- 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是
- 加热熔化时需要打开共价键的物质是( )
- 下列配离子中,属于低自旋的是( )
- 根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4++OH-中较强的酸是( )
- 为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
- 下列关于化学键正确的说法是( )
- 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
- 同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化( )
- 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
- 已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( )
- 下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
- 下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )
- 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
- 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
- 在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有( )
- 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )
- Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
- 把铬溶在浓硫酸中,应出现的现象是( )
- 元素电势图 EA°: 1.15 1.29 ┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4-————ClO3-——————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )
- 下列化合物中氢键最强的是( )
- 下列说法中不正确的是( )
- 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,该反应的为( )
- 在配合物中,过渡元素的离子或原子是( )
- 下列不能做为配位体的物质是( )
- 下列反应中属于歧化反应的是( )
- 有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的 [Cu(NH3)4〕2+混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)( )
- 电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( )
- 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
- 已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,则反应: 2Cu+Cu2++Cu的lgK是( )
- 已知AgI的Ksp=K1,〔Ag(CN)2〕-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为( ) AgI(S)+2CN-〔Ag(CN)2〕-+I-
- 某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )
- 在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( )已知:E°(I2/I-)=0.535V
- 最难熔的金属是( )
- 已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
- pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
- 下列原子中电离势最大的是( )
- 〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正确命名是( )
- 101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)
- 在下列正方形和八面体的几何构型中,以CO32-为螯合剂的是( )
- 关于下列对四个量子数的说法正确的是( )
- 玻尔理论不能解释( )
- 关于螯合物的正确叙述是( )
- 对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?( )
- 多电子原子中某电子能量( )
- 向紫色Cr2(SO4)3 溶液中加入适当NaOH锝到( )
- 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )
- 下列原子或离子中,半径最大的是( )
- 下列说法错误的是( )
- 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知E°Zn2+/Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( )
- 外层电子构型为ns0的元素是( )
- 同族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是( )
- 在碱性溶液中，铬酸盐或重铬酸盐溶液主要以(黄色)的形式存在。( )
- d区元素具有多种氧化值的原因是ns和(n-1)d电子均可能参与成键( )
- KMnO4溶液见光不分解，因此KMnO4溶液不必储存于棕色瓶中。( )
- 在五羰基合铁[Fe(CO)5]中，直接与中心原子Fe相连的原子是氧原子。( )
- 血红素是原卟啉与Fe(Ⅲ)生成的配合物。( )
- 下列各组元素中，性质最相似的是( )
- 灰锰氧的主要成分是( )
- 锌钡白是指ZnS与下列哪种物质共沉淀后的混合物( )
- 下列选项中不能将Mn2+氧化成的是( )
- d区元素中同族第五、六周期元素性质相似的原因是( )
- 下列配离子中采用的杂化方式相同的是( )
- 下列各组配离子中，都属于内轨型的是( )
- 在[AlF6]3-中，Al3+ 杂化轨道类型是( )
- 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是( )。
- 中心原子的配位数的影响因素有( )
- 下列配合物中，属于外轨型的是( )
- 下列各组配离子中，都属于外轨型自旋的是( )
- 价键理论可以解释配合物的( )
- 价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是( )
- 配合物的磁矩主要处决于中心原子的( )
- 下列分子或离子中不具有直线结构的是( )
- AB3型的分子或离子，空间构型可能是( )
- 下列说法中正确的是( )
- 下列物质中，含有极性键的非极性分子是( )
- 下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是( )
- CO2分子中C原子采用的成键轨道是( )
- 下列化合物中不含氢键的是( )
- 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成键的是( )
- 下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是( )
- 下列电子构型中，属于原子激发态的是( )
- 电子云图中的小黑点( )
- 对于多电子原子来说，下列说法中正确的是( )
- 量子数n，l 和m不能决定( )
- 薛定谔方程的解波函数Ψ描述的是 ( )
- 基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了( )
- 在多电子原子中，电子的能量由决定( )
- 当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为( )
- 下列哪些组数值可以是原子序数19的元素的价电子的四个量子数 ( )
- 元素的氧化值等同于元素的化合价。( )
- 配合物的生成使电对的电极电势减小。
- 将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。( )
- 已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为( ) V
- 一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。( )
- 酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。( )
- 在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条( )
- Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为( )
- CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生( )。
- 在混合离子溶液中加入沉淀剂，值小的难溶电解质首先生成沉淀。
- 下列难溶电解质中，其溶解度不随pH变化而改变的是( )。
- 某难溶强电解质A2B(摩尔质量为80g/mol)，常温下在水中的溶解度为2.4×10－3g/l，则A2B的溶度积为( )。
- Fe2S3的溶度积表达式是( )
- 所谓“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的离子的浓度等于零。
- 分步沉淀的顺序是先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。
- 已知 (AgCl)= 1.77×10－10， (AgBr)= 5.35×10－13， (Ag2CrO4)= 1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的浓度均为0.01 mol/L，在向该溶液逐滴加入0.01 mol/L AgNO3时，最先和最后产生沉淀的是( )。
- BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是( )。
- 一定温度下AgCl的水溶液中，其Ag+与Cl－浓度的乘积是一常数。
- 配制pH = 5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？( )
- 溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。
- 按酸碱质子理论，H3PO4 的共轭碱是( )
- 以下不能作组成缓冲溶液的是( )
- 弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小
- 按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸。
- 下列混合溶液中，缓冲能力最强的是( )
- 在下列溶液中，HCN电离度最大的( )。
- 在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是( )
- 同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响。
- 0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
- 水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
- 通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
- 血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白，它将氧气从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33% (质量分数)，若取1.0 g 血红蛋白溶于水中配制成100 mL溶液，20ºC 时测得其渗透压力为367 Pa，则1个血红蛋白分子中含有几个Fe2+？
- 0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
- 为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0 °C，则应在100 g水中加入甘油( ) 。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1）
- 质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
- 溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
- 在t°C时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
- 化学变化产生了新元素。
- 化学是研究物质变化的科学。
- 不属于化学四大分支的是（）
- 关于化学变化，下列说法正确的是（）
- 门捷列夫发明了元素周期表。
答案:渗透压
答案:SiO2
答案:〔Co(CN)6〕3-
答案:NH4+
答案:3s23p63d2
答案:相邻原子之间的强烈相互作用;
答案:ns2np4
答案:趋向形成稳定的高氧化态
答案:10-1
答案:3,2,-2,-1/2
答案:BF3
温馨提示支付 ￥5.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
