- 常用于检定硝酸根存在的试验产生的现象是
- 下列各组物质不属于共轭酸碱对的是( )。
- 有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有
- 下列元素属于p区元素的是
- 核外电子排布需遵守的原则是
- 下列说法的是正确的是
- 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入( )。
- 氧元素和硫元素位于同一主族，结构和性质相似，下列说法不正确的是（ ）
- 下列必需的微量元素中，属于维生素B12组成成分的是
- 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为
- 下列成对元素中化学性质最相似的是
- 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）
- 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于什么而导致的？
- 下列化合物中仅有离子键的有
- 缓冲比关系如下的HAc-NaAc缓冲溶液中，缓冲能力最大的是( )。
- 核外电子排布需遵守的原则
- 水具有反常的高沸点是由于其分子间存在着
- 在0.1mol · L-1K〔Ag(CN)2〕溶液中,加入固体KCl，使Cl-的浓度为0.1mol•L-1，可发生下列何种现象( ) (KθspAgCl=1.56×10-10，Kθs〔Ag(CN)2〕=1×1021)
- 已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是( )。
- 下列过氧化物中至今尚未发现的是
- 下列物质中，属于质子碱的是( )。
- 下列原电池的符号中，书写正确的是( )。
- 当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为
- 锂在空气中燃烧时，生成物之一是
- 对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是( )。
- 下列各组元素中，性质最为相似的两种元素是( )。
- 在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+与NH3中的N原子之间是通过配位共价键结合的，根据杂化轨道理论，Ag+采取的杂化类型为
- 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是
- 影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )。
- 向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是
- 下列原子半径大小顺序中正确的是
- 在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br间键合所用的轨道是
- 描述Ψ3dz2的一组量子数是
- 共轭酸碱对的酸常数Ka和碱常数Kb之间的关系式为
- 按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为
- 下列化合物的中心原子采用不等性sp3杂化轨道的是
- 下列金属单质不能保存在煤油里的是
- 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯
- 周期表中，周期数等于
- 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（ ）。
- 无机铬（Ⅲ）盐（如CrCl36H2O）在临床可用来治疗某些疾病，下列选项中可以用其作为临床用药的是
- 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为
- 若[M(NH3)2]+的Ksθ=a，[M(CN)2]-的Ksθ=b，则反应[M(NH3)2]++2CN-→[M(CN)2]- + 2NH3的平衡常数Kθ为
- 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是
- 将电对MnO4-/ Mn2+与Fe3+ / Fe2+组成原电池，其电池组成式正确的是( )。
- 下列多电子原子中的电子能量最高的是
- 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是
- 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是
- 某溶液中含有0.1mol·L-1Cl-、Br-和I-离子，若向该溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，（Ksp (AgCl)=1.77×10-10，Ksp (AgI)=8.52×10-17，Ksp (AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是( )。
- 在5ml 0.1mol/L NaH2PO4和0.1 mol/LNa2HPO4混合液中加入5 ml水后，混合溶液的pH ( )。
- 下列化合物中，杂化轨道的s轨道成分和p轨道成分各占1/2的是
- 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为
- 在纯水中，加入一些酸，其溶液的（ ）
- 沸点高、熔点高、硬度大、密度大、导电性和导热性优良是第一过渡系元素单质的主要特征。
- 汞具有严重的生物学毒性，汞蒸气吸入人体会产生慢性中毒。万一不慎洒落汞时，必须尽量将其收集起来。对无法收集的汞，应覆盖硫磺粉，使之转化成HgS。
- 往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为
- 在水溶液中，酸性最强的是( )。
- 某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着( )。
- 分析气体时，可用于吸收CO的试剂是
- 在第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多为
- 原电池中标准电极电势高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
- 于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法正确的是（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）( )。
- 干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是( )。
- 下列分子中偶极矩μ=0的是
- 在氢原子的径向分布图中，3d轨道的峰数为
- 下列氧化还原反应：Pb2++Sn=Pb+Sn2+，Sn2++Cd=Sn+Cd2+，在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为
- 滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是
- 关于氧化数的叙述错误的是( )。
- 向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是
- 因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径都比第五周期同族元素半径小。
- [Fe(CN)6]+→Fe3+ + 6CN- 在平衡溶液中加入H+，平衡移动的方向为
- “因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同” 此说法
- 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。
- 在周期表的所有元素中，氯元素的第一电子亲合能最大。
- pH只增加一个单位，表示溶液中氢离子浓度也增大1倍。
- 下列金属中，吸收氢气能力最强的是
- H2S分子的空间构型和中心原子s的杂化类型分别为
- 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是( )。
- 下列物质中，属于两性物质的是( )。
- 下列原电池中，电动势最大的是( )。
- 下列关于Ksp的叙述正确的是
- 难溶电解质MA的S = 1.0×10-6mol·L-1，其Ksp是
- Na2S2O3与碘的反应是定量的，在分析化学上用于碘量法的滴定。
- 下列电子的四个量子数不可能存在的是
- 若其他物质均处标态，当电极溶液的pH由0增大到5时，下列电对的电极电位改变最大的是( )。
- 下列电子组态中，属于原子激发态的是
