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无机材料科学基础
正交晶系的单位平行六面体参数为（ ）。
下列硅酸盐晶体中同晶取代发生在硅氧四面体中Si4+离子的是（ ）
- 一种玻璃组成为10mol%Na2O，15mol%Al2O3，75molSiO2，玻璃基本结构参数R=（ ）。
- 下面四种说法中哪个是正确
- 在硅酸盐玻璃中，下列二价金属氧化物中加入少量（ ），其黏度最低
- 七大晶系中，对称性最高的是（ ）
- 高岭土荷电的主要原因是（ ）。
- 在固-液两相接触时，为了使液相对固相的润湿性增加，在固-气（rSV），液-气（rLV）界面张力不变时，必须使固-液（rSL）界面张力（ ）
- 同价阳离子饱和的黏土胶粒的ξ电位随阳离子半径的增加而（ ）。
- 钙钛矿（CaTiO3）结构中，正负离子配位数Ca﹕Ti﹕O＝12﹕6﹕6，其中与每个O2-配位的正离子为（ ）
- 黏土颗粒的板面上带（ ）电荷。
熔体中加入具有表面活性的组分如：B2O3、PbO、K2O等，则这些组分将富集于表面层，从而（ ）表面张力。
- 表面张力使固液体的弯曲表面上产生附加压力，当曲面为凹面时，附加压力为（ ）。
- 如果减少周围氧气的分压，Fe1-xO的密度将（ ）。
- 如果减少周围氧气的分压，Zn1+xO的电导率将（ ）。
下列硅酸盐晶体矿物中属于架状结构的是（ ）
- 随着温度降低，熔体中硅氧负离子团的聚合程度（ ）
- 当液体（L）与固体（S）相接触，固体不被液体所润湿，则两相的表面张力关系是（ ）
- 三种典型离子化合物PbI2、PbF2、CaF2的表面能为130尔格/cm2、900尔格/cm2、2500尔格/cm2，由此可以预计这三种化合物的表面双电层厚度的大小次序为（ ）
- 黏土粒子破键引起的荷电与溶液介质的pH有关，高岭石在中性介质中，边棱（ ）
- 晶体在三结晶轴上的截距分别为a/3、b/2、c。该晶面的晶面指数为（ ）。
真空中，Al2O3瓷片的表面张力为1.00N/m，液态银的表面张力为1.77 N/m，而Al2O3-液态银的界面张力为0.92 N/m，液态银（ ）润湿Al2O3瓷片。
MgAl2O4尖晶石晶体中，O2-面心立方密堆积，Al3+填充 （ ）
- 下列玻璃中，结构参数Y=4的玻璃是（ ）
- 下列是关于材料结构根据不同尺度分成的不同层次，说法不正确的是( )
- 熔体中各级聚合体的数量与温度有关，温度降低 （ ）
- 点群3L24L33PC属中级晶族（ ）晶系
- 在硅酸盐熔体中，当R=O/Si比值增高时，相应形成玻璃倾向的变化是（ ）
- 粘土颗粒周围吸附着定向排列水分子层和水化阳离子，这部分水称为（ ）
- 某二价离子晶体AB，A2+的电荷数为2，A—B键的S=1/4，则A2+的配位数为（ ）
- MgAl2O4尖晶石晶体中，O2-面心立方密堆积， Mg2+填充1/2八面体空隙
- 蒙脱石2:1层型硅酸盐矿物（ ）
- 在层状硅酸盐晶体结构中的Al-O八面体为三八面体
- 在单质晶体中，原子作等大球体的紧密堆积，立方紧密堆积中每个原子的配位数CN=8
- 在 MgO中引入少量高价氧化物Al2O3形成间隙型固溶体是合理的。
- 金红石晶体中，所有O2-作稍有变形的立方密堆排列，Ti4+填充了半数八面体空隙。
- 熔体和玻璃体的X射线衍射试验结果分析说明熔体和玻璃的结构相似。（ ）
- 晶体的重建型转变通常是很快的晶型转变（ ）
- 晶体的位移型转变通常是很快的晶型转变（ ）
- α-方石英结构中有对称中心
- 氯化钠NaCl晶体结构中，既有Cl-作面心立方密堆积，Na+填充半数八面体空隙
- 在n个球构成的六方或面心立方最紧密堆积中，存在四面体空隙数为2n个，八面体空隙数为n个。
- 钙钛矿（CaTiO3）结构中O2-与Ca2+一起作面心立方紧密堆积，Ti4+填充1/2八面体空隙
- 在 MgO中引入少量高价氧化物Al2O3形成置换型固溶体是合理的
- 间隙位原子比正常格点原子能量低（ ）。
- 立方晶系的单位平行六面体参数为a0≠b0≠c0，α=β=900，γ=1200
La2O3溶于CeO2中形成置换型固溶体，其固溶体分子式为Ce1-2xLa2xO2-x
