分析化学（南昌大学）期末答案2023秋

1.对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有
A:滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧 B:被滴定的溶液应为中性或微酸性 C:近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D:被滴定的溶液中应有适当过量的KI E:被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响
答案:被滴定的溶液应为中性或微酸性; 被滴定的溶液中应有适当过量的KI
2.在氧化还原滴定中，下列说法正确的是（ ）
A:溴化钾法测定苯酚时，采用淀粉作指示剂，其滴定终点是蓝色褪去 B:用KCr2O7标定Na2S2O3时，用淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色) C:铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲--亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色 D:用K2Cr2O7测定铁矿石中的铁含量时，依靠KCr2O7自身橙色作指示终点
答案:铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲--亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色; 溴化钾法测定苯酚时，采用淀粉作指示剂，其滴定终点是蓝色褪去
3.下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大
A: FeCl3 B: KIO3 C: K2Cr2O7 D:I2
答案:FeCl3###KIO3
4.下列说法中违背晶形沉淀条件的是（ ）
A:沉淀应在浓的溶液中进行 B:沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 C:沉淀应在热溶液中进行 D:沉淀应放置过夜使沉淀陈化
答案:沉淀应在浓的溶液中进行
5.滴定分析的滴定方式有（ ）
A:直接滴定 B:置换滴定 C:返滴定 D:间接滴定
答案:直接滴定###置换滴定###返滴定
6.滴定分析的滴定反应类型有（ ）
A:氧化还原滴定 B:酸碱滴定 C:沉淀滴定 D:配位滴定
答案:酸碱滴定###氧化还原滴定###配位滴定###沉淀滴定
7.以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是
A:能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂 B:在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂 C:以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去 D:邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色 E:专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色
答案:在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂
8.下列说法违反晶型沉淀条件的是
A:沉淀可在浓溶液中进行 B:在沉淀后放置陈化 C:沉淀应在不断搅拌下进行 D:沉淀在热溶液中进行
答案:沉淀可在浓溶液中进行###沉淀在热溶液中进行
9.用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定不适合的指示剂是（ ）
A:溴酚蓝（pKa=4.1） B:中性红（pKa=7.4） C:酚酞（pKa=9.1） D:甲基橙（pKa=3.4）
答案:中性红（pKa=7.4）
10.硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为
A:结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定 B:其水溶液不稳定，容易分解 C:无水硫代硫酸钠摩尔重量小 D:结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解
答案:无水硫代硫酸钠摩尔重量小
11.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断
A:氧化还原反应进行的程度 B:氧化还原反应的方向 C:氧化还原滴定突跃的大小 D:氧化还原反应的速度

12.与配位滴定所需控制的酸度有关的因素为（ ）
A:金属离子颜色 B:指示剂的变色 C:酸效应 D:羟基化效应 13.下列选项要求符合基准物质的要求（ ）
A:纯度达到90% B:性质稳定 C:试剂的组成与化学式完全相符 D:没有副反应 14.下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的是
A:增加平行测定次数减小随机误差 B:选择灵敏度高的仪器分析方法 C:称样量越大越好 D:做对照试验消除系统误差 15.以下有关随机误差的论述正确的是
A:随机误差是可测误差 B:随机误差呈正态分布 C:随机误差有随机性 D:随机误差无法避免 16.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,不能选择（ ）
A:六次甲基四胺(pKb=8.85) B:氨水(pKb=4.74) C:一氯乙酸(pKa=2.86) D:甲酸(pKa=3.74) 17.在纯水加入一些酸，则溶液中表达错误的是（ ）
A:[OH-]浓度增大 B:[H+][OH-]的乘积不变 C:[H+][OH-]D的乘积减小 D:[H+][OH-]的乘积增大 18.以下有关系统误差的论述正确的是
A:系统误差是由一定原因造成 B:系统误差有单向性 C:系统误差有随机性 D:系统误差是可测误差 19.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)，两级离解出的H+
A:均不能被准确滴定 B:只有第一级离解出H+能被准确滴定 C:同时被准确滴定 D:分别被准确滴定 20.以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了
A:保持溶液的弱酸性 B:防止淀粉凝聚 C:防止碘挥发 D:便于滴定操作 21.在间接碘法测定中,下列操作正确的是
A:滴定一开始就加入淀粉指示剂 B:边滴定边快速摇动 C:在70-80℃恒温条件下滴定 D:加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 22.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应
A:小于pK+1 B:大于pK+1 C:小于pK－1 D:大于pK－1，小于pK 23.用K2 Cr2 O7 法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂
A:自身指示剂 B:二苯胺磺酸钠 C:铬黑T D:甲基红－溴甲酚绿 24.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在
A:强酸性 B:弱酸性 C:强碱性 D:弱碱性 25.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则
A:AgCl沉淀易胶溶 B:AgCl吸附Cl-增强 C:AgCl沉淀不完全 D:Ag2CrO4沉淀不易形成 26.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为
A:91% B:25% C:110% D:50% 27.间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会
A:I2 易挥发 B:反应不定量 C:I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 D:终点不明显 28.重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是
A:防止沉淀 B:防止Fe2+氧化 C:降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大 D:提高酸度 29.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
A:0.75V B:0.41V C:0.32V D:0.68V 30.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为
A:125% B:25% C:50% D:75% 31.配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种（ ）
A:掩蔽剂 B:配位剂 C:显色剂 D:弱酸弱碱 32.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是
A:出现浅黄色 B:黄色恰好消失 C:蓝色恰好消失 D:出现蓝色 33.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是（ ）
