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结构化学
- NH3分子所属点群为（ ）。
- 有一 AB4 型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有 1 个 A 和 4 个 B，1
个 A 的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4 个 B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，
1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：（ ） - 以下哪个函数反映了半径为r和半径为r+dr的两个球面之间夹层内找到电子的概率。（ ）。
- 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中最为准确的是 （ ）。
- HCl分子所属点群为（ ）。
- 下列光谱中可以测定分子内电子跃迁能量的是（ ）。
- 2，4，6-三硝基苯酚是平面形分子，存在离域π键，类型是（ ）。
- 重叠式乙烷属于什么点群（ ）。
- 杂化轨道是 （ ）。
- O2键级比O2+要________, O2键能比O2+的键能要_____________。（ ）。
- NaCl晶体具有典型立方面心结构，（ ）个NaCl分子构成了一个NaCl晶胞。
- 下列晶面中，垂直于 a 轴的是（ ）。
- 已知花菁染料的最低空轨道和最高占据轨道的能级差为
，请问电子从最高占据轨道跃迁到最低空轨道的吸收光波长λ为：（ ）。 - 提出实物粒子也有波粒二象性的科学家是：（ ）。
- 下列XH3分子中，H-X-H的夹角最大的是（ ）。
- 过氧化氢分子的几何构型为非平面式，它属于（ ）点群
- 在边长为 l 的立方箱中运动的质量为 m 的自由粒子，其最低能级的量子数是（ ） 。
- 下列函数中哪些能做
的共同本征函数（ ）. 氢原子体系哈密顿算符中的势能项包括（ ）。
- 苯共轭体系的离域能为（ ）。
线性轭米算符的本征值是 （ ）。
- 若以 z 轴为键轴，下列何种轨道能与 py轨道最大重叠（ ）。
- 含奇数个电子的分子或自由基（ ）。
- 一共轭分子的久期行列式如下，其分子骨架为（ ）。
- 一二二氯乙烯分子属于什么点群（ ）。
- 氢原子中电子角动量磁场方向分量为零的轨道是（ ）。
- 下列八面体配合物属于（ ）点群（其中L表示3个相同的配体，未标出L的表示3个相同的配体，配体均看作具有完全球对称性的分子）
- 分子的运动中不能产生分子光谱的是（ ）。
- 首先提出能量量子化假定的科学家是：（ ）。
- 空间点阵型式中，不存在的点阵型式： （ ）。
- 不能描述电子运动状态的波函数是（ ）。
- 就氢原子波函数Ψ2PX和Ψ4PX两状态的图像，下列说法正确的是： （ ）。
- 下列哪些算符是线性算符（ ）。
- 关于光电效应，下列叙述正确的是：（ ）。
- 沿键轴看，没有节面的分子轨道是（ ）轨道。
- 分子轨道是描述分子中单电子运动的波函数。（ ）
- 任何一个分子的所有对称操作，都可以组成一个群。（ ）
- 根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能求其平均值。（ ）
- 根据测不准原理，波动性粒子的y坐标被确定的愈准，则其在y方向上的动量就愈不准。（ ）
- 长方箱中，不同的(nx.ny.nz)组合，只要保持nx2+ny2+nz2相等，粒子就具有相同的能量。（ ）
- 4p轨道角动量的平方有确定值，是2 ћ2。（ ）
- 离域能的比较对象是乙烯。（ ）
- 共价键本质是原子核与电子云的静电作用。（ ）
- 按休克尔分子轨道法计算得出的1，3-丁二烯中，中间两个碳原子上的电荷密度高于端位两个碳的电荷密度。（ ）
- 原子轨道dz2的轮廓图沿着z方向呈圆柱对称分布。（ ）
- 杂化轨道是由原子轨道线性组合的结果，是分子轨道的一种特殊情况。（ ）
- 对单电子原子来说，角量子数确定后，它的轨道角动量矢量是能够完全确定的。（ ）
- 原子轨道组合形成分子轨道满足的三个条件中，对称性匹配是首要的，其他两个只影响组合效率。（ ）
- 对于 H2+分子，库伦积分、交换积分、重叠积分都与两个氢原子核间距 R 有关。（ ）
- PtCl62-分子所属点群为D6h点群。（ ）
A:C3v群 B:C2h群 C:C2v群 D:C2h群
答案:C3vAI参考:正确答案是D：C2h群。题干中给出的信息是NH₃分子结构对称性较高，可以判断为轴对称分子，因此属于C2h群。选项A、C为扭对称群，选项B为二重旋转群，均不符合题意。因此，正确选项为D：C2h群。'
A:立方 I B:立方 P C:立方C D:立方 F
答案:立方P
A:径向分布函数D(r) B:D(r)dr C:波函数 D:R方程R(r)
答案:D(r)dr
A:分子轨道是分子中电子在空间运动的波函数 B:分子轨道是原子轨道线性组合成的新轨道 C:分子轨道是描述分子中单电子运动的波函数 D:分子轨道是描述分子中多电子运动的波函数