- 硅酸盐晶体结构特点之一是Si4+ 与Si4+不能直接成键，而是通过氧离子相连。
- 熔体粘度的主要因素是温度和熔体组成, 当组成不变，随温度降低，熔体粘度按指数递增
- 用球体堆积方法表示闪锌矿（立方ZnS）晶体结构，S2-作面心立方密堆积，Zn2+填充1/2四面体空隙
根据硅酸盐晶体结构的特点，下面四种说哪种是正确（ ）
- 在宏观晶体中，可能存在的对称轴是（ ）
- 组群状硅酸盐晶体结构中，硅氧四面体通过共用氧形成四种硅氧四面体群体，下列硅氧四面体群体存在的是（ ）
- 下列说法不正确的是（ ）
- 下列说法正确的是（ ）
- 熔体是物质在熔融温度以上存在的一种高能量状态，随温度降低，熔体释放能量的三种冷却途径是（ ）。
- 玻璃网络形成体的下列说法不正确的是（ ）
- 根据硅酸盐晶体结构的特点，下面四种说哪种是不正确 （ ）
- 下列不属于岛状结构的是（ ）
- 关于玻璃的下列说法，不准确的是（ ）
A:a0≠b0≠c0 α=β=γ=900 B:a0=b0≠c0，α=β=γ=900 C:a0=b0=c0，α=β=γ=900 D:a0=b0≠c0，α=β=900，γ=1200
答案:a0≠b0≠c0α≠β≠γ≠900AI参考:正确选项：【单选题】C:a0=b0=c0，α=β=γ=900。正交晶系的特点是所有的三个基矢长度相等（即a0=b0=c0），且所有的三个内角都相等（即α=β=γ=90°）。因此，选项C符合正交晶系的特点。其他选项中，A和D中存在长度不等的情况，B中存在一个角度不是90°的情况，都不符合正交晶系的特点。'
A:蒙脱石 B:高岭石 C: 伊利石 D:滑石
答案:伊利石;白云母
A:2.37 B:2.41 C:2.73 D:2.14
答案:对
A:α-鳞石英结构中有对称面 B:α-方石英和α—鳞石英结构中有相同的对称要素 C:α-鳞石英结构中Si-O-Si键角为150° D:α-方石英和β-方石英结构中均有一对称面
答案:α-鳞石英结构中有对称面
A:PbO B:BaO C:CaO D:MgO
答案:PbO
A:等轴晶系 B:单斜晶系 C:三斜晶系 D:三方晶系
A:表面腐殖质离解 B:断键 C:同晶取代 D:本征缺陷
AI参考:正确答案是D:本征缺陷。高岭土荷电的主要原因是本征缺陷，如晶界、孔洞、表面等处的电荷产生。这些缺陷会使高岭土表面带有负电荷，导致其荷电。其他选项如表面腐殖质离解、断键、同晶取代等与高岭土荷电没有直接关系。'
A: 升高 B:不变 C:降低
A:降低 B:变号 C:不变 D:增加
A:2个Ca2+，4个Ti4+ B:6个Ti4+ C:6个Ca2+ D:4个Ca2+，2个Ti4+ E:3个Ca2+，3个Ti4+
A:两性 B:正 C:中 D:负
A:不能确定 B:增加 C:降低
A:0 B:正值 C:负值
A:不变 B:增大 C:变小
A:不变 B:增大 C:变小
A:Mg[Si4O11](OH)2 B:Ca2Mg5[Si4O11](OH)2 C:Na[AlSi3O8] D:Mg2[SiO4]
A:增大 B:降低 C:不变 D:平衡
AI参考:正确答案是B：降低。随着温度降低，熔体中硅氧负离子团的聚合程度会降低，因为温度降低会导致分子热运动减弱，分子间的相互作用力增强，分子间的距离变小，导致硅氧负离子团的聚合程度降低。因此，答案为B。'
A:rSV－rSL>rLV B:rSV > rSL C:rSV〈rSL D:rSV－rSL〈rLV
A:PbF2> CaF2> PbI2 B:CaF2> PbI2> PbF2 C:PbI2>PbF2>CaF2 D:PbI222
A:不带电 B:带负电荷 C:带正电荷
A:-236 B:(123)) C:-321 D:-326
A:能 B:不能确定 C:不能
A:1/8四面体空隙 B:1/8八面体空隙 C:1/2八面体空隙 D:1/2四面体空隙
A:Na2O·1/3Al2O3·2SiO2 B:Na2O·Al2O3·2SiO2 C:Na2O·2SiO2 D:Na2O·SiO2
A:第三个层次是显微组织结构或相结构 B: 第四个层次是零维纳米粒子 C:第二个层次是原子在空间的排列 D:第一个层次是原子结构
