分析化学（山东理工大学）章节测试课后答案2024春

第五章测试

1. 在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高(不考虑离子强度的影响)
A: H3PO4 B: EDTA C: NaF D: 邻二氮菲
答案:D
2. 用KMnO4滴定 Fe2+, 达sp点时, 有关离子浓度关系正确的是
A: [Fe3+] =5[Mn2+],   [Fe2+] = [MnO4-] B: [Fe3+] =[Fe2+],    [Mn2+] = [MnO4-] C:[Fe3+] =5[Mn2+],   [Fe2+] =5 [MnO4--] D: 5[Fe3+] = [Mn2+],  5 [Fe2+] = [MnO4-] 3. 有关氧化还原滴定，下列叙述正确的是
A: 滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达sp时，两电对的电极电位相等 B: 只有达sp时，两电对的电极电位才相等 C: 反应达平衡时，两电对的电极电位相等 D:滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达ep时，两电对的电极电位相等  4. 氧化还原滴定中所用的指示剂，要求
A: 指示剂的条件电极电位接近sp时溶液的电极电位 B: 指示剂的条件电极电位接近被测物质的条件电极电位 C: 指示剂的条件电极电位接近滴定剂的条件电极电位 D: 指示剂的条件电极电位接近ep时溶液的电极电位 5. 氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关
A: 滴定剂的浓度 B: 被测物的条件电极电位 C: 得失电子数 D: 滴定剂的条件电极电位 6. 下列说法正确的是
A: 重铬酸钾法不能用HCl控制酸度 B: 为了防止碘的挥发，碘量法滴定时应剧烈摇动锥形瓶，使反应物尽快反应 C:高锰酸钾的氧化能力与酸度有关  D: 重铬酸钾可用作自身指示剂，因为过量的重铬酸钾可显示其本身的橙色 7. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 10.00 mL、15.00mL 、20.00mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为      、       、        和      V。已知Ce4+/Ce3+与 Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和 0.68 V。
A: 1.44  1.06  1.41  0.72 B: 1.41  0.72  1.06  1.44 C: 1.06  0.72  1.44  1.41 D: 1.44  1.41  1.06  0.72 8. 直接碘量法测SO2，由于I2的挥发，将使测定结果偏高
A:错 B:对 9. 反应：BrO-3 +6I- + 6H+= Br- + 3I2 + 3H2O， 已知BrO-3 /Br- 与 I2/I- 两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数 K(25℃)的对数(lgK)为90.5。
A:对 B:错 10. 无汞法测定铁矿石中全铁的含量，预处理过程中，以二氯化锡和三氯化钛为联合还原剂还原Fe3+，以钨酸钠为指示剂。
A:错 B:对