- 金属/金属间的接触电位是可以测量的（ ）
- 金属/溶液间的相间电位的产生原因与双电层产生的原因相同（ ）
- 电极表面有稳态电流通过，肯定有净物质的生成或消耗
- 由于双电层的厚度很小（一般为1埃到1nm之间），因此即使双电层两侧电压的改变值很小，造成的双电层区内的电场变化也是巨大的，从而极大影响双电层区内电化学反应的动力学。
- 电解池的槽压随电流增大而增大的根本原因是正、负极电极之间的电解质溶液的欧姆降随电流增大呈线性增大
- 电位上升会降低阳极方向电化学反应的活化能 （ ）
- 两个（或以上）电极反应在同一电极上发生耦合，在开路状态下形成的稳定电位叫“混合电位”，该电位不是平衡电位
- 采用电解法去除溶液中杂质离子，可以做到100%去除
- 若电极表面有净电流通过，则电极（至少有一个电极反应）肯定偏离平衡状态
- 金属铜的标准平衡电位比氢电极的更正，因此，铜金属在酸溶液中不发生腐蚀
- 在工业生产中用于有机电还原合成的阴极材料(电催化剂)常用Pb电极，其中的原因之一是该电极表面的析氢过电位较高，可以有效地抑制阴极析氢副反应的发生
- 防护镀层根据防护机理可分为阴极型镀层和阳极型镀层
- 若电极体系处于平衡状态，则电极表面肯定无净电流
- 若去除溶液的欧姆降，电解池的槽压不随电解电流的变化而变化
- 电位下降会降低阴极方向电化学反应的化学能 （ ）
- 析氧反应是涉及4电子转移的电化学反应，加之其反应历程较为复杂，因此在给定相同过电位的情况下（例如对析氧反应施加100mV的过电位，对析氢反应施加-100mV的过电位），析氧反应远比析氢反应的速度小
- 只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参比电极
- 当电极表面无外加电流（即无净电流通过），则该电极处于平衡状态
- 塔菲尔方程最早是在研究析氧反应时提出的 （ ）
- 电化学反应平衡被打破往阳极方向偏离，则电极电位发生正移
- 塔菲尔方程是一个唯象方程（ ）
- 电催化材料的不同可能会影响其上发生的电极反应的速度，但不影响电化学反应的平衡电位
- 电镀时所需施加的槽压随电镀电流呈线性增长
- 以下是浓差极化的特征的是( )
- 下列电极体系下作为参比电极的是（ )
- 能斯特方程是（）
- 影响某一固定电极反应净反应速度的因素有（ ）
- 离子在含电场的溶液中的定向运动速度与（）有关
- 关于电镀用阳极，以下描述正确的是（）
- 理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的（）以析出金属单质的形式分离开来。已知j0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、j0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)。
- 电沉积制备物质时，可采用的方法有（）
- 以下（ ）是化学电源在充电时的电压-电流曲线。
- 电化学主要研究（）
- 已知25℃将Ag丝插入1MAgNO3溶液测得的相对电极电位为0.79V（SHE)，插入到一未知Ag+浓度的溶液中测得的电极电位为0.2V,则未知Ag+活度为（）。
- 关于交换电流密度（i0）的描述不正确的是（ ）
- 双电层两侧相互分离的正负离子处于（）
- 下列关于理想极化电极的说法错误的是（）
- 一个电极反应的过电位指的是实际电极电位与（）
- 世界上第一个被用于电解水实验的电池是（ ）
- 下面描述正确的是（）
- 在验证腐蚀电化学原理的盐滴实验中，往往观察盐滴内蓝色区域分布不均匀，这主要是因为（）
- 下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）
- 若电极反应Fe – 2 e- ® Fe2+ 在某一阳极电位下的净反应电流密度为i (mA/cm2)，则Fe金属的溶解速度为（）
- 粒子在溶液中运动受到以下哪种力的作用（）
- 熔融碳酸盐燃料电池的特点之一是采用碳酸盐作为离子导体，负极发生氢气的氧化而正极发生二氧化碳参与的氧气的还原生成碳酸根离子。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）
- 若要测试溶液中Cu2+的含量，可采用的一种电化学方法为：采用阴极电流将金属铜沉积在某金属基体上，通过记录流过电极上的总电量，可间接求得Cu2+的含量。请问该方法的理论基础是（）
- 法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（）
- 电极Zn | ZnSO4(1M)与电极Zn|ZnSO4(0.1M)组成原电池，则电池的正极为（）
- 可逆体系循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值为59mV
- 不可逆电化学反应伏安曲线中峰电流、峰电位除与电极反应电荷转移数n以外，还与（）有关
- 准可逆体系的循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值随电位扫描速度增大而增大
- 电极表面的暂态Faraday电流为___
- 对于一个完全可逆电化学反应，伏安曲线上的峰电流随____增大而减小
- 析氢或析氧反应属于电催化反应，平衡电位与所适用的电极材料无关
- 以下关于析氢反应正确的是（）
- 析氢或析氧反应属于电催化反应，反应速度与电极材料无关
- 电解水制氢气与氧气时的理论分解电压随溶液pH值增大而（）
- 以下关于析氧反应不正确的是（）
- 电化学测量中常采用三电极体系，测得的电位是（）间的电压，同时测量（）间的电流
- 塔菲尔曲线属于以下哪种测量技术（）
- 稳态是指电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等，基本上不随时间而改变
- 电化学测试的目的有哪些（）
- 稳态的电流全部是由于电极反应所产生的，它代表着电极反应进行的净速度
- 金属表面可通过电化学方法(阳极氧化)制备得到纳米尺度的多孔氧化物结构，试问目前已成功商业应用于其他纳米尺度材料（如纳米线、纳米棒等）制备上的是下述何种纳米多孔氧化物模板（）
