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无机化学
- 氢氟酸最好储存在
- 若某一含CO32-离子1.0×10-3mol/L的溶液与等体积含第Ⅱ主族某金属离子1.0×10-3mol/L的溶液混合, 下列哪种碳酸盐不会沉淀出来
- 已知Eθ(Zn2+/Zn) = - 0.76V，Eθ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
- 在Cu(s)+2Ag+ ⇋ Cu 2+ + 2Ag(s)组成原电池中，若向CuSO4溶液中加入少量氨水，则电池电动势将
- 29Cu原子在基态时，符合量子数 m = 0 的电子数应是
- 缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值
- 将50 ml 0.10 mol/LHAc溶液与25 ml 0.10 mol/LNaOH溶液相混合，该混合液是否具有缓冲作用？
- AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol L-1 NaCl溶液中的溶解度
- 欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加下列哪种试剂
配制pH为5.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中可选择
- 氢硫酸电离常数K1=1×10-7，K2=1×10-13，在0.1mol•L-1 H2S水溶液中溶液的pH值是
- 两个原子的下列原子轨道垂直x 轴方向重叠能有效地形成 p 键的是
- 某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是
- 在含有Zn2+的溶液加入氨水，至NH3的平衡浓度为5.0×10–3 mol·L–3，此时溶液中的Zn2+有一半的与NH3形成了[Zn(NH3)4]2+，则[Zn(NH3)4]2+配离子的Ks值为
- 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是
- 量子力学的一个轨道是
- 某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得E池=0.3997V，这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势(0.2415V)
- 原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能 Ii的变化应 是
- 下列酸性最强的酸是
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由
- 某酸HA的电离常数为Ka，若浓度为c时，电离度为α，在此溶液中加入少量固体NaA，则
- 角量子数 l = 2 的某一电子，其磁量子数 m可以为
- 以下阴离子的钠盐水溶液，能被BaCl2沉淀的是
- 多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量相等的是
- 下列基态离子中， 具有d5 电子构型的是
- 对于电池反应Cu2+ + Zn ⇋ Cu + Zn2+，下列说法不正确的是
- 下列叙述中， 正确的是
- 注射液用的生理食盐水是
- 下列微粒中具氧化性的是
- 欲使Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu原电池的电动势增大，可在Zn半电池中加入
- 已知25℃，φq(Ag+/Ag)=+0.80V, φq(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，欲使反应Ag+＋Fe2+=Ag＋Fe3+自发进行方向逆转可
- 下列配体中，属于单齿配体的是
- 若溶液呈酸性，以下阴离子中不能稳定存在的是
- 下列叙述中不正确的是
- 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是
- 在25℃时， 电池(－)Fe｜Fe2+‖Pb2+｜Pb(＋)的标准电动势为0.32V，若在Pb2+离子溶液中加入少量Na2S溶液，则电池的电动势值将升高。
- 在H3PO4溶液中，H3O+的浓度是PO43－的浓度的3倍。
- 多元弱酸的酸性主要取决于第一步电离。
- 当向HAc-NaAc缓冲体系中加入大量的酸时，缓冲溶液的pH基本不变。
- 无论中心原子杂化轨道是d2sp3或sp3d2，其配离子的空间构型均为八面体形。
- sp3d2杂化表示有6个原子轨道参与杂化，是外轨型杂化。
- 加入过量的I-，可使Hg2+沉淀完全。
- EDTA的酸根离子是六齿配体。
- pH升高，其它条件不变时，E(MnO4－/Mn2+)的值减小。
- 螯合物中，环的数目越多，螯合物越稳定。
- 24号元素Cr价电子结构为3d44s2 。
- ½y½2表 示 电 子 在 原 子 核 外 空 间 出 现 的 概率( 几 率 ) 密 度。
- 按照分子轨道理论，N2和O2的键级相等。
- 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。
- 25Mn核外电子组态[Ar]3d54s2的最外层电子数为7。
A:金属容器中 B:白色玻璃瓶中 C:塑料瓶中 D:无色玻璃瓶中
答案:塑料瓶中
A:CaCO3(Ksp=5.0×10-9) B:SrCO3(Ksp =1.1×10-10) C:MgCO3(Ksp =1.1×10-5) D:BaCO3(Ksp =5.5×10-10)
答案:1.0×10-11mol/L|11|碱性AI参考:正确答案是【D:BaCO3(Ksp =5.5×10-10)】。由于钡离子浓度和碳酸根离子浓度相等，且钡离子浓度小于碳酸钡的溶度积常数，所以不会产生沉淀。因此选项D是正确的。其他选项中，钙离子浓度大于碳酸钙的溶度积常数，所以会生成碳酸钙沉淀；锶离子浓度大于碳酸锶的溶度积常数，所以会生成碳酸锶沉淀；镁离子浓度大于碳酸镁的溶度积常数，所以会生成碳酸镁沉淀。因此，只有选项D是正确的。'