- 往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为紫色。
- 向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为( )。
- 将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是( )。
- 过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。
- 卤素原子由于电负性较大，所以它们在化合物中只能形成负一价的阴离子，不能形成正一价的阳离子。
- 下列各组物质中，不产生氯化氢的是( )。
- 用奈斯勒试剂检验铵根离子所得红棕色沉淀的化学式是( )。
- 下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH溶液又能溶于氨水的是( )。
- 元素周期表中，第一与第二过渡系元素性质的差异大于第二与第三过渡系元素的差异主要是由于( )。
- d区元素的价层电子构型为(n-1)d10ns1-2
- 下列关于汞的化合物说法正确的是( )。
- Hg2C12不稳定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亚汞应贮存在棕色瓶中。
- 下列金属中，密度最大的是( )。
- CrO42-和Cr2O72-之间可以相互转化。在酸性溶液中，主要是CrO42- 形式存在。
- 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )。
- 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
- 下列叙述中有错误的是
- 下列金属单质表现为两性的是( )。
- 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )。
- 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )。
- 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
- 金属单质Li不能保存在煤油里。
- 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH
- 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
- 配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是正四面体
- 在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→ Cu2＋ ＋ 4NH3向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是
- 下列配离子中, 属于高自旋的是
- 已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是
- 向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是
- 所有配合物都是有内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合
- 螯合环越大，螯合物就越稳定
- 配合物H[PtCl3NH3]的配位数为
- 下列分子或离子中，不能作为配体的是
- 配体数等于中心原子的配位数
- 298.15K时，保持分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，H+/H2的电极电势将会 ( ）
- 饱和甘汞电极属于( )。
- 已知ϕө(Cl2/Cl-) = 1.36V，ϕө(I2/I-) = 0.535V，ϕө(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，ϕө(Sn4+/Sn2+) = 0.151V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为( )
- Fe可以把Cu2＋还原为Cu，Cu又可以把Fe3＋还原为Fe2＋。可见，Cu比Fe的还原能力强。
- 将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入( )。
- 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
- 影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )。
- 下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是( )。
- 向HAc溶液中加入一些固体NaAc，会使( )。
- 在HAc溶液中加入HCl将产生同离子效应，使醋酸的浓度降低。
- 于0.1 mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶体会使溶液的pH ( )。
- 在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。
- 一个共轭酸碱对可以相差一个、两个或三个质子。
- Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
- 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是
- 在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度( )。
- 已知Ksp (CuS)= 6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是
- Ksp(PbI2) = 7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2) =2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2] = 1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2) = 5.61×10-12，根据溶度积常数判断，在水中溶解度最大的是( )。
- 已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11，将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀?
- Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp (AgCl)=1.77×10-10，Ksp (AgI)=8.52×10-17，Ksp (AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是
- AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大
- 关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是
- sp3杂化轨道的几何构型是
- 下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是
- NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是
- 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由
- 下列分子中，其形状不呈直线形的是
- 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是
- 下列多电子原子中的电子能量最高的是（ ）
- |Ψ|2表示电子出现的几率。
- 下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）
- 原子中电子的运动具有波粒二象性，没有固定的轨道，可以统计规律来描述。
- 描述Ψ3dxy的一组量子数是（ ）
- 下列元素属于p区元素的是（ ）
- 多电子原子，电子运动的能量决定于
- 周期表中，周期数等于（ ）
答案:棕色环
答案:H2C2O4--C2O42-
答案:KCl和MgSO4
答案:ⅢA~ⅧA族元素
答案:（能量最低原理）+（Hund规则和Pauli不相容原理）均是
答案:洗液是重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸按一定体积比例混合制成
答案:Fe(OH)3
答案:电负性相同
答案:Co
答案:＋V
答案:Be和Al
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