南昌大学
- 莫尔法可以用于样品中I-的测定。
- 误差越小，说明准确度越高。
- 莫尔法一定要在中性和弱碱性中进行滴定。
- 摩尔法测定C1含量时，指示剂KCrO4，用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。
- 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂
- 在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。
- EDTA与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。
- 用EDTA进行配位滴定时，被滴定的金属离子(M)浓度增大， lgK MY也增大，所滴定突跃将变大。
- 为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。
- Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]不能作为滴定反应是因为反应分步进行，两步完成程度都不大。
- 所有氧化还原滴定的化学计量点电位与溶液中各组分的浓度无关。
- 在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响
- 多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。
- EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。
- 由于 KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准浤液
- 要求分析结果达到0.2％的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2％。
- 福尔哈德法测定氯离子的含量时，在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免AgCl转化为 AgSCN
- 重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤
- 沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同
- 在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。
- C酸・K酸≤10-8时，则该酸的滴定方可用指示剂指示终点。
- EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。
- 用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。
- 在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成一种配位比的配合物。
- 酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度
- 分析测定结果的偶然误差可通过适当増加平行测定次数来减免
- K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCI介质中进行滴定
- 用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe3+、Al3+等千扰离子
- KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。
- 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
- 造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
- 福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定
- 条件电位是指某电对在一定条件下的标准电极电位。
- 滴定Ca2+和Mg2+总量时要控制pH＝10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH＝13时测Ca则无法确定终点。
- 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是
- 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为（ ） [ ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V， ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
- 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则
- 浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是
- 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是（ ）[已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
- 配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种（ ）
- 为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用
- 用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是
- 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)，两级离解出的H+
- 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在
- 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是
- （ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
- 用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定
- 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（ ）
- 淀粉是一种 ( )指示剂
- 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是（ ）
- 水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（ ）
- EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（ ）
- 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。
- 含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。
- 碘量法滴定的酸度条件为
- 下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是
- 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是
- 称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液( )mL。
- 已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是
- 以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（ ）
- 将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为
- 某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为
- 配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ ）
- 关于制备I2 标准溶液错误的说法是
- 对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有
- 对标准缓冲溶液pH的计算，不正确的说法是：（ ）
- 重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有
