曲阜师范大学
- 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池为自发电池。
- 极化作用使得原电池的作功能力下降。
- 极化作用是有电流通过时的电极电势相对于没有电流通过时电极电势的一种偏离。
- 同一个化学反应只能设计成一种电池。
- 在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用能够使腐蚀速度减慢。
- 可逆电池种类较多，例如日常我们使用的手机、手表、电动车等的电池即为可逆电池。
- 在电池的书面表示式中，应把正极写在左侧，负极写在右侧。
- 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部 AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为x/y
- 铁的耗氧腐蚀比析氢腐蚀要严重。
- 原电池中的正极又可叫做阳极，负极又可叫做阴极。
- 已知某反应其半衰期与反应物起始浓度无关，在288 K半衰期为19.9 h，在338 K半衰期为0.04 h，假设表观活化能与温度无关，则下列说法正确的是
- 下列说法正确的是
- 以下关于法拉第定律描述正确的是
- 某电导池内装有两个相互平行的直径为0.04 m的圆形银电极，电极之前的距离为0.12 m，若在电导池内盛满浓度为0.1 mol∙dm-3的AgNO3 溶液，施以电压20 V，所得电流为0.1976 A，则下列说法正确的是
- 可逆电池需要满足的条件有
- 已知某电池电动势与温度的关系为E/V = 1.01845-4.05×10-5（T/K-293.15）-9.5×10-7（T/K-293.15）2 ，则当电池可逆地产生2 mol电子的电荷量时，下列说法正确的是
- 已知25°C时，AgCl(s) 的标准摩尔生成焓是 -127.04 kJ/mol，Ag、AgCl和Cl2(g)的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J/(K∙mol)，则对于电池(Pt)Cl2 (p)│HCl(0.1moldm-3)│AgCl(s)-Ag(s)，正确的是
- 镭蜕变成氡和氦，半衰期为1662 a，则
- 某气相反应k(298 K) = 0.21 s-1，当温度由298K升到310K时，k1增加一倍，假设在该温度范围内活化能不变，则该反应的活化能为
- 在298K和标准压力下，已知(Pb2+/Pb) = -0.13 V,(Sn2+/Sn) = -0.14 V,若要制备Pb-Sn合金，镀液中Sn2+和Pb2+两种离子的活度比至少应为
- 电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(a)|H2(p)|Pt，298 K，当电子得失为1mol时，该电池反应平衡常数Kθ=0.0301，φθ(Ag+|Ag)=0.800 V，则φθ(AgBr|Ag)为
- 某电池的电池反应可以写成： H2(p)＋1/2O2(p)＝H2O(l) (1), 2H2(p)＋O2(p)＝2H2O(l) (2)，用E1、E2表示相应电池的电动势，K1、K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是
- 用Pb做电极电解Pb(NO3)2，分析阳极可知，通电前含Pb(NO3)2 3.082×10-3 mol，通电后含Pb(NO3)2 3.475×10-3 mol，与之串联的银库仑计中共有 0.1658 g的银沉积析出，则Pb2+迁移数为
- 某二级反应 2A → B 的半衰期与 A 的初始浓度的关系是
- 已知φθ(Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列反应Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(pθ) 对应电池的电动势为
- 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上
- 基元反应的分子数
- 1mol·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为
- 在锌电极上 ，H2的超电势为 0.75 V，电解一含Zn 2+的浓度为 1×10-5 mol·kg-1的溶液，已知 25℃时， φθ(Zn2+/Zn)= -0.763 V ,为了不使 H2(g) 析出，溶液的 pH 值应控制在
- 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t，2t，3t，则反应对此物质的级数为
- 400K时，某气相反应的速率常数为kp=10-3 kPa-1∙s-1，如果速率常数用表示kc，则kc应为( ) dm3∙mol-1∙s-1
- 已知ϕθ(Zn2+/Zn)=-0.763V, ϕθ(Cd2+/Cd) = -0.403V，H2在Zn上的η＝0.70 V，H2在Cd上的η＝0.48V。若在25℃下，以Cd为电极，电解 CdCl2 (0.01mol·dm-3)，ZnSO4 (1 mol·dm-3 )，pH =3的混合溶液，在阴极上发生反应的离子的先后次序为
- 已知φθ(Fe2+│Fe)＝ -0.440 V,φθ(Cd2+│Cd)＝ -0.402 V, 将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+ （0.10 mol∙kg-1）和Cd2+(0.001 mol∙kg-1)的溶液中，假设所有活度因子均为1，Fe(s)和Cd(s)粉末将
- 对于基元反应：NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2，可知
- 反应2A + B ＝ 2D 的反应分子数为
- 根据25℃时下列反应的标准电极电势： （1）Fe2++2e-→ Fe(s) (φθ= -0.439 V) （2）Fe3++e-→ Fe2+ (φθ= 0.770 V) 可得Fe3++3e-→ Fe(s)所对应的标准电极电势为