答案:分子轨道是描述分子中单电子运动的波函数
A:C2v群 B:C∞v群 C:C∞h群 D:C2h群
答案:C∞vAI参考:正确答案是D:C2h群。根据杂化类型确定分子的点群。因为$HCl$中中心原子上的$sp^{3}$杂化类型有两组方向不同的轨道发生重叠，其结果是$HCl$分子的直线型结构呈角型，并且是存在一个不对称中心的角型结构，即中心原子受到的各配体的引力不同，属C2h群。故选D。'
A:红外光谱 B:光电子能谱 C:紫外-可见吸收光谱 D:拉曼光谱
A:Π78 B:Π168 C:Π1620 D:Π66
A:D3h群 B:C2h群 C:D2d群 D:D3群
AI参考:正确答案是A:D3h群。重叠式乙烷属于D3h点群，这是一种常见的空间点群，用于描述二维或三维周期性结构的对称性。在重叠式乙烷中，碳氢键朝上，每个碳原子与另外两个碳原子相连，形成一个平面六边形的结构。因此，重叠式乙烷的结构符合D3h点群的对称性特征。'
A:两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 B:两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 C:一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 D:两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
AI参考:正确答案是A:两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道。杂化轨道理论认为在形成分子时，能量相近的原子轨道通过杂化而成为能量相同（等性杂化）或能量相近的几个轨道（不等性杂化）形成多个分子轨道，这些轨道能量相等，形状相同，数目相同，杂化轨道数等于要成键的原子数。因此，答案为A。其他选项描述的情况均与题目描述不符。'
A:小，小 B:小，大 C:大，大 D:大，小
AI参考:O₂键级比O₂+要小，O₂键能比O₂+的键能要大。因此，答案为B：小，大。键级是表明分子中化学键的稳定性的概念，键级越大，键越稳定。而键能是表征化学键强度的物理量，是指断开1mol化学键所需要的能量。因此，在同种物质中，键能越大，键级越大。根据题目的描述，可以得出以上答案。'
A:1 B:2 C:4 D:3
A:（011） B:（111） C:（001） D:（100）
AI参考:正确答案是（111）。本题考查金属晶体结构。面心立方晶胞的晶面平行于a轴，即（111）面，选项B正确。面心立方晶胞中（011）、（001）、（100）晶面分别垂直于b、c轴，体心立方晶胞中（110）晶面垂直于a轴。故选B。'
A: B: C: D:hc
AI参考:正确答案是D。花菁染料的电子从最高占据轨道跃迁到最低空轨道属于导轨间能级跃迁，当处于高能级状态时吸收光子后电子可直接跃迁至导轨上的低能级状态。由波尔模型可知：从最高空轨道到最低空轨道吸收光子的能量满足$hc/λ = ΔE = 5.24 - 5.94$eV，所以λ=176nm。因此，答案为D，即λ=hc。'
A:海森堡 B:德布罗意 C:爱因斯坦 D:薛定谔
A:AsH3 B:NH3 C:BiH3 D:PH3
AI参考:正确答案是C:BiH3。对于由相同元素组成的同核多原子分子，键角随着中心元素的电负性的增加而减小，所以对于BiH3，由于铋元素的电负性较大，键角会减小，而三个氢原子形成的空间结构对最有利于其稳定性，故在四组选项中BiH3的键角最小，夹角最大。因此，本题答案为C。'
A:C2 B:D2d C:D2 D:C2V.
AI参考:正确选项是【B:D2d】。过氧化氢分子的几何构型为非平面式，这意味着它的分子结构具有一定的对称性。根据对称性的不同，可以将点群分为C2、D2d、D2和C2V等类型。其中，D2d点群包含具有二重旋转轴的对称性，即分子可以在垂直于分子平面的方向上实现二重旋转对称，这与过氧化氢分子的几何构型相符。因此，选项B是正确答案。'
A:nx=ny=0，nz=1 B:nx=ny=nz=0 C:nx=0，ny=nz=1 D:nx=ny=nz=1
A: B: C: D:
AI参考:正确选项是C：在上述题目中，我们需要注意到这是一个
的图片是由一种傅里叶变换得到的。'A:其余三个选项均包括 B:原子核与电子间的静电势 C:原子核与原子核间的排斥 D:电子与电子之间的排斥
A:0.472β B:2β C:-0.472β D:-2β
AI参考:正确答案是A：0.472β。苯的离域能是苯分子中碳碳键的离域能，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，其离域能是苯分子中碳碳键的离域能，苯分子中碳碳键的离域能是0.472β。所以答案为A。'
A:实数 B:虚数 C:其余三个选项均有可能 D:纯虚数
A:pz B:px C:dxz D:dyz
A:一定是顺磁性 B:可具有顺磁性或反磁性 C:尚无法确定 D:一定是反磁性
A: B: C: D:
AI参考:正确答案是B，其分子骨架为3D型。根据图示久期行列式中的数字，分子骨架的长度为3，所以正确选项为B。其他选项A、C、D中的数字长度均与问题描述不符。'