A:2.36V B:0.04V C:1.56V D:0.84V
答案:1.56V
A:无法确定 B:变大 C:变小 D:不变
AI参考:正确选项为C：变小。\r在原电池中，铜电极和银电极之间的电化学反应是吸氧腐蚀或析氢反应，而氨水的加入会与铜电极发生反应，消耗铜电极，导致电池电动势变小。因此，向CuSO4溶液中加入少量氨水后，电池电动势将变小。'
A:12 B:13 C:14 D:15
答案:20AI参考:正确答案是D：15。Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数为1个，加上核外剩下的3个电子，一共是4个电子，因此D选项是正确的。其他选项不符合量子数m=0的条件。'
A:少量增加 B:少量减小 C:不会变化 D:基本不变
答案:正确
A:没有 B:有 C:不能确定
AI参考:答案：B解释：将50ml 0.10 mol/LHAc溶液与25ml 0.10 mol/LNaOH溶液相混合，得到混合溶液中既有HAc，又有NaAc，因此该混合液具有缓冲作用。'
A:小 B:相等 C:无法比较 D:大
A:NH3.H2O B:草酸 C:NH4F D:KCN
AI参考:正确答案是【B:草酸】。草酸可以使Fe(SCN)63-的红色褪去，其他选项中的物质无法使红色褪去。故选B。'
A:NH4+ -NH3 [Kbθ(NH3) = 1.8×10－5] B:HF-F－ [Kaθ(HF) = 6.9×10－4] C:H3PO4-H2PO4－ [Ka1θ(H3PO4) = 6.7×10－3] D:HAc-Ac－ [Kaθ(HAc) = 1.8×10－5]
A:10—2 B:3 C:4 D:2
AI参考:正确答案是D:2。根据题干所给信息，氢硫酸电离常数K1=1×10-7，K2=1×10-13。在0.1mol/L H2S水溶液中，氢离子浓度为K1和K2乘积的一半，即(1×10-7 × 1×10-13)的平方根的一半，约为2×10-6mol/L，因此溶液的pH值为2。所以答案为D。'
A:py - py B:s - pz C:py - pz D:px - px
A:yn, l, m B:yn, l C:yn, l, m, ms D:yn
A:1.6×109 B:无法计算 C:5.0×10–3 D:6.25×10-9
AI参考:正确选项是【C:5.0×10–3】。根据题目描述，在含有Zn2+的溶液中加入氨水，至NH3的平衡浓度为5.0×10-3 mol/L，此时溶液中的Zn2+有一半与NH3形成了[Zn(NH3)4]2+配离子。根据配离子稳定性的知识，该配离子的配位比为2:4，即有2个氨分子提供孤对电子给一个锌离子，形成配位键。因此，该配离子的稳定常数Ks=[Zn(NH3)4]2+/Zn2+=5.0×10-3。因此，选项C是正确答案。'
A:前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 B:前者不能形成氢键，后者能形成氢键 C:前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 D:前者能形成氢键，后者不能形成氢键
A:指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 B:指n、l具有一定数值时的一个波函数 C:指n具有一定数值时的一个波函数 D:与玻尔理论中的原子轨道等同
AI参考:正确选项是【B:指n、l具有一定数值时的一个波函数】。量子力学的一个轨道是指n、l具有一定数值时的一个波函数，其中n是主量子数，表示电子的能量状态；l是角动量量子数，表示电子的轨道状态。因此，选项B是正确的。选项A、C、D都存在一定的局限性或不符合量子力学的本质。'
A:相等 B:低 C:也可能高，也可能低 D:高
AI参考:正确答案是【B:低】。根据题干描述，某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得电池电动势为0.3997V，而饱和甘汞电极的电势为0.2415V，因此该电极的电势比饱和甘汞电极的电势低。所以答案为B。'
A:I1 < I2 I3 < I4 B:I1< I2 < I3< I4 C:I1> I2 > I3 > I4 D:I1 > I2 >> I3 < I4
A:HClO4 B:H2SiO3 C:H3PO4 D:H2SO4
AI参考:正确答案是A:HClO4。根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性最强，所以HClO4酸性最强。因此，答案为A。'
A:H原子的 1s轨道与Cl 原子的 3s 轨道重叠而成 B:H原子的1s 轨道与Cl 原子的 3px 轨道沿 x 轴方向重叠而成 C:H原子的 1s轨道与Cl 原子的 3 个p 轨道重叠而成 D:H原子的1s轨道与Cl 原子的2px 轨道沿 x轴方向重叠而成
A:Ka变大，α不变 B:Ka不变，α变小 C:pH、α均变小 D:Ka、α均不变
A:1 B:-1 C:-2 D:2 E:0
AI参考:正确答案是 E:0。角量子数l等于2的某一电子，其磁量子数m可以为0。磁量子数表示电子在磁场中运动的取向，当角量子数为偶数时，磁量子数可以为0或正负1，当角量子数为奇数时，磁量子数只能是正负1或正负2。因此，选项E是正确的。'
A:CO32- B:SO42- C:S2- D:S2O32-
AI参考:正确答案是ABD。选项中的阴离子都是可以与钡离子结合产生沉淀的离子，因此能被BaCl2沉淀的是CO32-、SO42-、S2O32-。因此，正确答案为A、B、D。'
A:3,2,-1,-1/2 B:3,1,+1,+1/2 C:3,1, 0,-1/2 D:2,1,+1,-1/2
A:26Fe3+ B:28Ni2+ C:25Mn2+ D:26Fe2+
