第二章单元测试
按酸碱质子论,在液氨中,HAc是强酸,在 H2O 中 HAc 是弱酸。
弱电解质的电离度越小,其溶解度也越小
同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低,而盐效应对其电离度无影响。
溶液浓度越小,离子的活度系数越大;溶液极稀时,活度系数近似等于1。
在HAc溶液中,加入少量NaAc固体,则HAc的电离度减小了,这种效应是( )
以下不能作组成缓冲溶液的是( )
按酸碱质子理论,H3PO4 的共轭碱是( )
下列混合溶液中,缓冲能力最强的是( )
配制pH = 5的缓冲溶液,应选用下列哪对缓冲对?( )
在下列溶液中,HCN电离度最大的( )。
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:盐效应 B:水解现象 C:同离子效应 D:缓冲作用
A:NH3·H2O-NH4Cl B:NaH2PO4-Na2HPO4 C:HCl-NaCl D:HAc-NaAc E:H3PO4-NaH2PO4
A:H2O B:HPO42- C:PO43- D:H2PO4-
A:0.5 mol/LNH3 · H2O- 0.5 mol/LNH4Cl 的溶液
A:NH4Cl- NH3(Kθb = 1.74×10-5) B:HAc-NaAc(Kθa = 1.76×10-5) C:NaH2PO4 - Na2HPO4(Kθa2 = 6.3×10-8) D:NaHCO3- Na2CO3 (Kθa2 = 5.6×10-11)
A:0.1mol/L KCN和0.1mol/L KCl混合溶液 B:0.1mol/L KCl溶液 C:0.1mol/L KCl和0.1mol/L NaCl混合溶液 D:0.1mol/L KCN溶液
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