第三章系统状态函数的变化与系统变化的具体途径无关，而与系统的始态和终态有关。（ ）
答案:对
标准摩尔反应焓变⊿rHmθ为生成物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和减去反应物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和。（ ）一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ）
答案:对
标准状态下，任何温度下不可自发进行的反应，必定是⊿rHmθ＞0，⊿rSmθ﹤0。（ ）
答案:对
已知298K时下列热化学方程式： ① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) △rHmΘ = 92.2kJ·mol－1② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) △rHmΘ = -241.8kJ·mol－1③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) △rHmΘ = -905.6kJ·mol－1试确定△fHmΘ（NH3,g,298k）=( ) kJ·mol－1封闭体系的内能变化和环境的内能变化之间的关系为（ ）如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 ( )下面哪个反应表示 的反应？ （ ）已知反应A → 2B和2A → C的反应热分别为ΔH1和ΔH2，则反应C→4B的反应热ΔH3为 ( )某化学反应的△rHmθ﹤0，△rSmθ﹤0，则对该反应自发进行有利的条件是（ ）在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ ）试由下列数据， BCl3(l) BCl3(g)/ kJ·mol-1 -427.2 -403.76 / J·mol-1·K-1 206.27 289.99, 确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为 （ ）
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