四川文理学院
- （ ）按酸碱质子论,HCN-CN-为共轭酸碱对,HCN是弱酸, CN-是强碱。
- （ ）可逆反应达平衡后,若平衡条件不变,则各反应物浓度和生成物的浓度为定值。
- （ ）根据酸碱质子理论，碱不能是阳离子。
- （ ）化学实验中心某实验室由于电线走火引起高温电阻箱着火用二氧化碳灭火器。
- （ ）溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。
- （ ） 一个反应的△G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越高。
- （ ）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变
。 - （ ）BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
- （ ）质量作用定律适用于任何化学反应。
- 在易燃物上方使用较多液氮不会引起易燃物着火。（ ）
- （ ）冰在室温下自动融化成水,是熵变起主导作用。
- （ ）在碱缸中浸泡以洗涤砂芯漏斗上的不溶物；
- （ ）两微溶性强电解质，其溶解度大者溶度积大。
- （ ）ΔrGmθ代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。
- （ ）CO2分子中，键有极性,但分子是非极性的。
- （ ）在恒温恒压下，若反应已达平衡时，引入惰性气体，则平衡向气体分子数增加的方向移动。
- （ ）某电解质溶液呈中性，故此溶液一定未发生水解。
- （ ）当n相同时，l越小，则电子的钻穿能力越强。
- （ ）凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。
- （ ）升高温度,使吸热反应速率提高,放热反应的反应速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
- （ ）在H2S饱和溶液中，[H+ ]=2[S2- ]。
- （ ）单质的生成焓都等于零。
- s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。（ ）
- AB型和AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol·L－1为单位）也一定大。（ ）
- （ ） 因为△U=QP，所以热也是状态函数。
- 在任何温度下，反应均能自发进行的是 （ ）
- 大自然中难溶于水的正盐CaCO3和易溶于水的酸式盐Ca(HCO3)2之间的转化，造就的地貌是 （ ）
- 下列单质中
的是 （ ） - 不合理的一组量子数是 （ ）
- 某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋb=1.0×10-10, 此缓冲溶的pH值是 （ ）
- 下列各组物质可共存于同一溶液中的是 （ ）
- （ ）已知 Sr3(PO4)2的溶解度为,1.0x10-6mol.L-1则该化合物的溶度积常数为
- 下列试剂中能使CaSO4(s) 溶解度增大的是 （ ）
- 下列物质的水解产物既有酸又有碱的是 （ ）
- 决定多电子原子的轨道能级的量子数是 （ ）
- 催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程影响 （ ）
- 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 （ ）
- 理想气体状态方程
，适用于实际气体的条件是 （ ） - 下列试剂中能使
溶解度增大的是 （ ） - SiCl4在潮湿的环境中冒白烟是因为SiCl4 （ ）
- 下列各分子中，中心原子在成键时以sp3 不等性杂化的是 （ ）
- 有关分步沉淀的下列叙述中正确的是 （ ）
- 下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（ ）。
- 测定液体沸点的正确方法是： （ ）
- 已知
则
、
、
的关系是 （ ） - 对于一化学反应而言，下列说法正确的是 （ ）
- 从分子轨道理论分析，哪种基团不能稳定存在 （ ）
- 下列元素的电负性大小顺序正确的是 （ ）
- CO的偶极矩较小，几乎为零，是因为 （ ）
- 反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在298K自发进行，在高温下其逆反应变成自发，这说明反应的类型是 （ ）
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:
ΔH>0, ΔS>0
B:
C:
D:ΔH<0, ΔS<0
A:喀斯特 B:丹霞 C:红土 D:戈壁
A:氮气 B:石墨 C:臭氧 D:氯气
A:n=2 ,l=2, m=1,ms=-1/2， B:n=2 ,l=0,m=0, ms=1/2 C:n=2 , l=1, m=1, ms=1/2, D:n=2 , l=1, m=-1, ms=-1/2
A:7 B:4 C:10 D:14
A:Sn2+，H+，Cr2O72-，K+，Cl- B:Pb2+，NO3-，Na+，Cl-，SO42- C:Al(OH)3，Cl-，NH3·H2O，NH4+ D:Sn(OH)3-，Bi3+，Sn(OH)64-，Sb3+
A:1.0x10-12 B:5.0x10-30 C:1.0x10-30 D:1.1x10-28
A:H2O B:NH4Ac C:CaCl2 D:Na2SO4
A:PCl B:NCl3 C:Mg3N2 D:ICl3
A:n、l和m B:n和1 C:n D:1和m
A:减小速率常数 B:增大平衡常数 C:增大碰撞频率 D:降低活化能
A:CuCO3 B:Cu(OH)2•CuCO3 C:Cu(OH)2 D:Cu(HCO3)2
A:高温高压 B:高温低压 C:低温高压 D:低温低压
A:
B:
C:
D:
A:与空气中的氧作用 B:挥发 C:分解 D:水解
A:SiCl4 B:BF3 C:PH3 D:BeCl2
A:沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 B:被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 C:浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 D:溶解度最小的物质先沉淀出来
A:PH3 B:SiCl4 C:BeCl2 D:BF3
A:让沸腾的液体和蒸气喷于温度计头上 B:将温度计插入沸腾的液体中 C:利用简单蒸馏装置 D:将温度计置于沸腾液体的上方
A:
B:
C:
D:
A:ΔrGmθ越负，其反应速率越快 B:活化能越小，其反应速率越大 C:ΔrHmθ越负，其反应速率越快 D:活化能越大，其反应速率越大
A:H2+ B:O2+ C:O2- D:H22-
A:As＞P＞H B:F＞N＞O C:O＞Cl＞F D:Cl＞S＞As
A:碳原子存在孤对电子 B:氧原子是Π配键电子对接受体 C:碳和氧的电负性差值较小 D:氧原子既吸引成键电子对，又是π配键电子对给予体，使氧原子略带正电荷
A:△H为负值，△S为负值 B:△H为负值，△S为正值 C:△H为正值，△S为正值 D:△H为正值，△S为负值
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