提示:内容已经过期谨慎付费，点击上方查看最新答案
无机化学（上）（鲁东大学）
- 已知Ag2S在水中的溶解度为S mol/L，则Ksp为（ ）
- 已知基元反应 m A + n B = p C + q D，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则(m+n)等于
- 基元反应X + 2 Y = Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度 cx = 2 mol·L-1, cy = 3 mol·L-1, cz = 2 mol·L-1 ，则υ为 ( )
- 下列说法完全正确的是
- 某反应A + B → C + D，ΔrHmθ<0，在通常情况下，升高温度（ ）
- 下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是
- 在氨水中加入少量固体NH4Cl后，溶液的pH值将（ ）
- 已知2 NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速率为原来的1/8，则该反应为( )级反应。
- 下列哪种条件下，实际气体更接近于理想气体
- 下列反应中哪个是表示ΔrHmӨ = ΔfHmӨ(AgBr, s)的反应
- 在多电子原子中，下列原子轨道能量最低的是
- 对于封闭体系，体系与环境间
- 在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是 ( )
- 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，则 M原子的核外电子排布是
- 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔrHmӨ(298K) = -92.2 kJ·mol-1 表示
- 碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
- 放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104 a，问此同位素试样由100 g减少到1 g约需（ ）
- 某弱碱ROH的分子量为125，0.5g碱溶于50毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱KbƟ是 ( )
- 下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是
- 某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能的变化DrGmө，平衡常数Kө，标准电动势Eө，下列判断合理的一组是（ ）
- 已知Eө (MnO4-/Mn2+) = 1.5V, Eө (CI2/CI-）= 1.36V氧化能力最强的物质是（ ）
理想溶液是指
- 下列分子或离子中，既含离子键又含共价键的是
- 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（ ）
- 标准氢电极中，H+的浓度和H2的压力分别为( )
- 0.05 L氧气通过多孔性隔膜扩散需要20 s，0.02 L某气体通过该多孔性隔膜扩散需要9.2 s，则该气体的相对分子质量是
- 下列说法中正确的是
- 恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209 J·K－1，该体系的温度是
- 环境对体系作10kJ的功，且体系又从环境吸收了5kJ的热量，则体系内能变化为
- 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
- 下列离子中不属于18电子构型的是
下列堆积方式中属于最密堆积的是
- SO2分子之间存在着
- 下列叙述正确的是 ( )
- 下列原子轨道的形状是哑铃形的是（ ）
- 下列状态函数中具有强度性质的是
- 电子对空间构型有直线型、三角双锥型和正八面体型，它们依次对应的中心原子的杂化类型是
- 下列性质属于稀溶液依数性的是
- 下列混合物中，可把乙醇作为溶剂的是
- 对于原子序数为53的元素，下列说法正确的是( )
- 通常条件下，下列气体能作为混合气体研究分压定律的是
- 怎样进一步降低溶液的饱和蒸气压
- 下列能影响电极电势的因素有（ ）
- 下列各组量子数合理的是（ ）
已氨的Kbө =1.8×10-5，，则共轭酸的KaƟ不正确的是 （ ）