A:V1=V2 B:2V1=V2 C:V1>V2 D:V1=2V2 34.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是
A:[H2PO4－-]>[HPO42-]>[ H3PO4] B:[HPO42-]>[PO43-] >[H2PO4－-] C:[ H3PO4]> [H2PO4－-]>[HPO42-] D: [HPO42-]>[H2PO4－-]>[PO43-] 35.下列滴定中，能准确进行的是
A:0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(KbNH3=1.8×10－5) B:0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(KaHF=6×10－4) C:0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(Ka=5.8×10－10) D:0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (KaHCN=4.9×10－10) 36.用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定
A:有正的终点误差 B:无终点误差 C:不好确定 D:有负的终点误差 37.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为（ ） [ ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V， ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
A:1 B:2 C:0 D:0.5 38.准确滴定单一金属离子的条件是（ ）
A:lgcMKMY≥6 B:lgcMK′MY≥8 C:lgcMKMY≥8 D:lgcMK′MY≥6 39.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是（ ）
A:H3PO4+H2PO4- B:HPO42-+PO43- C:H3PO4+HPO42- D:H2PO4-+HPO42- 40.含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。
A:百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7] B:甲基红 C:百里酚酞[pKa(HIn) =10.0] D:酚酞 41.欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为
A:0.236V B:0.354V C:0.177V D:0.118V 42.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是
A:H2SO4 B:H3BO3 C:HCl D:HAc 43.用HCl标准溶液测定NH3·NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是
A:先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定 B:加入甲基橙指示剂后直接滴定 C:加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定 D:先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量 44.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，当pH+1≤pK时，可以看到指示剂的
A:酸色 B:混合色 C:碱色 D:颜色变化 45.有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是
A:稀NH3·H2O B:浓NH3·H2O C:NH4Cl+NH3 D:NaOH 46.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A:KIO3 B:K2Cr2O7 C:KBrO3 D:升华碘 47.重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了
A:除去H2O B:掩蔽Fe3+ C:氧化Fe2+ D:除去过量SnCl2 48.产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ）
A:KˊMIn> KˊMY B:指示剂不稳定 C:KˊMIn< KˊMY D:MIn溶解度小 49.金属指示剂的僜化现象是指滴定时终点没有出现。
A:对 B:错 50.在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加
A:错 B:对 51.在沉淀的形成过程中，如定向速度远大于聚集速度，则易形成晶形沉淀。
A:错 B:对 52.因与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。
A:错 B:对 53.盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定
A:正确 B:错误 54.配制KMnO4标准溶液时，用台平称取KMnO4固体。
A:错 B:对 55.计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。
A:错 B:对 56.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。
A:对 B:错 57.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范国较窄的指示剂即混合指示剂
A:错误 B:正确 58.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
A:错误 B:正确 59.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等
A:错误 B:正确 60.在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值，则无法准确滴
A:对 B:错 61.指示剂的变色范围越窄越好。
A:错误 B:正确 62.分析测定结果的偶然误差可通过适当増加平行测定次数来减免
A:对 B:错 63.摩尔法测定C1含量时，指示剂KCrO4，用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。
A:对 B:错 64.在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响
A:正确 B:错误 65.凡是条件电动势E＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。
A:错 B:对 66.共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而増多
A:错 B:对 67.在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。
A:对 B:错 68.金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。
A:正确 B:错误 69.KMnO4发生反应使用的强酸通常是H2SO4
A:错误 B:正确 70.为使沉淀损失减小，洗涤BaS04沉淀时不用蒸馏水，而用稀HS04。
A:错 B:对 71.常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果
A:对 B:错 72.碘法测铜，加入KI起三作用：还原剂，沉淀剂和配位剂。
A:正确 B:错误 73.酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度
A:错误 B:正确 74.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。
A:对 B:错 75.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加 KSCN，将会导致测定结果偏低。
A:对 B:错 76.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。
A:对 B:错 77.在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。
A:对 B:错 78.EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。
A:对 B:错 79.两位分析者同时测定某一试样中巯的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下:甲:0.042％，0.041％;乙:0.04099％，0.04201％，甲的报告是合理的。
A:正确 B:错误 80.缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。
A:错误 B:正确 81.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。
A:对 B:错 82.金属指示剂In，与金属离子形成的配合物为Mln，当[Mn]与[ln]的比值为2时对应的pM与金属指示剂In的理论变色点pMt相等
A:对 B:错