第四章 酸碱滴定法：了解酸碱平衡的理论基础和不同pH值溶液中的酸碱存在形式的分布情况；掌握酸碱溶液pH值的计算方法，酸碱滴定终点的指示方法；掌握一元酸碱的滴定，了解多元酸、混合酸和多元碱的滴定；掌握酸碱标准溶液的配制和标定，酸碱滴定法结果计算方法；熟悉水中碱度来源和组成，掌握连续滴定法测定水中碱度的方法。4.1酸碱平衡的理论基础:主要介绍酸碱电离理论、质子理论、共轭酸碱对、质子自递作用、酸碱的解离平衡以及溶液的酸度。[单选题]
4.2酸碱溶液各型体的分布:主要介绍几个基本概念：平衡浓度、分析浓度、物料平衡、分布系数以及分布曲线等，理解不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布情况，能够熟练读懂分布曲线，能够熟练进行分布系数计算和应用。
4.3酸碱溶液PH值的计算:电荷平衡与质子条件式的书写，重点学习零水准法——简单快捷，容易掌握。强酸强碱溶液pH值的计算，注意水中解离出的H+和OH-；一元弱酸弱碱溶液pH值的计算，注意最简式的使用条件。多元酸碱、缓冲溶液pH值的计算。
4.4酸碱滴定终点的指示方法:酸碱指示剂以及变色范围、影响因素等，混合指示剂的使用
4.5一元酸碱的滴定:强碱滴定强酸、弱碱滴定强酸、强碱滴定弱酸滴定曲线的获得、滴定突跃的影响因素、弱酸弱碱被准确滴定的条件
4.6多元酸碱的滴定:多元酸碱的准确滴定、分布滴定的条件以及混合酸的滴定
4.7酸碱标准溶液的配制和标定:酸碱标准溶液的配置与标定：常用标定酸的基准物质：碳酸钠与硼砂；常用标定碱的基准物质：邻苯二甲酸氢钾
4.8酸碱滴定法结果计算示例:本节中主要介绍双指示剂法测定混合碱的计算，注意根据双指示剂变色时消耗的酸的量来准确判断混合碱的组成。磷酸盐含量的测定需要进行前处理，滴定过程中指示剂不同，计算表达式不同，请注意换算因数。
NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用甲基橙指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?
选项:[偏高, 无影响, 偏低, 偏高或偏低]
[单选题]下列物质不能烘干的是（ ）选项:[邻苯二甲酸氢钾, 重铬酸钾, 硼砂
, 碳酸钠]
[单选题]
标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的Na2CO3，则标定所得的浓度（ ）
选项:[ 偏低 , 偏低或偏高 , 准确 , 偏高 ]
[单选题]下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（ ）选项:[试液的酸碱性
, 指示剂用量 , 温度, 溶剂]
[单选题]
标定HCl溶液时，若采用 在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度（ ）
选项:[偏低或偏高, 偏低, 准确, 偏高]
[单选题]下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（ ）选项:[醋酸钠, 苯酚 , 氯化氨, 草酸
]
[单选题]
用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( )
选项:[酚酞(9.1) , 甲基橙(3.46), 百里酚兰(1.65), 甲基红(5.00)]
[单选题]
NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?
选项:[偏低, 无影响, 偏高或偏低, 偏高]
[单选题]下列物质不能在溶液中共存的一组是（ ）选项:[Na2HPO4＋NaH2PO4, Na2CO3＋NaHCO3 , NaOH＋NaHCO3 , NaOH＋Na2CO3 ]
[单选题]在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（ ）选项:[无影响, 正常到达, 推迟到达, 提前到达]
温馨提示支付 ￥1.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