- 伏安曲线的电流大小不受电位扫描速度变化而变化的现象是判断所用电极是否为微电极的基本特征
- 纳米材料的具有如下特性（）
- 化学法制备纳米材料的优点是可以避免颗粒团聚
- 若基体为导电材料，则当微电极逼近基体时微电极的电化学电流_____
- 电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）
- pH计的工作原理基于___
- 离子选择性电极的工作原理基于Nernst方程
- 一般说来不能用电解增重的方法分析没有固态析出的溶液体系（如Fe2+/ Fe3+溶液）
- 要测量含Fe2+ + Fe3+的水溶液中的Fe2+离子的含量，一般不采用如下的哪种电化学分析方法（）
- 下述实验的成功演示进一步验证了金属腐蚀的本质是电化学过程的观点：将一滴含NaCl+铁氰化钾+酚酞的溶液滴在打磨好的钢板上，10分钟后液滴发生显色反应，试问下面描述正确的是（）
- 在盐酸水溶液中分别放入一片铁片和一片镍片，若将两个金属片用导线相连后，与未连之前比，描述不正确的是（）
- 金属腐蚀体系一定是不可逆体系
- 电位-pH图本质上是热力学图
- 若两个单电极反应在同一电极表面上发生，则这两个电极反应（）
- Goodenough教授因其在锂离子电池的正极材料研究上的伟大贡献而获得2019年诺贝尔化学奖
- 质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（H+）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）
- 目前已知的体积功率密度和重量功率密度最高的电池是___
- 原电池在工作时，以下描述不正确的是___
- 燃料电池区别于常规化学电源的主要之处在于使用O2作还原物质
- 理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）
- 一般来说，电镀层与金属基体的晶体结构不同，所以镀层与基体的结合力往往不佳
- 随着电流密度的增大，阴极电镀时所需施加的电位随之变正
- 与不溶性阳极相比，以下不是采用可溶性的Cu阳极（非100%纯）电镀Cu的优势是
- 由物理化学原理可知，从一个单一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。从这个原理出发，试问：在电镀时随所通电流的增大，电镀层的晶粒尺寸（）
- 以下不是工业界常用的电解水或电解制备氯碱的阳极材料
- 在电解池或原电池中阳极的电位总是大于阴极的电位
- Pt电极在NaCl水溶液中的阳极反应主要发生的是析氧反应而不是析氯反应，这是因为前者的标准平衡电极电位比后者高，阳极过程更易进行
- 在体积为1L、固定浓度的CuSO4+KI水溶液中通过电解的方法除去Cu2+离子，若不发生其它副反应，使该离子完全除去。则电解过程中使用不同的电解电流导致（）
- 在电解时，槽压随通电电流增大而（）
- 20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制
- 燃料电池最早出现于19世纪
- 哪件事件被认为是电化学学科的起源
- 2020年是Tafel定律提出 周年
- 以下是电化学家的是
- 电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是
- 某一电极反应O + ne « R的平衡电极电位为je，若对该电极施加一个净的反应电流I，此时电极电位变为jI，其中电极反应在电极材料E上进行，现改变电极材料E将导致
- 常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制
- 实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入Nernst方程推出电位发生了变化
- 在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）
- 下述关于某一电化学反应的描述正确的是
- 两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。
- 若如下阴极反应O+ne®R有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）
- 电化学反应发生平衡的基本热力学条件为
- Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应
- 绝对电极电位指的是
- 电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污
- 金属/金属间的相间电位也叫作___
- 电极电位是金属/溶液间的相间电位，实质上是电压，所以它的绝对数值是可测的
- 关于相间电位的描述，正确的为____
- （）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的
- 以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动
- 过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的的。
- 电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行
- 双电层的厚度一般为（）左右
- 下述是“II类导体”的是
- 离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关
- 电化学反应是异相反应
- 若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i (mA/cm2)，则Cu金属的溶解速度为
- 在I/II类导体界面上发生了
答案:错
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:对
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