- 对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。
- 固态完全互溶的二组分凝聚系统中，固态混合物的熔点一定介于两个纯组分的熔点之间。（ ）
- 活化能越大，反应速率对温度越敏感。（ ）
- 二组分真实液态混合物若对拉乌尔定律有最大正偏差，则该系统具有最低恒沸点。（ ）
- 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为K2/K1。（ ）
- 无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。（ ）
- 等温可逆压缩过程中，环境对系统做功最小。（ ）
- 盐桥内所装溶液的正负离子的迁移数相近时，可以完全消除液体接界电势。（ ）
- 组分A与组分B形成液相完全互溶的气-液平衡系统，在一定温度下，纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压，当此系统处于气液平衡时，下列关系可能成立的是（ ）。
- A、B二组分组成的液态完全不互溶系统相图中，两相平衡区域有（ ）。
- 关于二组分理想液态混合物的压力-组成图，下列说法正确的是（ ）。
- 单原子分子理想气体，温度由T1升高到T2,恒压过程的熵变与恒容过程的熵变之比为（ ）
- 已知某复杂反应的反应历程是，则B的浓度随时间的变化率-dcB/dt为( )
- 将反应 H++ OH- ＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( )
- 恒温恒压下将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值将：（ ）
- 朗缪尔吸附等温式满足的条件下，下列不恰当的是：（ ）
- 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的电池是 ( )
- 某体系在非等压过程中加热，吸热为Q，使温度从T1升到T2，则此过程的ΔH：（ ）。
- PCl5的分解反应是 PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )
- 对一胶粒带正电的溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是（ ）。
- 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合朗缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40 Pa使，覆盖率θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为：（ ）
- 图为A-B二组分凝聚体系的相图，形成的稳定化合物的数目为（ ）。
- 右图绘出物质A、B和C的浓度随时间的变化规律，所对应的连串反应是（ ）
- 在绝热、恒压、非膨胀功为零的封闭系统内，发生如下化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)==2O2(g)+3H2O(g)，此过程（ ）
- 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l) + (15/2)O2(g) == 6CO2(g)+ 3H2O(g)，则有 ( )。
- 在封闭系统内发生任何明显进行的过程，则此过程的孤立系统的熵变（ ）
- 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )
- 标准氢电极是 ( )
- 在电极分类中，下列电极属于金属电极的是 （ ）
- 在下列电池中液接电势不能被忽略的是 （ ）
- 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？（ ）。
- 水在正常相变温度下的相变过程是可逆过程，所以ΔS等于零。（ ）
- 电动电势ζ的大小反映了胶粒带电荷的程度，ζ电势越高表明胶粒带电荷越多，扩散层也越厚。（ ）
- 当一个化学反应处于平衡状态时，该反应的 = 0。（ ）
- 常见的溶胶制备方法可以分为分散法和凝聚法。（ ）
- 物理化学中对一个物理量的表示需要包括数值和单位，但在作图列表时使用纯数来表示。（ ）
- 理想液态混合物各组分分子间没有作用力。（ ）
- 在等温可逆膨胀过程中，系统对外做功时损失的能量最小 。（ ）
- 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 ( )
- A、B二组分组成的液态部分互溶系统相图中，三相线表示纯A、纯B和气体三相平衡共存。（ ）
- 下列哪个不是二级反应的特征（ ）
- 常压下的二组分液态部分互溶的系统中，气液两相平衡共存，若气相组成介于两液相组成之间，下列说法正确的是（ ）。
- 关于链反应，下列说法正确的是 （ ）
- 涉及焓的下列说法中正确的是 （ ）
- 单组分系统相图可以根据克拉佩龙方程来绘制，下列过程中满足克拉佩龙方程的是（ ）。
- 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，反应进度为1mol时，系统做电功 150 kJ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应焓变ΔH为多少？ ( )
- 若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数S一定：（ ）
- 用同一滴管，分别滴下1 cm3的NaOH水溶液，水，乙醇的水溶液，各自的滴数多少的次序为：（ ）
- 在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m2 的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者（ ）
- 过饱和蒸汽的存在可以用以下哪个公式或方程解释？（ ）
- 体系经历一个不可逆循环后，（ ）
- 为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定，待测电池符号应是 ( )
- 液态完全互溶的A、B二组分组成的气液平衡系统，在T-x图上有最高点（该点温度比A组分和B组分的沸点都高），则该系统对拉乌尔定律产生（ ）。
- N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJ·mol-1 ，用Fe催化时, 活化能降至167.4kJ·mol-1。 假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值kcat/k0 = （ ）
- 理想气体在恒温条件下反抗恒定外压膨胀，变化过程中系统的熵变ΔS1与环境的熵变ΔS2应分别为（ ）。
- 对复杂反应 可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=cB/cA。为了不扰乱快速平衡，①B→C必为慢步骤；②B→C必为快步骤；③ k1= k-1；④ k-1>> k2；⑤k-1<< k2，其中正确的是（ ）