- 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
- 下列说法中不正确的是
- 在考虑实际气体方程时，除了理想气体方程中的物理量外，还需要考虑
- 若A = 2 B的活化能为Ea，而2 B = A的活化能为Ea’，则下列说法正确的是（ ）
- 下列各对分子型物质中，沸点高低次序正确的是
- 氢原子的核电荷数和有效核电荷数不相等。
- CO与N2互为等电子体
- 常温下氢气和氧气化合生成水的反应，H2(g) +O2(g) = H2O(l) ∆rGmƟ = -237.1 kJ‧mol-1，∆rGmƟ远小于零，说明其反应速率很快。
- 根据分子轨道理论，三电子π键的键能将大于两电子π键的键能。
- 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为[Fe(H2O)6]3+。
- 功和热都不是体系的状态函数。
- 在0.1M的HAc溶液中加入NaCl固体，溶液中H+浓度和HAc的电离度都增大。
- 对于一个化学反应，活化能越大，反应速率越快。
- 任何化学反应的吉布斯自由能变ΔG<0，则反应就能够正向自发进行。
- 晶体结构的配位数越大，致密度越大
- 化学反应达到平衡时，ΔrGm = 0，但反应并未停止。
- 庄稼是枝花，全靠肥当家，只要多施肥就可获丰收。
- 不论离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和为零。
- 面心立方晶体结构的晶胞中的原子数为4
- O2 分子具有抗磁性。
A:4S3 B:4S2 C:S3 D:2S
答案:[1.07,1.09]AI参考:正确答案是C:S3。根据溶解平衡常数Ksp的定义，Ksp = c(Ag+)c(S)，已知Ag2S在水中的溶解度为S mol/L，则c(Ag+) = 2S mol/L，代入Ksp = c(Ag+)c(S)中可得Ksp = 2S3。因此，答案为C。'
A:4 B:0 C:1 D:2
AI参考:正确选项是【D:2】根据题意，当体系总压力增大一倍时，反应速率增大到原来的四倍，说明该反应的反应速率与压力成正比。因此，可以得出反应速率与反应物系数之和的关系为反应物系数之和的一半与压力成正比。即：m + n = 5/2 * 2 = 4所以，选项D为正确答案，即m + n = 2。'
A:12k B:18k C:20k D:6k
AI参考:正确答案是D:6k。根据基元反应速率方程v=k[X]^1[Y]^2[Z]^1，可得到答案为D，即6k。其中，速率常数k的单位为mol/(L·s)，[X]、[Y]、[Z]的单位为mol/L。因此，答案为D选项。'
A:摩尔数增加的反应，ΔS为正值 B:放热反应均是自发反应 C:ΔS为正值的反应均是自发反应 D:如ΔH与ΔS均为正值，当温度升高时，ΔG将降低
答案:对于私人物品或服务,只要将个人需求曲线按水平方向相加,就可以得出其需求曲线;对于公共物品或服务,只要将个人需求曲线按垂直方向相加,就可以得出其需求曲线
A:对正、逆反应速率均无影响 B:只使逆反应速率增大 C:只增加正反应速率 D:正、逆反应速率均增大
答案:20 kJ·mol-1AI参考:正确答案是D:正、逆反应速率均增大。根据题目中给出的反应条件和焓变符号可知，该反应是放热反应，升高温度会增加反应速率，且正向和逆向反应速率都会增加。因此，选项D是正确答案。选项A、B、C都是错误的，因为升高温度会使正、逆反应速率都增大。'
A:H2O B:NH4+ C:BCl3 D:H3O+
答案:H3O+
A:不变 B:无法判断 C:减小 D:增大
答案:减小
A:3 B:1 C:0 D:2
AI参考:正确答案是D:2。根据题意，反应容器体积增大一倍，反应速率变为原来的1/8，说明反应速率与反应物浓度的一次方成正比，所以该反应为二级反应。答案为D。'
A:高温高压 B:低温低压 C:低温高压 D:高温低压
A:Ag(s) +1/2Br2(g) = AgBr(s) B:Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr(s) C:Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s) D:2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)
AI参考:正确选项是D:2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)。该反应表示的是反应物和生成物的物质的量之比为2:1的反应，符合选项D中的描述。同时，该反应为吸热反应，ΔrHmӨ < ΔfHmӨ，符合题目要求。其他选项中，A和B的反应为放热反应，C的反应为液相反应，不符合题目要求。'