- 配制碘标准溶液，以下操作正确的是（ ）
- 滴定分析的滴定方式有（ ）
- 硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为
- 浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中，不能准确滴定其中强酸(或强碱)的是
- 配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（ ）
- 水溶液不一定呈中性是指（ ）
- 碘量法的主要误差来源有（ ）
- 在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是
- 以下有关系统误差的论述正确的是
- 配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是
- 以下物质必须用直接法制备标准滴定溶液的是（ ）
- 以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是
- 在氧化还原滴定中，下列说法正确的是（ ）
- 下列说法中违背晶形沉淀条件的是（ ）
- 对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:NaOH B:浓NH3·H2O C:NH4Cl+NH3 D:稀NH3·H2O
A:0.5 B:1 C:2 D:0
A:Ag2CrO4沉淀不易形成 B:AgCl吸附Cl-增强 C:AgCl沉淀易胶溶 D:AgCl沉淀不完全
A:5.13 B:2.87 C:4.13 D:3.13
A:0.32V B:0.50V C:0.14V D:0.68V
A:显色剂 B:掩蔽剂 C:配位剂 D:弱酸弱碱
A:加入催化剂 B:反应时放置于暗处 C:在碘量瓶中进行反应和滴定 D:开始慢摇快滴，终点快摇慢滴
A:滴定HA突跃范围大 B:突跃范围相同 C:突跃范围不能比较出大小 D:滴定HA突跃范围小
A:
分别被准确滴定
B:同时被准确滴定 C:均不能被准确滴定 D:只有第一级离解出H+能被准确滴定
A:强酸性 B:强碱性 C:弱碱性 D:弱酸性
A:标准滴定溶液用标定法制备 B:可在盐酸介质中进行滴定 C:在硫酸介质中进行滴定 D:直接法可测定还原性物质
A:升华碘 B:KBrO3 C:K2Cr2O7 D:KIO3
A:有正的终点误差 B:不好确定 C:无终点误差 D:有负的终点误差
A:Na2SO3 B:FeSO4·7H2O C:Na2C2O4 D:Na2S2O3
A:自身 B:专属 C:金属 D:氧化还原型
A:Na2S B:NaBr C:NaCl D:NH4SCN
A:0.001gCaO B:0.1gCaO C:1gCaO D:0.01gCaO
A:先增大后减小 B:增大 C:减小 D:不变
A:氧化还原掩蔽法 B:沉淀掩蔽法 C:控制酸度法 D:配位掩蔽法
A:百里酚酞[pKa(HIn) =10.0] B:百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7] C:甲基红 D:酚酞
A:强碱 B:弱酸 C:弱碱 D:强酸
A:H3BO3 B:H2SO4 C:HAc D:HCl
A:[HPO42-]>[PO43-] >[H2PO4－-] B: [HPO42-]>[H2PO4－-]>[PO43-] C:[H2PO4－-]>[HPO42-]>[ H3PO4] D:[ H3PO4]> [H2PO4－-]>[HPO42-]
A:12.5 B:35 C:25 D:20
A:NaOH滴定R+ B:HCl滴定B- C:HCl滴定A- D:HCl滴定NOH
A:配位掩蔽法 B:解蔽法 C:沉淀分离法 D:控制酸度法
A:碱性 B:不能确定其酸碱性 C:中性 D:酸性
A:1.0×10－4 B:1.0×10－5 C:1.0×10－6 D:1.0×105
A:pH=6.3~11.6 B:pH>6.0 C:pH<6.0 D:pH=6.0
A:I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积 B:标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3 C:由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液 D:标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2C2O4
A:被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响 B:被滴定的溶液应为中性或微酸性 C:被滴定的溶液中应有适当过量的KI D:近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 E:滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧
A:根据缓冲范围决定计算公式 B:计算时一定要用精确式 C:计算时必须考虑离子强度的影响 D:一般不能计算，只能由实验值得到
A:应用范围广 B:K2Cr2O7易于提纯E C:K2Cr2O7无公害 D:K2Cr2O7溶液稳定 E:在稀盐酸溶液中，不受Cl- 影响
A:I2溶液应调pH至酸性环境 B:I2溶液应调pH至碱性环境 C:I2溶液装在棕色玻璃瓶中 D:I2溶于KI溶液中
A:置换滴定 B:返滴定 C:直接滴定 D:间接滴定
A:结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解 B:无水硫代硫酸钠摩尔重量小 C:其水溶液不稳定，容易分解 D:结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定
A:HCl～HAc B:HCl～NH4Cl C:NaOH～NH3 D:HCl～ClCH2COOH (pKa =2.86)
A:配制后应立即标定 B:用煮沸冷却后的蒸馏水配制 C:加少许Na2CO3 D:配制后放置8-10天
A:[H+]=[OH-] B:pOH=7 C:pH+pOH=14 D:pH=7
A:空气对KI的氧化作用 B:标准溶液遇酸分解 C:碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发 D:滴定条件的不适当
A:始终缓慢进行 B:滴定开始时速度要快 C:开始时缓慢进行，以后逐渐加快 D:开始时快，以后逐渐缓慢
A:系统误差有随机性 B:系统误差有单向性 C:系统误差是可测误差 D:系统误差是由一定原因造成
A:驱除CO2 B:防止Na2S2O3氧化 C:增加Na2S2O3溶解度 D:易于过滤 E:杀死微生物
A:Na2CO3 B:K2Cr2O7 C:NaOH D:NaCl
A:专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色 B:邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色 C:在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂 D:能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂 E:以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去
A:溴化钾法测定苯酚时，采用淀粉作指示剂，其滴定终点是蓝色褪去 B:铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲--亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色 C:用KCr2O7标定Na2S2O3时，用淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色) D:用K2Cr2O7测定铁矿石中的铁含量时，依靠KCr2O7自身橙色作指示终点
A:沉淀应在热溶液中进行 B:沉淀应在浓的溶液中进行 C:沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 D:沉淀应放置过夜使沉淀陈化
A:其变色范围主要取决于指示剂的离解常数； B:酸碱指示剂是弱酸或弱碱； C:指示剂用量越多，则终点变色越明显 D:随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；
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