- 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 ( )
- 毛细管凝结现象可以用以下哪个公式或方程解释？（ ）
- 一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸气压：（ ）
- 法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（ ）
- 对于反应A→P，如果反应物浓度减少一半，反应物的半衰期也下降一半，则该反应的级数为（ ）
- 高分子溶液分散相粒子的线尺寸为（ ）。
- 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）
- 在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数的变化值在下列结论中正确的是（ ）。
- 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温可逆压缩，(2) 绝热可逆压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )。
- 溶胶的基本特征可归纳为（ ）。
- 等温等压条件下的润湿过程是：（ ）
- 由A、B二组分组成一理想液态混合物，B的饱和蒸气压比A大，则系统总蒸气压（ ）。
- 某反应条件下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g)的标准平衡常数K1θ = 0.54。保持反应条件不变，反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数K2θ 应该等于 ( )
- 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）
- 某反应在500K时，测得其速率常数为0.0462min-1，反应物的初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为 （ ）
- 对于任何宏观物质，其焓H一定 _______ 热力学能U。（ ）。
- 化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（ ）
- 反应 C(s) +O2(g) = CO2(g)，2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g)和C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的平衡常数分别为K1θ，K2θ和K3θ，三个平衡常数之间的关系是 ( )
- 固态部分互溶的二组分凝聚系统如图所示，系统延CF冷却，D→E之间存在的相是（ ）。
- 对平行反应，下列说法中不正确的是 （ ）
- 实际的电池工作时（ ）
- 用对消法测定可逆电池的电动势时，主要为了 （ ）
- 胶体有三个最基本的特性，下列不属于其中的是（ ）。
- 某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，该电池可逆放电，则 ( )
- 在温度T时，反应A(g) +2B(g)=2C(g) 达到平衡，标准平衡常数Kpθ=1。现在在一个温度为T的真空容器中引入这3种气体，使它们的分压都等于100kPa，这时反应将 ( )
- 对于带正电的Fe(OH)3溶胶和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用，下列说法正确的是（ ）。
- A和B形成理想液态混合物，在这个气液平衡系统中，液相中A和B的物质的量都是2mol，纯A和纯B的饱和蒸气压分别为90kPa和30kPa，则气相摩尔分数之比yA : yB为（ ）。
- 将两个活化能不同的反应在同一升温区间内升温，若Ea,1>Ea,2，则反应速率常数随温度变化的关系为（ ）
- 为了将不同的蛋白质分子分离，通常采用的方法是（ ）。
- 溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（ ）
- 在外加直流电场中，AgI正溶胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（ ）
- 所谓溶胶的沉降平衡是指（ ）。
- 下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是（ ）。
- 有无丁铎尔效应是溶胶和真溶液的主要区别之一。（ ）
- 对反应A→P，当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数为（ ）
- 某反应A→Y，其速率常数kA = 6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5mol·dm-3所需的时间是（ ）
- 某化学反应的表观速率常数 ，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（ ）
- 对于反应2NO2=2NO+O2，其反应速率表达式为（ ）
- 有一级数相同的平行反应，(1)，(2)，测得反应的活化能Ea,1 > Ea,2，以下哪种措施不能改变产物B和D之间的比例（ ）
- 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为-3655.9，该反应的活化能Ea为 （ ）
- 对于基元反应A + 2B→P，下列说法正确的是（ ）
- 在相同温度与压力下，水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，所以管中饱和蒸汽压应小于水平液面的蒸汽压。（ ）
- 朗缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式：（ ）
- 溶液的表面张力总是随着溶液浓度的增大而减小。（ ）
- 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程后，以下性质保持不变的是：（ ）
- 对于物理吸附的描述中不正确的是：（ ）
- 固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角：（ ）
- 有一个球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压强是：（ ）
- 气相中大小相邻液泡相碰，两泡将发生的变化是：（ ）
- 直径为1 cm的球形肥皂泡，表面张力为0.025 N·m-1，所受的附加压力为：（ ）
- 电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为（ ）
- 下面的说法中正确的是（ ）
- 下例电极中属第二类的是（ ）
- 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：（ ）
- 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4溶液中，加入1m3的纯水，这时溶液中CuSO4摩尔电导率为：（ ）
- 氢电极的电极电位值为0。（ ）