A:Ψ3，1，-1 B:Ψ2，1，0 C:Ψ4，0，0 D:Ψ3，0，0
A:既没物质交换，又没能量交换 B:既有物质交换，又有能量交换 C:没有物质交换，只有能量交换 D:没有能量交换，只有物质交换
A:Ni2+； B:Mn3+ C:Fe3+； D:Cr3+；
A:1s22s22p63s23p64s2 B:1s22s22p63s23p63d34s2 C:1s22s22p63s23p63d54s2 D:1s22s22p63s23p63d5
A:常温时，在标准状态下，1mol N2(g)和3mol H2(g)完全作用后，生成2mol NH3(g)可放出92.2kJ的热量 B:1mol N2(g)和3mol H2(g)反应可放出92.2 kJ的热量 C:它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应 D:按上述计量关系进行时生成1mol NH3(g)可放热92.2kJ
A:②①③ B:②③① C:①③② D:③①②
AI参考:正确选项是：C:①③②。解释：碳化硅具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。由于金刚石是原子晶体，晶体硅是原子晶体，碳化硅是原子晶体，所以它们的熔点从高到低的顺序是①③②。因此，答案为C。注意：晶体的熔点取决于晶体的类型和键长。原子晶体的熔点通常很高，因为它们是由共价键形成的，共价键的键长越短，键能越高，熔点就越高。在这个问题中，金刚石的键长最短，所以熔点最高。晶体硅和碳化硅的键长相近，但碳化硅的键能更高，所以碳化硅的熔点比晶体硅高。因此，答案为C。'
A:5.3×104 a B:6.6×104 a C:3.1×104 a D:4.2×104 a
A:5.50×10-5 B:2.70×10-5 C:4.98×10-5 D:6.00×10-5
A:Kr B:Ar C:Ne D:He
A:DrGmө >0, Eө Kө >1 B:DrGmө EөKө >1 C:DrGmө < 0, Eө> 0, Kө D:DrGmө >0, Eө Kө
A:CI2 B:MnO4- C:CI- D:Mn2+
AI参考:答案：B解析：氧化能力最强的物质应该是具有最高氧化电位的物质。根据题意，已知(MnO4-/Mn2+) = 1.5V，(CI2/CI-) = 1.36V。由于氧化还原电位等于正负极的标准电极电位之差，而(MnO4-/Mn2+) > (CI2/CI-)，因此MnO4-的氧化能力大于CI2。故答案为B。'
A:其余选项都有关 B:溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 C:溶解过程中几乎没有热效应 D:溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化
AI参考:正确答案是C：溶解过程中几乎没有热效应。理想溶液是指溶质分子与溶剂分子之间没有相互作用力，溶解过程中几乎没有热效应，即焓变近似为零。因此，选项C是正确的。其他选项与理想溶液的定义不符。'
A:NaCN B:NaCl C:NH4+ D:CO
AI参考:正确答案是【B:NaCl】：NaCl是离子化合物，其中只含有离子键；而NH4+是离子化合物，其中含有离子键和共价键；CO是共价化合物，只含有共价键；NaCN是离子化合物，其中含有离子键和共价键。因此，本题答案为B。'
A:0.92V B:-0.92V C:0.24V D:-0.24V
AI参考:根据题目中的条件，已知(Cu²+/Cu) = 0.342V，而[Cu(OH)₂] = 2.2 × 10⁻²⁰，由此可以推断出，在氢氧化铜的标准电极电位中，正极电位为正数，负极电位为负数。根据电位的定义，电极电位是指金属在一定的溶液环境中失去电子成为正离子时的电位差。因此，对于氢氧化铜的标准电极电位来说，正极电位为正值，表示金属铜失去电子成为正离子时所需要的能量；负极电位为负值，表示溶液中的氢氧根离子获得电子成为氢氧根分子时所需要的能量。已知正极电位为0.342V，即-0.92V转化为氢氧根时的负极电位。由于是标准电极电位，所以在进行转化时必须考虑到所给的标准态，即这里涉及的是摩尔化学电位而不是非标准态下的电极电位。因此，选项B: -0.92V 是正确的答案。'
A:0.1 mol·L-1，1.0 KPa B:0.1 mol·L-1，100 KPa C:1.0 mol·L-1，100 KPa D:1.0 mol·L-1，1.0 KPa
