‖ Zn²⁺∣Zn（+） C:（-）Pt, H₂∣H⁺ ‖ Zn²⁺∣Zn（+） D:（-）Zn∣Zn²⁺ ‖ H⁺，H₂∣Pt（+）
答案:A
2.测得由反应2 S₂O₃^2- + I₂ S₄O₆^2- + 2 I^- 构成的原电池标准电动势为0.445 V。已知，电对I₂/I^-的E^Ө为0.535V，则电对S₄O₆^2-/S₂O₃^2-的E^Ө为（ ）。
A:0.090V B:0.980V C:-0.980V D:-0.090V 3.已知E^Өf(Fe³⁺/Fe²⁺) =0.68 V，E^Өf(MnO₄^-/Mn^2＋) = 1.45 V，在1.0 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，其化学计量点的电势值为（ ）。
A:0.73 V B:0.38 V C:0.89 V D:1.32 V 4.某氧化还原指示剂的E^Өf= 0.84V，对应的半反应为Ox + 2e Red，则其理论变色范围为（ ）。
A:0.74 ~0.94 V B:0.78 ~0.90 V C:0.81 ~0.87 V D:0.16 ~1.84 V 5.已知电对Cl₂/Cl^-，Br₂/Br^-，I₂/I^-的E^Ө各为1.36V、1.07V、0.54V，E^Ө(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1.51 V，E^Ө(Cr₂O₇^2-/ Cr ³⁺) = 1.33 V，E^Ө(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.77 V，E^Ө(Cu²⁺/Cu) = 0.34 V，标态时有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液，欲使I^-，Br^-氧化成I₂，而Cl^-不被氧化，应选择下列氧化剂中的（ ）。
A:K₂Cr₂O₇ B:KMnO₄ C:CuSO₄ D:Fe₂(SO₄)₃ 6.下列电对的电极电势受溶液酸度影响的有（ ）。
A:S/H₂S B:Cl₂/Cl^- C:MnO₂/Mn²⁺ D:O₂/H₂O 7.在设计原电池时，E^Ө值大的电对应是负极，而E^Ө值小的电对应为正极。（ ）
A:对 B:错 8.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273 K和101.325 kPa下的电极电势。（ ）
A:对 B:错 9.因为I₂作氧化剂时，I₂ + 2e 2 I^-，E ^Ө(I₂/I^-) = 0.535 V，所以I ^-作还原剂时，2 I^- - 2e I₂， E^Ө(I₂/I ^-) = - 0.535 V。（ ）
A:错 B:对 10.氧化还原滴定突跃的大小与氧化型和还原型两个电对的条件电势（或标准电势）的差值大小有关，差值越大，突跃范围也越大。（ ）
A:对 B:错