- 无论是在酸性介质还是在碱性介质中，氢电极的电极反应是一样的。（ ）
- 下列对原电池的描述哪个是不准确的: （ ）
- A、B二组分组成的液态完全不互溶系统中，若系统组成与G点组成相同，则系统从高温气态冷却过程中不会出现气液两相平衡共存的阶段。（ ）
- A、B二组分液-固平衡系统如图所示，若系统从C点开始升温，D→E之间的现象是（ ）。
- 若将二组分相图中的纯C(s)缓慢升温至固体完全消失，加热过程中能够观察到的现象是（ ）。
- 一定温度下，在刚性封闭系统中，A、B二组分理想液态混合物达到气液两相平衡，纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压，若向系统中加入少量B组分后达到新的平衡，系统内的压力将（ ）。
- 当克拉佩龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法错误的是（ ）。
- 在一定温度下，在水和四氯化碳组成的液相不相溶系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度0。（ ）
- Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag2O (s) →2 Ag (s) +O2(g) 2 Ag2O (s) →4 Ag (s) + O2(g) 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，下列结论正确的是（ ）
- 反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、pθ下达到平衡，已知ΔrHm =133.5kJ·mol-1， 欲使反应正向进行，则一定 ( )
- 在相同的反应条件下，反应SO2(g)+O2(g) = SO3(g)的标准平衡常数= 0.54，则反应2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数应该等于 （ ）
- A(g)的分解反应为 2A(g) = B(g) + 3C(g)，在一定的温度和压力下， A(g)的解离度为 α，下列哪一个条件可使α增大 （ ）
- 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的 ，要防止反应发生，温度必须： ( )
- 刚性密闭容器中，有如下反应达到平衡：2A(g) + B(g) ＝ C(g) + D(g)（所有气体均假设为理想气体），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）
- 下列过程中能适用方程的是 ( )
- 苯和甲苯能形成理想液态混合物。在20℃时，液体苯的饱和蒸气压p1为9960 Pa，液体甲苯的饱和蒸气压p2为2973 Pa。当20℃时，与等摩尔的苯和甲苯的混合物呈平衡的蒸气中苯的物质的量分数y1是（ ）
- 由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合熵等于零。（ ）
- 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（ ）
- 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（ ）
- 在273K和标准压力下，水的化学势和水汽的化学势的关系式为（ ）
- 2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成液态混合物。该系统中A和B的偏摩尔体积分别为17.9cm3.mol-1和21.5 cm3.mol-1，则混合物的总体积为（ ）
- 二组分理想液态混合物的总蒸气压（ ）
- 下列各式哪个表示了化学势？（ ）
- 某化学反应若在300K,100kPa下在试管中进行，放热6×104J，若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6×103J，该化学反应的熵变为（ ）
- 系统达平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。（ ）
- 碘I2 (s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2 (g)，此过程的（ ）
- H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中化合，生成水的过程（ ）。
- 对于某化学反应，其ΔH大于零，ΔS大于零，在低温下不能自动进行，如升高温度，此反应有可能自动进行。（ ）
- 由于系统经循环过程回到始态，ΔG等于零，所以循环过程是可逆过程。（ ）
- 在大气压力和273.15K下水凝结为冰，下列热力学变量中为零的是（ ）
- 一空调和冰箱把热从低温热源吸出放给高温热源，这不违反热力学第二定律。（ ）
- 某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态，熵变可以通过设计绝热可逆过程来求算。（ ）
- 非理想气体，经历一个不可逆循环，其ΔU、ΔH均一定为零。（ ）
- 完成同一过程，经不同的不可逆途经所做的功都一样多。 （ ）
- 从同一始态到达同一末态，经不同的可逆途经所做的功都一样多。 （ ）
- 当以5 mol 氢气与4 mol 氯气混合，最后生成2 mol HCl气体。若计量方程式如下： H2（g） + Cl2（g）→ 2HCl（g），则反应进度ξ应是（ ）。
- 理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，Q=0。（ ）
- 已知焓的定义式为：H=U+PV，体系状态发生变化后，则有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU一定成立。（ ）
- 状态确定后，状态函数的值即被确定。（ ）
- 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变ΔH：（ ）
- 根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从环境吸收热量。（ ）
- 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是： （ ）
- 系统状态改变后，状态函数得值一定都改变。（ ）
- 某理想气体的γ=Cp/CV =1.40 ，则该气体为几原子分子？（ ）
- 1887年德国科学家W.Ostwald和荷兰科学家J.H.van’t Hoff 合办的《物理化学杂志》 (德文）创刊是物理化学学科形成的标志。（ ）
- 物理化学中的量值计算只需要将对应物理量的数值带入公式进行计算即可。（ ）
答案:AlCl3
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:错
答案:yB > xB###yB < xB###yB = xB
答案:QGL2区域###PGL1区域
答案:两相平衡区内任意一点都表示一个平衡态###两个单相区的物质种类相同
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