A:42 B:32 C:36 D:17
A:水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 B:水的生成热即是氢气的燃烧热 C:水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 D:水的生成热即是氧气的燃烧热
A:298 K B:402 K C:360 K D:250 K
A:+5kJ B:-15kJ C:+15kJ D:-5kJ
A:SiO2 B:CO2 C:Cu D:NH4NO3
A:Ag+ B:Cr3+ C:Cd2+ D:Fe2+
AI参考:正确答案是ABCD。根据构造原理，原子或离子的电子排布应该符合下列条件：电子层最多不超过3个，最外层不超过8个，次外层不超过18个。根据这个原则，选项中的离子都不符合这个条件，因此它们都属于不规则的电子构型。具体来说，选项A中的Ag+属于5s1构型，选项B中的Cr3+属于4d3构型，选项C中的Cd2+属于4d10构型，选项D中的Fe2+属于3d6构型。因此，正确答案为ABCD。'
A:立方最密堆积 B:体心立方密堆积 C:六方最密堆积 D:其余选项都有关
AI参考:正确选项为：A:立方最密堆积 。堆积方式可以分为六种类型：简单立方堆积、钾钠碘型堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积和密排六方结构。其中，立方最密堆积是金属原子采取最密堆积时所形成的一种空间网状结构。这种堆积方式具有很高的电子密度，通常在金属晶体中存在。因此，选项A是正确的。其他选项B、C和D与最密堆积没有直接关系，因此不正确。'
A:诱导力 B:取向力 C:分子内作用力 D:色散力
A:催化剂不能改变反应的始态和终态。 B:催化剂不参与反应 C:催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 D:催化剂同等程度地加快正逆反应的速率。
AI参考:正确选项为：D:催化剂同等程度地加快正逆反应的速率。解释：A选项错误，催化剂可以改变反应的始态和终态，只是改变了反应进行的条件，但反应的热力学性质不会改变。B选项错误，催化剂是参与反应的，只是改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而使反应速率加快。C选项错误，催化剂可以影响反应的平衡态，即产物和反应物的相对能量，但是这种影响是通过降低活化能来实现的，因此只影响反应速率而不影响平衡移动。D选项正确，催化剂改变了反应的活化能，使得正逆反应的速率都加快，但增加的程度是相同的。因此，催化剂不会促进任何一个反应方向的反应速率超过另一个方向的反应速率。因此，选择D选项。'
A:2p B:3p C:4d D:1s
AI参考:正确选项是 D:1s。哑铃形轨道是指只有一个原子轨道的形状，而1s轨道是一个球形轨道，属于原子轨道的一种。其他选项中，2p、3p和4d轨道都是哑铃形或纺锤形的轨道，它们有三个或更多的原子轨道组成。因此，答案是D：1s。'
A:熵 B:内能 C:密度 D:温度
AI参考:正确选项为：A:熵 D:温度。解释：熵是系统无序程度的度量，是状态函数，具有强度性质。内能是系统内部分子的能量的总和，也是状态函数，但没有强度性质。密度是物质的质量或体积与空间体积之比，不是状态函数，更没有强度性质。温度是物体分子热运动的平均动能的度量，也是状态函数，具有强度性质。因此，选项A和D是具有强度性质的状态函数。'
A:sp B:sp3d2 C:sp2 D:sp3d
A:凝固点降低 B:渗透压 C:沸点升高 D:溶液有颜色
AI参考:答案为A、C。稀溶液的依数性指的是一些物理性质，包括：1. 凝固点降低（A正确）2. 沸点升高（C正确）3. 蒸气压下降（通常这些性质是可以用理想气体状态方程来解释的）这些性质都是基于溶液中溶质和溶剂之间相互作用的性质，但不影响溶液的颜色（D错误）。渗透压的定义涉及水分子如何从浓度高的地方流向低的地方，也是属于稀溶液依数性的范畴。所以，选项B也是正确的。 因此，答案是A、B、C。'
A:30 ml乙醇 + 15ml乙二醇 B:50 ml乙醇 + 2 ml水 C:100 ml水 + 2 ml 乙醇 D:100 ml乙二醇 + 5 ml乙醇
AI参考:正确选项是：B:50 ml乙醇 + 2 ml水混合物中可把乙醇作为溶剂，需要乙醇在该混合物中是溶解状态。B选项中，50ml乙醇和2ml水混合，乙醇可以作为溶剂溶解水，形成乙醇溶液。其他选项中，乙醇不是溶剂，而是被溶解的物质。A选项中，乙二醇和乙醇都是溶剂，无法确定哪个作为溶剂；C选项中，水和乙醇都是液体，无法确定哪个作为溶剂；D选项中，乙二醇是固体，无法作为溶剂溶解乙醇。'
