第三章 化学反应速率：化学反应速率相关的概念及与其相关的影响因素分析3.1化学反应速率的定义:化学反应速率的重要概念，包括平均速率、瞬时速率。[单选题]当反应A2+B2=2AB的速率方程υ = k[c(A2)] [c(B2)]时，此反应（ ）
3.2反应速率与反应物浓度的关系:反应物浓度是如何影响反应速率的？速率方程、反应级数、速率常数与之有什么样的关系？
3.3反应机理:重点讲解基元反应和反应机理的探讨
3.4反应物浓度与时间的关系:反应物浓度与时间之间存在怎样的关系？这种关系的变化趋势如何？
3.5反应速率理论简介:主要介绍两种反应速率理论。一种是1918年路易斯（G.N. Lewis）在气体分子运动论的基础上提出的化学反应速率的碰撞理论，另一种是20世纪30年代艾林（H.D. Eyring）等在量子力学和统计力学的基础上提出的化学反应速率的过渡状态理论。
3.6温度对化学反应速率的影响:主要讲温度对化学反应速率的影响。一般来说，无论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都随温度的升高增大。
3.7催化剂与催化反应简介:重点讲解催化剂与催化反应。催化剂和催化反应的研究，是化学学科中最具应用价值并且最富有挑战性的研究领域。很多反应从热力学上看，在常温常压下是可以进行的，但由于反应速率过慢，在通常的条件下不能得到人们所希望的结果。那么对这种热力学上具有可能性的、有应用价值的化学反应，就要进行动力学上的研究，选择反应的催化剂，通过催化反应得到所需要的产物和能量。
一定是基元反应
不能肯定是否是基元反应
反应为一级反应
一定是非基元反应
答案：不能肯定是否是基元反应
[单选题]二级反应速率常数的量纲为 （ ）
s-1
mol‧dm-3
mol-1‧dm3‧ s-1
mol‧dm-3‧ s-1 [单选题]已知反应2O3=3O2的反应机理为O3 = O2 + O （慢）O3 + O = 2O2（快）当O2浓度增加时，其反应速率（ ）
基本保持不变
不能确定
减慢
加快 [单选题]化学反应进行30 min，完成50%，进行60 min反应完成100%，则此反应是（ ）
二级反应
三级反应
一级反应
零级反应 [单选题]已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（ ）
在反应体系中加入NO2
在反应体系中加入大量的NO
减小体系的压力
降低反应温度 [单选题]某反应在温度由20oC升至30oC时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为（ ）kJ·mol-1。
30
70
22
51[单选题]已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。
2
3
0
1[单选题]质量作用定律适用于（ ）
多步完成的复杂反应
任何能进行的反应
一步完成的基元反应
反应物、生成物系数都是1的反应 [单选题]增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ）
反应系统混乱度增加
单位体积内活化分子总数增加
分子数目增加
活化分子百分数增加 [单选题]催化剂主要通过改变（ ）而改变反应速率。
平衡常数
焓变
活化能
浓度
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