山东科技大学
- 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。
- 莫尔法和法扬司法都使用AgNO3 标准溶液。（ ）
- 电极电位既可能是正值，也可能是负值。（ ）
- 分光光度计检测器直接测定的是入射光的强度 （ ）。
- C(H2C2O4)=1.0mol/L的H2C2O4 溶液，其H+浓度为2.0mol/L。 ( )
- 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。
- 溶液酸度越高，KMnO4 氧化能力越强，与Na2C2O4 反应越完全，所以用Na2C2O4 标定KMnO4 时，溶液酸度越高越好。( )
- 重量分析法中的挥发法，除了加热，就没有别的方法了。（ ）
- 佛尔哈德法中，若酸度过低，将会影响终点的确定。（ ）
- 对一样品在不同实验室测定结果再现性的检验，常用霍金斯法检验。（ ）
- 误差是指测定值与真实值之间的差值，误差相等时说明测定结果的准确度相等。（ ）
- 精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（ ）
- 在莫尔法中，滴定时应剧烈摇动以免因为产生吸附而产生较大误差。（ ）
- 在沉淀的洗涤操作中，漏斗颈内的水柱能加快过滤速度。（ ）
- 重量分析法只能通过化学反应将待测组分与其他组分分离。（ ）
- 盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。（ ）
- 摩尔吸光系数的物理意义是当吸光物质的浓度为1mol/L,液层厚度为25px时,某溶液对特定波长光的吸光度。（ ）
- 酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。（ ）
- 沉淀滴定曲线是根据被测定离子浓度随滴定剂的加入而发生改变来绘制的。（ ）
- 紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。( )
- 分光光度法中当 T=0.434 或 A=0.386 时，浓度的相对误差最小。( )
- 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有非单色光和化学因素二方面。（ ）
- 莫尔法测CL− 或Br− 其选择性均较好。（ ）
- 测量的精密度是保证获得良好准确度的先决条件。（ ）
- 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（ ）。
- 用莫尔法测定I− 和SCN− 时，常使测定结果偏低。（ ）
- 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ）。
- 在没有系统误差的前提下，总体平均值就是真实值。（ ）
- 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ ）。
- 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（ ）
- 下列基准物质中，可用于标定EDTA的是（ ）。
- 分析化学的任务包括（ ）。
- 碘量法测定Cu2+，所涉及的反应式包括：（ ）
- 下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）。
- 碘量法中使用碘量瓶的目的是（ ）。
- 用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（ ）。
- 佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
- 测定Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
- 下列关于条件稳定常数的说法错误的有( )。
- 浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）。
- 称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为( )。（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978 g·mL－1，Fe的原子量为55.85。）
- 示差分光光度法适用于（ ）。
- 下面不属于氧化还原滴定的是( )。
- 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。
- 间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）。
- 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的，2.050×10-2是几位有效数字（ ）。
- 欲配制 pH = 9的缓冲溶液，下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是 ( )。
- 用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
- 分光光度法中，吸光系数与（ ）有关。
- 返滴定法测铅盐中铝时，以二甲酚橙作指示剂，pH值应控制在( )。
- 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。
- 下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是 ( )。
- αM(L)=1表示 ( )
- 高锰酸钾法一般在（ ）性介质中进行。
- 下述操作中正确的是（ ）。
- 已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为( )。（已知Fe的原子量为55.85。）
- pH= 1.00的HCl溶液和pH =13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）。
- 在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是 ( )
- 佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（ ）。
- 所谓可见光区，所指的波长范围是（ ）。
- 测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
- 今欲配制一 pH=7.20 的缓冲溶液，所用 0.10 mol/L H3PO4 和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是( )。( H3PO4 的pKa1-pKa3分别是2.12，7.20，12.36)
- 高碘酸氧化法可测定：（ ）
- 测定FeCl3中Cl含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
- 甲基红的变色范围为（ ）。
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:重铬酸钾
B:碳酸钙
C:无水碳酸钠 D:氧化锌
A:表征物质的化学结构— 结构分析 B:确定物质的化学组成— 定性分析 C:测量各组成的含量— 定量分析
A: I2 + S2O32- = 2I- +S4O62- B: 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2 C:CuI + SCN- = CuSCN↓ + I-
A:天平的零点突然有变动 B:试剂里含有微量的被测组分 C:重量法测定SiO2含量是试液中硅酸沉淀不完全 D:砝码被腐蚀
A:防止溶液与空气的接触 B:防止碘的挥发 C:提高测定的灵敏度 D:防止溶液溅出
A: 20% B: 80% C: 40% D: 50%
A:K2Cr2O7 B:Fe3+ C:K2CrO4 D:SCN-
A:NH4Fe(SO4)2·12H2O B:K2Cr2O7 C:K2CrO4 D:NH4SCN
A: 条件稳定常数愈大，滴定突跃范围愈大 B: 条件稳定常数与酸度无关 C: 条件稳定常数愈大，配合物愈稳定 D: 条件稳定常数是在一定条件下配合物的实际稳定程度
A:
HCOOH(pKa=3.45)
B:H2O2(pKa=12)
C:NH4NO2(pKb=4.74)
D:H3BO3(pKa=9.22)
A:54.76％ B:9.127％ C:1.521％ D:0.5476%
A:高含量组分测定 B:干扰组分测定 C:低含量组分测定 D:高酸度条件下组分测定
A:高锰酸钾法 B:重铬酸钾法 C:铈量法 D:铁血盐法
A:在近化学计量点附近加快进行 B:始终缓慢地进行 C:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 D:象酸碱滴定那样快速进行
A:无影响 B:偏高 C:无法确定 D:偏低
A:一位 B:二位 C:三位 D:四位
A: HCl B:
羟氨 NH2OH (Kb = 9.1×10-9)
C:HAc (Ka = 1.8×10-5)
D:NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)
A:
NO3-
SO42-
C:Cl-
D:Ac-
A:液层的厚度 B:入射光的波长 C:溶液的浓度 D:光的强度
A:2～3 B:7～8 C:5～6 D:9～10
A:本身是氧化剂 B:必须加入络合掩蔽剂 C:金属指示剂络合物易溶于水 D:必须加热
A:硼砂 B:六次甲基四胺 C:HAc-NaAc D:NH4Cl-NH3
A: M与L没有副反应 B: M的副反应较小 C: [M]=[L] D: M与L的副反应相当严重
A:碱性 B:不限制酸碱 C:中性 D:酸性
A: 用报纸去擦比色皿外壁的水 B: 手捏比色皿的毛面 C: 手捏比色皿的磨光面 D: 比色皿外壁有水珠
A:0.0001458 g·mL－1 B:0.005248mg·mL－1 C:0.1458 g·mL－1 D:0.005248 g·mL－1
A: 14 B: 7 C: 12 D: 6
A:控制溶液的酸度 B:作指示剂 C:掩蔽干扰离子 D:将被测离子保持在溶液中
A:碱性 B:中性 C:弱酸性 D:酸性
A:100－200nm B:750－1000nm C:400－750nm D:200－400nm
A:NH4SCN B:AgNO3 C:Na2SO4 D:NaCl
A:3 ：2 B:2 ：3 C:1 ：3 D:3 ：1
A:伯醇 B:叔醇 C:α-多羟基醇 D:仲醇
A:K2CrO4 B:NH4Fe(SO4)2·12H2O C:K2Cr2O7 D:NH4SCN
A:4.4～6.2 B:3.1～4.4 C:3.0～4.6 D:3.8～5.4
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