A:该元素所属的周期为第六周期 B:该元素所属的分区为d区 C:该元素所属的族为第VIIA族 D:该元素价电子构型为5s25p5
A:NO, O2 B: O2, CO2 C:O2, H2, D: O2, N2
AI参考:正确选项是：B: O2, CO2分压定律适用于混合气体，而通常用于混合气体研究的物质必须具备以下条件：其分子本身在一定温度下是气态；其分子之间不发生化学反应；且气体之间无明显的热效应或化学反应。根据以上条件，选项B中的氧气和二氧化碳符合要求，因此是正确选项。选项A中的一氧化氮和氧气在一定条件下会发生化学反应，不符合条件；选项C中的氢气通常状态下是固态，不符合条件；选项D中的氮气和氧气之间没有明显的热效应或化学反应，但氮气分子在一定温度下不是气态，不符合条件。'
A:增加上方空间体积 B:增大浓度 C:升高溶液温度 D:降低溶液温度
A:温度 B:溶液中离子浓度 C:气体压强 D:电极的本性（种类）
AI参考:正确选项为：ABD。能影响电极电势的因素有：温度、溶液中离子浓度、电极的本性（种类）。其中，温度和离子浓度属于外部因素，而电极的本性（种类）属于电极本身的性质。C选项中的气体压强与电极电势没有直接关系。'
A:n = 4，l = 1，m = 2 B:n = 4，l = 2，m = 0 C:n = 3，l = 0，m = 1 D:n = 3，l = 1，m = 0
A:1.8 ×10-10； B:1.8 ×10-9； C:5.6 ×10-5 D:5.6 ×10-10；
AI参考:答案：A,D推理过程：因为： Ka=[H+][OH-]/Kw 所以当PH值为9时，氢氧化物的酸效应占主导。氢氧化物只提供H+（水的酸效应影响小）。在分母的$Kw$中，$H+ = 10^{-7}$，所以Ka=[OH-]=1.8*10^-5。根据共轭酸的酸效应公式：Ka共轭酸=Ka/(Ka+Kw)，所以BCD都是正确的。而A选项是Ka的倒数，所以不正确。因此答案为A和D。'
A:O > Cl > F B:Cl > S > As C:As > P > H D:F > O > N
A:CHCl3、BCl3、HCl极性分子 B:CH4、H2S、CO2非极性分子 C:CH4、CO2非极性分子 D:CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子
A:气体分子的体积 B:气体分子之间的相互作用 C:容器的形状 D:环境湿度
AI参考:正确选项为B、C、D。实际气体方程需要考虑气体分子之间的相互作用和容器的形状，同时还要考虑环境湿度。选项A中的气体分子的体积在理想气体方程中已经被忽略了。'
A:加不同的催化剂则Ea的数值变化不同 B:提高反应温度，Ea和Ea’值基本不变 C:加催化剂后Ea和Ea’同等程度降低 D:改变起始浓度后，Ea不变
AI参考:正确选项为B：提高反应温度，Ea和Ea’值基本不变。 根据题目描述，A和B的活化能分别为Ea和Ea，催化剂对活化能的影响不大，因此加不同的催化剂不会导致Ea数值变化不同，选项A错误。催化剂可以降低反应的活化能，但加催化剂后Ea和Ea’降低的程度不同，选项C错误。改变起始浓度后，活化能Ea会发生变化，选项D错误。提高反应温度，活化分子数目增加，反应速率加快，但活化能Ea和Ea’的值基本不变，选项B正确。"
A:S2(g) > O2 B:NH3 > PH3 C:HF > NH3 D:SiH4 > PH3
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:这个问题的答案为“对”。在0.1M的HAc溶液中加入NaCl固体，由于HAc和NaCl之间不发生化学反应，所以溶液中H+浓度和HAc的电离度都增大。这是因为加入NaCl后，溶液中的Cl-离子可以与HAc分子发生络合作用，促进HAc的电离，从而使H+浓度增大，同时电离度也增大。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。化学反应达到平衡时，虽然正逆反应速率相等，但反应并未停止。因此判断题表述错误。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案：B:错。解释：分子不一定具有抗磁性，只有具有磁性的分子才具有抗磁性。因此，这个判断题是错误的。'
温馨提示支付 ￥2.35 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