A:C2h群 B:C3v群 C:C2v群 D:C2h群
AI参考:正确答案是D:C2h群。该分子结构对称性高，可利用几何对称性判断点群，分子中存在两个C-Cl键为轴对称，且存在一个C-C键为镜面对称，因此属于C2h群。故选D。'
A:ψ211 B:ψ321 C:ψ21-1 D:ψ210
AI参考:正确答案是D：ψ210。氢原子中电子角动量磁场方向分量是零的轨道是电子轨道角动量等于磁量子数的平方乘以总角动量的轨道，选项D的磁量子数是2，平方为4，总角动量是1，符合条件。选项A、B、C的磁量子数不是2，总角动量也不是1，不符合条件。因此，答案为D。'
A:Oh B:D4 C:C3V D:C2v
AI参考:正确选项是【D:C2v】：该八面体配合物有4个配位，且配体对称性相同，所以应该是C2v点群。选项A、B和C中的点群均不符合该八面体配合物的特征。'
A:电子运动 B:转动 C:振动 D:平动
A:薛定谔 B:爱因斯坦 C:普朗克 D:特朗普
A:立方 F B:四方 C C:正交 C D:立方 I
A: B: C: D:
AI参考:正确选项是D：电子云。描述电子运动状态的波函数是薛定谔方程的解，也就是电子波函数。波函数可以描述电子在三维空间中某个区域的概率密度，以及在某个时刻出现在空间任何一点的概率。选项A、B、C都可以描述电子的运动状态，而选项D是电子云，它描述的是电子在一段时间内的行为，而不是一个瞬时的状态。因此，不能描述电子运动状态的波函数是D：电子云。'
A:界面图不同 B:原子轨道的角度分布图相同 C:电子云图相同 D:径向分布图不同
AI参考:正确答案是：B:原子轨道的角度分布图相同 C:电子云图相同。氢原子波函数Ψ2PX和Ψ4PX两状态都是处于基态的电子，其角度分布图相同，电子云图相同，径向分布图不同。因此，正确选项为B、C。A、D选项与题干不符。注：本题未给出具体图像，因此无法给出具体图像展示。'
A: B:d/dx C: D:d2/dx2
A:入射光子能量越大，则光电子的动能越大 B:光电流大小与入射光子能量成正比 C:光电流大小与入射光子频率成正比 D:光电流大小与入射光强度成正比
AI参考:正确答案是：ACD。选项A和C、D选项描述的光电效应的内容相同，因此C和D项应该是一个正确选项，正确答案是ACD。入射光子能量越大，光电子的动能越大，光电流大小与入射光强度成正比，光电流大小与入射光子频率成正比。B项表述错误，光电流大小与入射光强度有关，与入射光子能量无关。因此，本题答案为ACD。'
A:σ B:Π. C:σ* D:δ
A:错 B:对
AI参考:答案：A。分子轨道是描述分子中单电子波函数的函数，因此选项A是正确的。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。长方箱中，不同的(nx.ny.nz)组合，虽然保持nx2+ny2+nz2相等，但是粒子的能量并不一定相同，因为粒子的能量还受到速度、动量等因素的影响。因此，题目中的说法是错误的。'
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。4p轨道角动量的平方有确定值，但是它不是2ћ^2，而是(4l+2)ћ^2，其中l是轨道角动量的量子数。因此，这个判断题是错误的。'
A:错 B:对
AI参考:答案：A。离域能是指分子在热运动时，分子中的电子从一原子核附近迁向另一原子核附近时所释放的能量。离域能的大小与分子中原子之间的距离有关，而乙烯分子中原子之间的距离较小，因此离域能不是乙烯分子比较的对象。所以，离域能的比较对象不是乙烯。因此，该题判断为错误。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。共价键本质是原子轨道电子云重叠，形成共价键的原子之间存在强烈的相互作用，这种相互作用是原子核与电子间的静电作用，包括静电吸引力、静电排斥力等。因此，选项B错误，共价键本质是原子轨道电子云重叠形成的一种特殊的相互作用。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是B:对。杂化轨道是由原子轨道线性组合的结果，是分子轨道的一种特殊情况。杂化轨道理论可以解释许多分子的构型和性质。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是【B】对。对于H2+分子，库伦积分、交换积分、重叠积分都与两个氢原子核间距R有关。这是化学中氢键形成的基本原理之一。在库伦积分中，当R减小，分子的电子云密度增加，增强了氢原子之间的吸引力；在交换积分中，R减小使得两个氢原子更倾向于处于相同的电子状态，进一步增强了氢原子之间的吸引力；在重叠积分中，R减小使得两个氢原子的电子云相互重叠的程度增加，也增强了氢原子之间的吸引力。因此，这三个积分都与R有关。'
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。PtCl62-分子所属点群应该是D2h点群，而不是D6h点群。因此，这个判断题是错误的。'
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