A:当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡 B:当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡 C:当φθ(Zn2+/Zn)＝φθ(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡 D:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
A:磁量子数 m 决定原子轨道在空间的伸展方向 B:磁量子数 m 的取值受 n、l 的影响 C:主量子数n主要决定核外电子的能量 D:角量子数 l 主要决定核外电子的能量
A:0.9% KCl B:0.9%NaCl C:9g/L NaCl D:9g/L KCl
AI参考:正确选项是【B:0.9%NaCl】。注射液用的生理食盐水指的是0.9%的氯化钠溶液，即100毫升溶液中含有0.9克氯化钠。选项B是正确的，因为它准确地描述了生理食盐水的主要成分和浓度。选项A中的KCl（氯化钾）虽然在临床上有时会用作注射液，但它是另一种电解质溶液，与生理食盐水不同。选项C和D中的浓度不符合规定，通常注射液的浓度应该精确到小数点后两位。'
A:BrO- B:Cl2 C:IO3- D:I-
A:NH3·H2O B:ZnCl2 C:H2O D:NaOH
AI参考:正确选项是B:ZnCl2为了使原电池的电动势增大，我们需要寻找能够增强氧化还原反应的物质。在Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu这个反应中，加入ZnCl2可以增加锌的氧化态，从而增强氧化还原反应的进行。同时，由于锌是负极，加入的锌离子需要在正极得到电子才能形成锌原子，因此加入锌盐溶液可以促进反应进行。其他选项中，NH3·H2O、H2O和NaOH对原电池的电动势没有明显影响，因此不是正确答案。'
A:正极溶液加入Ag+离子 B:在负极溶液增大Fe3+离子 C:在正极溶液加入Cl－离子 D:在负极溶液减小Fe2+离子
AI参考:正确答案是：B:在负极溶液增大Fe3+离子。反应Ag+ + Fe2+ = Ag3+自发进行方向逆转的条件是使电位差Δφ增大，即正极电位增大，负极电位减小。根据题意，已知25℃，φ(Ag+/Ag)=+0.80V，φ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，所以正极电位增大，负极电位减小，只有B项符合条件。A项错误，正极溶液加入Ag+离子会使正极电位增大，而本题要求减小正极电位；C项错误，在正极溶液加入Cl－离子不会影响正极电位；D项错误，在负极溶液减小Fe2+离子会使负极电位减小，而本题要求增大负极电位。因此，答案为B。'
A:F－ B:en（乙二胺） C:CH3NH2 D:SCN－
A:NO3- B:S2O32- C:S2- D:NO2-
AI参考:正确答案是【B:S2O32-】。溶液呈酸性，硫离子和硫代硫酸根离子不能稳定存在，因此B选项为正确答案。其他选项中，A选项中的硝酸根离子在酸性溶液中稳定存在，C选项中的硫氢根离子在酸性溶液中可能稳定存在，D选项中的二氧化氮可以氧化成四氧化二氮或硝酸根离子，但也能在酸性溶液中稳定存在。'
A:主量子数为2时，有2s,2p两个轨道 B:因为p轨道是“8”字形,所以P电子走“8”字型 C:电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 D:氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
A:Al> Si > P B:Li > Na >K C:F >O> C D:N> P > As
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。根据题目中的描述，H3PO4溶液中，H3O+的浓度是PO43-的浓度的3倍。因此，答案为B，即“对”。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:**B:对**。根据题目描述，杂化表示有6个原子轨道参与杂化，且是外轨型杂化，这说明该分子中成键电子对偏向于中心原子的一侧，有较多的成键电子，因此该分子属于外轨型。由此可知，该题答案为B，即正确。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。加入过量的I会使溶液中HgI2的溶解度降低，从而使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，最终导致沉淀不完全，而不是完全沉淀。因此，加入过量的I不能使Hg2+沉淀完全。'
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。根据电极电势的定义，pH升高时，其他条件不变，电极电势E(MnO4-/Mn2+)的值应该增大。因此，这个判断题是错误的。'
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案：B:错。解释：根据元素周期律，Cr的价电子结构应该是3d5 4s1，而不是题目中的3d4 4s2。因此，本题答案为B，错误。'
A:对 B:错
AI参考:答案：B。根据题干描述，该选项表述错误，因为符号“½”通常表示二分之一，而电子在原子核外空间出现的概率密度应该用电子云密度来表示。因此，选项B是正确的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。根据题目中给出的信息，Mn的电子组态为[Ar]3d54s2，这意味着Mn的电子排布为3d轨道5个电子和4s轨道2个电子。因此，Mn的最外层电子数为7个，答案为B。'
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