海南师范大学
- 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
- 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：
- 电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？
- 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
- 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
- 区域熔炼技术主要是应用于： ( )
- 极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的 ( )
- 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )
- 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
- 对于单组分物系的气液平衡体系，p为该物质的蒸气压，若在所研究的温度范围内，lnp/Pa 与 1/T 成直线关系,则：
- 在732 K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔfGmϴ为-20.8 kJmol-1, ΔrHmϴ为154 kJmol-1, 则反应的ΔrSmϴ为：
- 测定电池电动势时，标准电池的作用是：
- 298 K, pϴ下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： ( )
- 浓度为 1.0 mol•dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( )
- A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( )
- 在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？
- H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0L和2.24L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（ ）
- 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrGy , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ）
- 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K= 6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:
- 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：
- 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 Kp = 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
- 一个纯物质的膨胀系数α=1/v(∂V/∂T)p =1/V ×1 m3•K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容Cp将：
- 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： ( )
- 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是:
- 在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol，在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)=63.546)：( )
- 在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：
- 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
- 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )
- 电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？
- 恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值
- 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：
- NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有:
- 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相 比：
- 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
- 298 K、0.1 mol•dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势为：
- 某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
- 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10pϴ变到pϴ，体系吉布斯自由能变化多少？
- 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：
- 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：
- 900℃，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO(s) = Cu2O(s) + O2(g), 测得平衡时氧气的压力为1.672 kPa,则其平衡常数Kp为：
- 不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ‘的关系式为：
- N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：
- 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?
- NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为
- 某双原子分子分解反应的临界能为83.68 kJ•mol-1，在300 K时活化分子所占的分数是：
- 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：
- 半径为 1×10-2 m 的球形肥皂泡的表面张力为 0.025 N·m-1，其附加压力为：
- 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是：
- 起始浓度分别为 c1和 c2的大分子电解质刚果红 Na R与 KCl 溶液分布在半透 膜两边，其膜平衡条件是： ( )
