1.在络合滴定中有时采用辅助络合剂， 其主要作用是- ( )
A:将被测离子保持在溶液中
B:作指示剂
C:掩蔽干扰离子
D:控制溶液的酸度
答案:将被测离子保持在溶液中
2.已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则jq(AgCl/Ag)为 ( )
A: 0.51V
B:0.23V
C:0.61V
D:1.37V
答案:0.23V
3.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( )
A:痕量分析
B:微量分析
C:常量分析
D:半微量分析
答案:半微量分析
4.MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )
A:jq¢=jq-0.094pH
B: jq¢=jq-0.047pH
C:jq¢=jq-0.47pH
D:jq¢=jq-0.12pH
答案:jq¢=jq-0.094pH
5.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为
A:含KIO4的试样溶液
B:KIO4溶液
C:不含KIO4的试样溶液
D:蒸馏水
答案:不含KIO4的试样溶液
6.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大100倍，pM突跃改变 ( )
A:不变化
B:1个单位
C:10个单位
D: 2个单位
答案:2个单位
7.用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是
A:FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大
B:FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大
C:溶液的吸光度与透射率线性相关
D:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化
答案:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化
8.目视比色法中，常用的标准系列法是比较 ( )
A:一定厚度溶液的颜色深浅
B:透过溶液的光强度
C:溶液吸收光的强度
D:溶液对白色的吸收程度
答案:一定厚度溶液的颜色深浅
9.已知在1mol/L HCl中jq¢ (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是 ( )
A:中性红(jq=0.24V)
B:二苯胺(jq=0.76V)
C:次甲基蓝(jq=0.53V)
D:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)
答案:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)
10.将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P) : n(H+) 是 ( )
A:2:1
B:1:2
C:1:3
D:1:1
答案:1:2
11.有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液， 若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是 ( )
A:丙瓶最大
B:乙瓶最小
C:三瓶相等
D:甲瓶最小
A:Cd2+为Fe3+的两倍 B:基本相同 C:Cd2+为Fe3+的四倍 D:Fe3+为Cd2+的两倍 13.摩尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（ ）
A:酸性 B:强碱性 C:中性至弱碱性范围 D:碱性 14.将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-， Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 ( )
A:5:1 B:5:11 C:10:11 D:5:2 15.沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）
A:NH4SCN溶液 B:K2Cr2O7溶液 C:FeCl3溶液 D:K2CrO4溶液 16.电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（ ）。
A:滴定仪器 B:终点的确定方法 C:标准溶液 D:滴定手续 17.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 ( )
A:2个单位 B:不变化 C:1个单位 D:10个单位 18.用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2， 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
A:1:2 B:1:6 C:1:12 D:1:3 19.硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为( )
A:1:5 B:1:4 C:1:1 D:1:2 20.用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是 ( )
A:采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 B:在酸性条件下， 加入三乙醇胺， 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ C:加KCN掩蔽Fe3+， 加NaF掩蔽Al3+ D:加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+， 加NaF掩蔽Al3+ 21.称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是
A:使用更稀的NaOH溶液 B:使用更稀的HCl溶液 C:增加HCl溶液体积 D:增加试样重量 22.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于( )
A:30mL B:40mL C:10mL D:20mL 23.0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是 ( )
A: [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L B:2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L C:[Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L D:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L 24.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是 ( )
A:佛尔哈德法直接滴定 B:佛尔哈德法间接滴定 C:莫尔法间接滴定 D:莫尔法直接滴定 25.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为
A:痕量分析 B:半微量分析 C:微量分析 D:常量分析 26.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中
A:化学计量点前后0.1%的pH均增大 B:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 C:化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 D:化学计量点前后0.1%的pH均减小 27.若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 ， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 ( )
A:0.27 V B:0.24 V C:0.09 V D:0.18 V 28.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] -( )
A:0.4g ~ 0.8 g B:0.2 g ~ 0.4 g C:0.8 g ~ 1.6 g D:0.2 g左右 29.在含有0.20mol/L AgNO3和0.40mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( )
A:[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.40mol/L B:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.40mol/L C:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.40mol/L D:[NH3] = 0.40mol/L 30.某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明 ( )
A:测定该物质的灵敏度很高 B:该物质对某波长的光吸收能力很强 C:测定该物质的准确度高 D:该物质的浓度很高 31.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致 ( )
A:与指示剂形成沉淀，使其失去作用 B:终点颜色变化不明显以致无法确定终点 C:使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长 D:在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 32.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）
A:AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶 B:AgCl沉淀吸附Cl－增强； C:Ag2CrO4沉淀不易形成； D:AgCl沉淀不完全； 33.用EDTA滴定Bi3+时， 消除Fe3+干扰宜采用- ( )
A:加氰化钾 B:加NaOH C:加三乙醇胺 D:加抗坏血酸 34.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在 ( )
A:pH<5.0 B:pH>5.0 C:pH>10.0 D:5
A:T0/ 2 B:2lgT0 C:(lgT0)/2 D:2T0 36.符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为 ( )
A:67.3% B:40.0% C:80.5% D:32.7% 37.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8， lgaPb(OH)=2.7， 则lgaPb为 ( )
A: 2.8 B: 2.7 C:5.7 D: 3.1 38.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）
A:铁铵矾 B:荧光黄 C:铬酸钾 D:重铬酸钾 39.用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是 ( )
A:8.00 B:5.00 C:12.00 D:7.00 40.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )
A:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B:2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+ C:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- D:MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 41.在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数将 ( )
A:减小至一定程度后趋于稳定 B:无影响 C:减小 D:增大 42.测定试样中 CaO 的质量分数， 称取试样 0.908 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL， 以下结果表示正确的是 ( )
A:10.1％ B:10.08％ C:10％ D:10.077％ 43.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择 ( )
A:氨水(pKb = 4.74) B:一氯乙酸(pKa = 2.86) C:六次甲基四胺(pKb = 8.85) D:甲酸(pKa = 3.74) 44.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
A:返滴定法 B:置换滴定法 C:使用催化剂 D:间接滴定法 45.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) (jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
A:2×(0.77-0.15)/0.059 B:3×(0.77-0.15)/0.059 C:2×(0.15-0.77)/0.059 D: (0.77-0.15)/0.059 46.某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是 ( )
A: V1 = 2V2 B:V1> V2 C:2V1 = V2 D:V1 = V2 47.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ( )
A:c(FeSO4)=2c(H2C2O4) B:c(FeSO4)= c(H2C2O4) C:2n(FeSO4)= n(H2C2O4) D:2c(FeSO4)= c(H2C2O4) 48.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )
A:EDTA-金属离子络合物的颜色 B: 游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的混合色 C:指示剂-金属离子络合物的颜色 D:游离指示剂的颜色 49.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）
A:滴定酸度为0.1～1 mol.L-1 B:以铬酸钾为指示剂 C:pH＝6.5～10 D:以荧光黄为指示剂 50.
以下说法正确的是 ( )
A:比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色 B:摩尔吸光系数e随波长而变 C:玻璃棱镜适于紫外区使用 D:透射比T与浓度呈直线关系
