- 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] -( )
- 相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85， Ar(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿， 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为 ( )
- MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )
- 测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%，标准差为0.10% 。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是-------( ) 已知 t(0.95，4)=3.18，t(0.95，5)=2.78
- 某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明 ( )
- 在络合滴定中有时采用辅助络合剂， 其主要作用是- ( )
- 测定试样中 CaO 的质量分数， 称取试样 0.908 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL， 以下结果表示正确的是 ( )
- 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为( )
- 符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为 ( )
- 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是 ( )
- 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8， lgaPb(OH)=2.7， 则lgaPb为 ( )
- 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2， 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
- 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )
- 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数将 ( )
- 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH = 7.0，则其主要存在形式是 ( )
- 已知在1mol/L HCl中jq¢ (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是 ( )
- 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为 ( )
- 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( )
- 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-， Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 ( )
- 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中
- 电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（ ）。
- 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
- 已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则jq(AgCl/Ag)为 ( )
- 在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lgaZn(NH3)=4.7， lgaZn(OH)= 2.4，此时lgaZn值为 ( )
- EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大100倍，pM突跃改变 ( )
- 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是 ( )
- 摩尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（ ）
- 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于( )
- 以下说法正确的是 ( )
- 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器， ②将参比溶液置于光路中， ③调节至A=∞， ④将被测溶液置于光路中， ⑤调节零点调节器，⑥测量A值， ⑦调节至A=0。其合理顺序是 ( )
- 在含有0.20mol/L AgNO3和0.40mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( )
- 摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）
- 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 ， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 ( )
- 欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择 ( )
- 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是
- 沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）
- 指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）
- 在一定温度下，离子强度增大，醋酸的浓度常数Kac将 ( )
- 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是 ( )
- 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液， 若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是 ( )
- 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )
- 称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是
- 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ( )
- 沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）
- 用EDTA滴定Bi3+时， 消除Fe3+干扰宜采用- ( )
- 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P) : n(H+) 是 ( )
- 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为
- Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) (jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
- EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 ( )
- 目视比色法中，常用的标准系列法是比较 ( )
- 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为（ ）
- 测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为
- 用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致 ( )
- 某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ）
- 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在 ( )
- 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是 ( )
- 用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是 ( )
- 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）
- 用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是 ( )
- 碳酸根离子会干扰溶液中对氯离子的测定。（ ）
- 目视比色法中，常用的标准系列法是比较
- 某一物质的溶液符合朗伯－比尔定律，当物质的浓度增加时，下列说法正确的是：
- 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为
- 有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素有关的量是：
- 符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为
- 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 （ ）
- 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成 ( )
- 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是（ ）
- 下列说法正确的是 。
- 氧化还原反应Ox1+Red2= Red1+ Ox2，能应用于滴定分析的条件是 。
- 高锰酸钾标准溶液 直接配制。
- 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )
- MnO4-滴定 C2O42-时，速度由慢到快，属于
- 高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应 。
- MnO4-滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快，属于
- 已知(Ag+/Ag)的电极电位=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则(AgCl/Ag)的电极电位为 ( )
- 在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。
- 重铬酸钾标准溶液 直接配制。
- 在络合滴定中有时采用辅助络合剂， 其主要作用是 ( )
- 若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Zn2+ ，以二甲酚橙为指示剂,对测定结果的影响 ( )
- 在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时， 影响络合剂总副反应系数大小的因素是( )
- 指出下列叙述中错误的结论( )
- 在配位滴定中，下列说法何种正确（ ）：
- aM(L)=1表示 ( )
- 在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？
- 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：
- 若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的 Ca2+、Mg2+合量, 对测定结果的影响( )
- 溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ ）
- NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?
- 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（ ）
- 下列物质不能在溶液中共存的一组是（ ）
- 下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（ ）
- 标定HCl溶液时，若采用 在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度（ ）
- 用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( )
- 在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点（ ）
- 标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的Na2CO3，则标定所得的浓度（ ）
- 下列物质不能烘干的是（ ）
- NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，用甲基橙指示终点时，对测定结果的准确度有何影响?
- 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）
- 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）
- 下列物质中哪些只能用间接法配制？
- 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL， 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为 （ ）
- 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（ ）
- 若将H2C2O4 ·2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
- 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
- 以下试剂能作为基准物的是
- 下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？
- 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
- 滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为 0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取：
- 置信度越高，则平均值的置信区间越大。
- 用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：
- 化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：
- 组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。
- 配制好的盐酸溶液贮存于（ ）中。
- 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )
- 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )
- 重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。
- 当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（ ）
- 分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法；化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。
- 分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。
- 分析化学依据分析的目的、任务可分为：
- 如少量强酸、强碱溅入眼中或身上，应立即用( )
答案:0.4g ~ 0.8 g
答案:Cd2+为Fe3+的四倍
答案:jq¢=jq-0.094pH
答案:56.28±0.16
答案:测定该物质的灵敏度很高
答案:将被测离子保持在溶液中
答案:10.08％
答案:1:2
答案:32.7%
答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L
答案:3.1
温馨提示支付 ￥5.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