- 某化学反应的方程式为2A→P，则表明该反应为
- https://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ueditor/202006/52cebe666da24b7da8472a6385f4c476.png
- 用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是
- 经测定在303.15 K时，某反应的速率常数k=4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.01 mol·dm-3，则该反应的半衰期为
- 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系式为k=k1k2/k-1,则表观活化能Ea与各基元反应活化能Ea1、Ea2、Ea-1之间的关系为
- 氢氧燃料电池的反应为 H2(p)＋O2(p)＝H2O(l),在 298 K时,Eθ= 1.229 V,则电池反应的平衡常数 Kθ为
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:B:错
A:对 B:错
答案:A
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:D
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
A:k(338 K)=17.3 h-1 B:k(288 K)=0.0348 h-1 C:该反应为一级反应 D:表观活化能Ea=100.5 kJ/mol
A:质量作用定律既可以适用于基元反应，也可以适用于非基元反应。 B:基元反应的分子数只能是 1,2,3 这三个正整数。 C:一个非基元反应包含若干个基元反应。 D:反应的级数只能是正整数。
A:
电极界面上发生化学变化物质的量与通入的电量成正比
B:通电于若干个电解池串联的线路中，在各个电极上发生反应的物质，其物质的质量相同
C:该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。该定律的使用没有限制条件
D:通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同
A:
电导池的电极常数为95.54 m-1
B:AgNO3溶液的摩尔电导率为0.00944 S∙m2∙mol-1
C:AgNO3溶液的电导率为0.944 S∙m-1
D:AgNO3溶液的电导为0.00988 S
A:必须使用盐桥 B:充、放电的反应互为逆反应 C:工作时通过的电流必须无限小 D:电池工作时没有溶液扩散等不可逆的过程
A:ΔrHm= -199.40 kJ/mol B:ΔrGm= -196.52 kJ/mol C:ΔrSm= -9.65 J/(K∙mol) D:该电池在298.15K的温度系数为5.0×10-5 V/K
A:
该电池总反应为Ag(s) + 1/2Cl2 (g)→AgCl(s)
B:电池的电动势 -1.137 V
C:电池电动势的温度系数6.02×10-4 V/K
D:电池可逆放电时的热效应 17.304 kJ/mol
A:其中字母a代表单位“年” B:该反应为二级反应 C:
该反应速率常数为 4.17×10-4 a-1
D:该反应为一级反应A:147.65 J/mol B:44.36 J/mol C:44.36 kJ/mol D:147.65 kJ/mol
A:
3.25
B:1.08
C:2.18
D:0.52
A:
0.80 V
B:0.165 V
C:0.09 V
D:0.71 V
A:E1=E2 ； K1≠K2 B:E1≠E2 ； K1=K2 C:E1=E2 ； K1=K2 D:E1≠E2 ； K1≠K2
A:0.488 B:0.512 C:0.255 D:0.244
A:成正比 B:成反比 C:与初始浓度的平方成正比 D:无关
A:
无法确定
B:0.763 V
C:0V
D:-0.763 V
A:
还原电势与其超电势之差愈大的物质愈容易析出
B:还原电势愈正的物质愈容易析出
C:还原电势愈负的物质愈容易析出
D:还原电势与其超电势之差愈小的物质愈容易析出
A: 可以是0,1,2,3 B:正数,负数和零都可以 C:只能是 1,2,3 这三个正整数 D:可以是小于1的数
A:15 mol·kg-1 B:7 mol·kg-1 C:4 mol·kg-1 D:10 mol·kg-1
A:
PH<11.28
B:PH>11.28
C:PH>2.72
D:PH<2.72
A:三级 B:一级 C:0级 D:二级
A:3.0×10-7 B:3.0×10-4 C:3.326 D:3326
A:H+ ，Zn2+ ，Cd2+ B:Cd2+ ，H+，Zn 2+ C:H+，Cd2+，Zn2+ D:Zn2+ ，H+ ,Cd2+
A:
Cd(s)不溶，Fe(s)溶解
B:都溶解
C:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解
D:都不溶解
A:一定是双分子反应 B:一定不是双分子反应 C:一定是二级反应 D:一定不是二级反应
A: 三分子 B:不能确定 C: 单分子 D:双分子
A:
-0.331V
B:-0.036V
C:0.036V
D:0.331V
A:二级反应 B:
双分子反应
C:基元反应 D:其余选项都无法确定A:k1cA+k2cG-k3cG B:k1cA-k2cG-k3cG C:k1cA-k2cG-k3cH D:k1cG-k2cA-k3cH
A:求电导池常数 B:作工作曲线 C:做空白试验 D:校正零点
A:
10min
B:20min
C:30min
D:15min
A:Ea=Ea,2+Ea,1-Ea,-1 B:Ea=Ea,2+Ea,-1-Ea,1 C:Ea=Ea,2Ea,1/Ea,-1 D:Ea=Ea,1+Ea,-1-Ea,2
A:
1.44×1020
B:0
C:3.79×1041
D:1.0
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