分析化学（山东理工大学）章节测试课后答案2024春

第三章测试

1. 二元弱酸H2A，其电离常数Ka1=10-4，Ka2=10-9，当HA -所占比例最大时
A: pH=13 B: pH=4 C: pH=6.5 D: pH=9
答案:C
2.  H3PO4水溶液中当H2PO4-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？ (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)
A:9.78 B:2.12～7.20 C:7.20 D:4.66 3. 0.1mol‧L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）
A:9.26  B: 4.47 C: 5.13  D:  8.87 4. 下列溶液不属于缓冲溶液的是
A:0.2mol‧L-1 NH3溶液与0.3mol‧L-1HCl溶液等体积混合 B:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.1mol‧L-1HCl溶液等体积混合 C:NaH2PO4-Na2HPO4溶液 D: Na3PO4-Na2HPO4溶液 5. 下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大
A:0.1mol‧L-1HAc与0.3mol‧L-1NaAc溶液 B:0.1mol‧L-1HAc与0.1mol‧L-1NaAc溶液 C:0.2mol‧L-1HAc与0.2mol‧L-1NaAc溶液 D:0.05mol‧L-1HAc与0.15mol‧L-1NaAc溶液 6. 与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是
A: 酸的强度 B:指示剂的变色范围 C:酸碱的浓度 D:碱的强度 7. 用HCl标准溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na2CO3反应的化学计量关系为
A: 1:1  B: 2:1 C:无法判断 D: 0:0 8. 用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中 的主要成分为
A:  Na2CO3 和NaHCO3 B: 不确定 C: Na2CO3 和NaOH D: NaHCO3和NaOH 9. 蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果
A: 无影响 B: 不确定 C: 偏低 D: 偏高 10. 与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是
A: 溶液的酸度 B: 溶剂 C: 温度 D: 酸的浓度 11. 下列说法正确的是
A:属于两性物质 B:共轭酸碱对就是所含质子数目不同的一对物质 C:一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强 D:酸碱反应就是质子的转移反应 12. 酸碱反应的程度与下列哪些因素有关
A:  酸碱的浓度 B: 溶液的酸度 C: 酸碱的强度 D: 溶剂 13. c mol‧L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正确的是
A: [Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-] B: [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] C: [Na+]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-] D: [HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=2c 14. 下列哪些因素影响分布系数
A: 酸的强度 B: 各型体的平衡浓度 C: 溶液的酸度 D: 酸的总浓度 15. 有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是
A: 酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色 B: 酸碱指示剂的不同型体颜色不同 C:溶液的酸度改变，酸碱指示剂就会发生颜色的改变  D: 只有当溶液的pH升高到一定程度时，指示剂才会发生颜色的变化 16. 一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。
A:错 B:对 17. 酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。
A:对 B:错 18. 缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。
A:错 B:对 19. 强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。
A:错 B:对 20. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH2PO4
A:对 B:错