- 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为：
A:从同一始态出发，不可能达到同一终态 B:可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 C:可以从同一始态出发达到同一终态 D:不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
答案:从同一始态出发，不可能达到同一终态
A:26 198 Pa B:26133 Pa C:599 Pa D:600 Pa
答案:26133 Pa
A:两者总是一致的 B:有某种关系 C:没有任何关系 D:有无关系视相对电迁移率的大小而定
答案:有某种关系
A:φ平，阳＜φ阳 ；φ平，阴＞φ阴 B:φ平，阳＞φ阳 ；φ平，阴＜φ阴 C:φ平，阳＜φ阳 ； φ平，阴＜φ阴 D:φ平，阳＞ φ阳 ； φ平，阴＞φ阴
答案:φ平，阳＜φ阳 ；φ平，阴＞φ阴
A:无法确定 B:向右移动 C:向左移动 D:不移动
答案:不移动
A:制备低共熔混合物 B:制备不稳定化合物 C:获得固熔体 D:提纯
答案:提纯
A:汞齐的形成 B:浓差极化的形成 C:活化超电势 D:电阻
答案:浓差极化的形成
A:放大镜 B:电子显微镜 C:超显微镜 D:金相显微镜
答案:金相显微镜
A:糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 B:自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 C:重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 D:自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
答案:自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
A:ΔvapHm= 常数 B:ΔvapHm= 0 C:ΔvapSm= 0 D:ΔvapHm= f(T)
A:182 J×K-1×mol-1 B:0.239 J×K-1×mol-1 C:239 J×K-1×mol-1 D:0.182 J×K-1×mol-1
A:提供稳定的电压 B:提供标准电流 C:提供标准电位差 D:提供标准电极电势
A:μ1<μ2 B:μ1>μ2 C:μ1=μ2 D:不确定
A:是电导率的 10-3倍 B:是电导率的 102倍 C:是电导率的 103倍 D:与电导率相等
A:(∂G/∂nC)T,P,nA,nB B:(∂μ/∂nC)T,P,nA,nB C:(∂F/∂nA)T,P,nA,nB D:(∂H/∂nC)S,P,nA,nB
A:流动体系稳定态 B:流动体系不稳定态 C:热力学不稳定状态 D:热力学平衡态
A:0.4mol B:0.1mol C:0.3mol D:0.2mol
A:(1)，(3) B:(2)，(3) C:(3)，(4) D:(2)，(4)
A:16.63×103 Pa B:594.0×103 Pa C:2.928×103 Pa D:5.542×103 Pa
A:5：3 B:1：1 C:3：5 D:2：1
A:难于判断其进行方向 B:向生成 NO2的方向进行 C:正好达化学平衡状态 D:向生成 N2O4的方向进行
A:与体积V无关 B:与压力p无关 C:与温度T无关 D:与V,p,T均有关
A:铜电极溶解 B:析出氧气 C:析出铜 D:析出氯气
A:Pt│H2(pq)│HCl(a)│Cl2(p$)│Pt B:Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag C:Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p$)│Pt D:Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p$)│Pt
A:[(a-b)/c]×63.6 B:31.8(a-b)/c C:31.8(b-a)/c D:[c-(a-b)]/31.8
A:60.0 mg B:39.8 mg C:19.9 mg D:29.0 mg
A:Fe表面上镶嵌Zn块 B:加缓蚀剂 C:表面喷漆 D:电镀
A:ΔS体系> 0 ， ΔS环境> 0 B:ΔS体系< 0 ， ΔS环境< 0 C:ΔS体系< 0 ， ΔS环境> 0 D:ΔS体系> 0 ， ΔS环境< 0
A:2.08 g B:23 g C:2.545 g D:0.715 g
A:不变 B:减小 C:无法判定 D:增大
A:1.17×108 B:1.22×109 C:5.16×107 D:1.9×10-8
A:C= 2，F = 2，f= 2 B:C= 1，F = 2，f= 1 C:C= 2，F = 3，f= 2 D:C= 3，F = 2，f= 3
A:不确定 B:p > p0 C:p < p0 D:p = p0
A:简单反应 B:单分子反应 C:上述都有可能 D:复杂反应
A:等于 -0.06 V B:不能判定 C:小于 -0.06 V D:大于 -0.06 V
A:Rln(V2-b)/(V1-b) B:Rln(V1-b)/(V2-b) C:Rln(V2/V1)
A:0.04 kJ B:-12.4 kJ C:-5.70 kJ D:1.24 kJ
A:0.31 B:0.4 C:0.5 D:0.6
A:c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] B:c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] C:c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] D:lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
A:7.81 B:0.0165 C:0.00825 D:0.128
A:μ﹤μ‘ B:μ﹥μ‘ C:不能确定 D:μ=μ‘
A:在恒压下升高温度 B:在恒温下降低压力 C:在恒温下增加压力 D:在恒压下降低温度
A:范德华气体的终态温度比理想气体低 B:范德华气体所做的功比理想气体少 C:范德华气体的内能减少量比理想气体多 D:范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
A:3, 3, 6 B:3, 3, 7 C:3, 2, 6 D:3, 2, 7
A:2.68×10-13 % B:6.17×1013 % C:6.17×10-13 % D:2.68×1013 %
A:Kc B:Kp C:Kx D:Ka
A:2.5 N·m-2 B:0.25 N·m-2 C:10 N·m-2 D:0.025 N·m-2
A:(3),(4) B:(1),(2) C:(2),(4) D:(1),(3)
A:[K+]内 [Cl-]内 ＝ [K+]外 [Cl-]外 B:[K+]内 [Na+]内 ＝ [K+]外 [Na+]外 C:Na+]内 [Cl-]内 ＝ [Na+]外 [Cl-]外 D:[K+]内/ [K+]外 ＝ [Na+]内/ [Na+]外 ＝ [Cl-]内 / [Cl-]外
A:1/(3k2c0) B:3/(k2c0) C:4/(k2c0) D:2/(k2c0)
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