AI参考:正确答案是C：第二个层次是原子在空间的排列。材料结构根据不同尺度分成的不同层次包括：原子结构、原子在空间的排列、微结构层次（包括晶体的晶胞、非晶材料、纳米材料等）、宏观结构层次（包括材料的相结构、显微结构、材料的层次结构等）。其中，第二个层次是原子间键合和在空间的排列方式，而原子在空间的排列方式包括了原子的相互关系和排列方式，并非是原子结构本身。因此，选项C的说法不正确。其他选项都是正确的。'
A:高聚体的数量等于低聚体的数量 B:高聚体的数量减少 C:高聚体的数量多于低聚体的数量 D:高聚体的数量增加
A:等轴 B:正交 C:四方 D:六方
A:升高 B:不变 C:降低
A:牢固结合水 B:自由水 C:松结合水 D:结构水
A:3 B:8 C:4 D:6
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案：B:错。熔体和玻璃体的X射线衍射试验结果分析说明熔体和玻璃的结构不同。熔体通常是由分子或离子聚集形成的晶体结构，而玻璃体是由无规则排列的固体颗粒组成的无序结构。因此，熔体和玻璃的结构是不同的。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案：B：对。间隙位原子比正常格点原子能量低，因为间隙位原子的周围存在空隙，可以与其他原子形成更强的键合，从而降低了原子的能量。而正常格点原子周围被其他原子占据，无法与其他原子形成更强的键合，因此能量相对较高。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:B. 对。熔体粘度主要受温度和熔体组成的影响，其中组成不变的情况下，随温度降低，熔体粘度会按指数递增。这是流变学中的基本原理之一。因此，答案为B，即“对”。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。题目中提到用球体堆积方法表示闪锌矿晶体结构，面心立方密堆积，其中Zn2+填充1/2四面体空隙，这些都是正确的描述，因此答案为B，即对。'
A:结构中只有一种阴离子团 B:Si4+ 与Si4+成键，Si4+与O2-成键 C:每个O2-最多于二个[SiO4]连接 D:除岛状结构外[SiO4]之间均用桥氧连接
A:六次 B:二次 C:四次 D:三次 E:五次 F:七次
A:双四面体 B:五节环 C:四节环 D: 三节环 E:六节环
A:玻璃的晶子学说中的“晶子”等同于一般微晶 B:晶子学说揭示了玻璃的微不均匀性及近程有序性。 C: 玻璃的晶子学说中的“晶子”部分到无定形部分有明显界线 D:晶子学说中晶子的尺寸、含量及晶子的化学组成不能准确确定
A:晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体 B:晶体是具有格子构造的固体 C:空间格子中的结点是具体的质点（离子或原子） D:空间格子是由晶体结构抽象而得的几何图形
AI参考:正确答案是：A:晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，B:晶体是具有格子构造的固体，D:空间格子是由晶体结构抽象而得的几何图形。晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有格子构造的固体，空间格子是由晶体结构抽象而得的几何图形。晶体的结点是抽象的概念，不是具体的质点（离子或原子）。因此，选项A、B、D是正确的。'
A:升华 B:分相 C:结晶 D:玻璃化
A:单键强度 >335KJ/mol B:单键强度＜250KJ/mol C:能单独形成玻璃 D:不能形成玻璃
A:Si4+之间都不直接成键 B:结构中Si4+和Mg2+可以相互取代 C:[SiO4]之间均用桥氧连接 D:每个O2-最多于二个[SiO4]连接
A:镁橄榄石 B:β-Ca2SiO4 C:石英 D:透辉石
A:均质玻璃是各向同性的 B:玻璃物理化学性质是不连续的 C:玻璃有固定熔点 D:玻璃是介稳的
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