- KMnO4需要存放在棕色瓶中保存。
- 非基元反应是由若干基元反应组成的。
- 催化剂加快反应速率的本质原因是降低了活化分子百分数。
- 在相同温度下，CO2(g)、Cl2(g)、H2O(l)和H2(g)的Smθ由大到小的顺序是CO2 (g)> C12(g)> H2O (l)> H2 (g)。
- 许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生 d-d 跃迁而造成的。
- 甘汞电极的电极反应为：Hg2C12(s) + 2e- = 2Hg(1) + 2Cl- (aq)， 有三种甘汞电极，Cl- 浓度依次为2.0、1.0和0.10 mol·L-1，对应的电极电势依次为φ1 、φ2 、φ3 ，则25℃时电极电势大小的关系为 φ3＞ φ1＞ φ2。
- （1, 0, 0,+½ ），（2, 1, 1, 1），（3, 2, 1, 0），（4, 2, 1, +½），以上量子数表示原子内电子运动状态均合理。
- C(石墨)、 Ne(g)、 Cl2(l)的标准摩尔生成焓均等于零。
- 2s轨道可以和3p轨道混合组成sp2杂化轨道。
- 配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4中，Co的氧化数和配位数分别是+3和6。
- 向浓度均为0.010mol·L-1的Ag+ 和Pb2+ 离子溶液中，滴加K2CrO4溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO4。（已知Ag2CrO4、PbCrO4的溶度积常数分别为1.0×10-12、1.8×10-14）
- 卤素单质，包括F2在内，在碱性介质中都容易发生歧化反应。
- 由两个或两个以上基元反应所构成的整体反应，称为复杂反应或非基元反应。
- CS2、C2H2和C2H4分子中，中心原子C都采用sp杂化。
- N元素基态原子的电子排布式为ls22s22px22py1
- 下列分子或离子中，是角型结构的是( )
- 反应Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+在标准状态下逆向自发进行，已知 φθ(Cu2+/Cu) = A，φθ(Sn4+/Sn2+) = B，则有( )
- 下列哪种物质是顺磁性的( )。(已知原子序数 Cr=24，Co=27，Zn=30，Pd=46)
- 下列电极反应中，如果溶液的pH值升高，氧化态的氧化能力减小的是( )
- 同汞不能生成金属汞齐合金的金属是（）
- [Ni(CN)4]2-为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型为( )
- 下列哪一种离子通常情况下，在各自的配合物中不采取sp杂化轨道成键( )
- 一个反应的活化能，可通过( )作图得到的斜率来确定。
- 在300K和101325 Pa压力下，欲用铝和足够的盐酸反应产生36.9 L的氢气，则所用铝的物质的量是( )
- 干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）
- 下列反应中，△rSmθ最大的是( )
- 下列试剂中，能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是( )
- 下列核外电子的各组量子数中合理的是( )
- 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为( )时，晶体场稳定化能最大。
- 有一未知溶液，加入硝酸和AgNO3溶液有气泡冒出而没有沉淀产生，可能存在的离子为( )
- 下列物质中，只需克服色散力就能使之气化的是( )
- 在下述的氢化物中，稳定性最大的是( )
- 下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是（）
- 下列物质均配成0.1mol/L，哪种溶液的酸性最强( )
- 水溶液中能大量共存的一组物质是 ( )
- 下列电子亚层中，容纳电子最多的是( )
- 根据酸碱质子理论，下列物质中可以全部是酸的是（）
- 根据分子轨道理论，下列分子或离子中，键级等于2的是（）
- 室温下，稳定单质的标准熵为 （）。
- 下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是( )
- 下列分子或离子能做螯合剂的是( )
- 某元素电子排布为1s22s22p63s23p4，则未成对电子的量子数（n，l，m，ms）是（）
- 下列物质的分子中，键角最大的是( )
- 某反应随温度升高，平衡常数减小，则该反应为 ( )
- 若某反应的反应速率常数的单位是L2·mol-2·s-1，则该化学反应的级数是（）
- 下列稀有气体蒸发热ΔH（kJ·mol－1）最高的是( )
- 氢卤酸中，酸性最强的是（）
- 将25℃，100 kPa的N2 0.200 L和125℃，160 kPa的He 0.300 L，共装入一个1.00 L容器中，25℃时此容器内总压力为( )kPa。
- 如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V， φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V，那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )
- 下列分子中，偶极矩为零的是（）
- 在晶体CuSO4·5H2O中，中心离子铜的配位数是
- 加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。
- 下列物质中，熔点最高的是
- 分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是
- 与汞能生成汞齐合金的金属是
- 长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是
- 将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。
- HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。
- 下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是
- 下列实验室中所用试剂，长期保存易变质的溶液是
- 下列物质不为绿色的是
- 下列试剂中，与Fe3+不反应的是
- 酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。
- 铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。
- 下列离子中，半径最小的是
- 下列离子中，易被空气中的O2氧化的是
- 蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。
- 在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。
- 硼酸(H3BO3)是三元弱酸。
- 漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。
- 亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。
- 下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是
- OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为
- 下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是
- 下列物质中，不属于缺电子化合物的是
- 硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于
- 下列氢化物中，热稳定性最差的是
- 在下列氧化物中，氧化性最强的是
- 下列物质中酸性最强的是
- 下列含氧酸中，酸性最强的是
- 石墨晶体中，层与层之间的结合力是
- 金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。
- LiI 比 KI 易溶于水。
- 控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
- 下列金属中，最软的是
- 碱金属在过量的空气中燃烧时
- 下列各对元素中，化学性质最相似的是
- 下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是
- 金属锂应存放在
- 由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是
- 下列元素中，不能生成氢化物的是
- 下列关于氢的叙述中，正确的是
- 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个同族元素的原子序数应该是
- 下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是
- [Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。
- 在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别为
- 螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。
- 只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。
- 配合物必须由内界和外界两部分组成。
- [Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
- 对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将
- 向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气，则
- 配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。
- 对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将
- 根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。
- 原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。
- 下列离子中，被极化程度最弱的是
- 下列化合物中，形成的氢键最强的是
- 与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。
- 下列分子中，属于极性分子的是
- I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。
- 按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
- 线性分子一定是非极性分子。
- 干冰升华所吸收的能量，是用以克服
- 角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
- F-与O2- 为等电子离子。
- 第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。
- 已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 3d104s2 4p1 ，则该元素属于第四周期、第三主族。
- 原子核外电子运动的特征是
- 下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大
- 某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为
- 下列基态原子的电子构型中，正确的是
- 同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
- 组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
- 高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
- Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
- 其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
- 已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
- 已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为
- CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
- 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为
- 将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
- 有关分步沉淀的叙述，正确的是
- 将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
- AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（ ）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
- 溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
- 溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
- 沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
- 分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
- 下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为
- 根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
- 弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
- 饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
- 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
- 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
- 欲降低H3PO4的解离度，可加入
- 将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
- 缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
- 当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
- 如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
- 反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0>
- 反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。
- 对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
- 通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
- 某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
- 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
- 若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
- 已知某反应的活化能是40kJ · mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
- 基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
- 某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
- 体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
- 有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
- 化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
- 某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
- 温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
- 在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
- 对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是
- 结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
- 对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为
- 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
- 在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压
- 难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起
- 某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
- 可以用四个物理量来描述气体状态，它们是
- 同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是
- 某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是
- 渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
- 高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。
- 无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:错
答案:错
答案:对
答案:错
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