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无机及分析化学实验（山东联盟）
- 在CuSO4 溶液中逐滴加入过量氨水，最终产物为蓝色[Cu(NH3)4]2+。
- 在电导法测定硫酸钡溶度积的实验中，制备的硫酸钡饱和溶液不必冷至室温，可直接测定电导率。
- 可选择硫酸溶解磷酸银沉淀。
- 用盐酸溶解基准CaCO3配制钙标准溶液时，烧杯上放置表面皿是为了防止钙标准溶液溅失。
- 分光光度法测定微量铁实验中，配制标准系列溶液和样品时，可以任意改变加入试剂的顺序，对实验结果无影响。
- 能抵抗外加少量强酸强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH不太改变的溶液称为缓冲溶液。
- 金属指示剂性质稳定，配好后可以长期使用。
- 常压过滤时，为使滤纸与漏斗之间贴紧无气泡，可将三层厚的滤纸外层撕下一小块，避免过滤时气泡由此处缝隙通过而使漏斗颈内无水柱，影响过滤。
- 因为Na2S2O3常含少量杂质，同时易风化、潮解，所以不能用直接法配制溶液。
- 离子选择性电极测定水中微量氟实验中, TISAB的组成是NaCl+(HAc-NaAc)+柠檬酸钠。
- 在三草酸合铁酸钾的合成实验中，先将硫酸亚铁铵溶解在硝酸介质中，然后加入草酸钾，合成了FeC2O4。
- 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，可选择甲基橙做为指示剂。
- 100 mL容量瓶的体积应准确记录为100.000 mL。
- 玻璃电极的膜电势与待测溶液中氢离子活度之间的关系符合能斯特方程。
- EDTA标准溶液通常用直接法配制。
- NaOH溶液滴定乙二酸溶液的pH突跃在弱碱性范围内，因此不能选用变色范围是酸性的指示剂。
- 离子选择性电极测定水中微量氟实验中, 需在一系列标准溶液与待测试样溶液中加入相等的足够量的TISAB。
- 离心分离结束后，应先关闭电源开关，待离心机停止转动后，方可打开离心机盖板取出离心试管。
- 干燥器中的变色硅胶是一次性的，吸潮变色后只能扔掉。
- 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时, 生成一定量的Mn2+后, 滴定速度就可稍快一些。
- 间接碘法测铜时，由于CuI沉淀强烈吸附I2，需要在（ ）加入KSCN，使CuI转化为CuSCN。
- 可以用（ ）来鉴定 Sb3+。
- 邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁采用的是（ ）。
- 间接碘法测铜时，准确称取CuSO4·5H2O试样0.5753g，滴定时消耗Na2S2O3溶液22.71mL(浓度为0.1012mol·L-1)，则试样中铜含量是（ ）。(Cu的相对原子质量：63.55)
- 只能溶于王水的是（ ）。
- 向BiCl3溶液中缓慢滴加2 mo1·L-1 NaOH，现象是（ ）。
- 在滴定分析实验时，需要操作溶液润洗三次的玻璃仪器是（ ）
- 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）。
- 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时, 称取Na2C2O4 0.1577 g, 消耗KMnO4标准溶液23.56 mL, 则所配KMnO4溶液的浓度为( )mol·L-1(Na2C2O4的摩尔质量为134.0 g·mol-1)。
- 电导率法测定硫酸钡的溶度积实验中，测得室温下水及BaSO4饱和溶液的电导率分别是1.41 μS·cm-1和5.89 μS·cm-1，则计算得到BaSO4的溶度积常数是（ ）。（已知：λ0(BaSO4)=287.2 S·cm2·mol-1）
- 用KMnO4溶液测定三草酸合铁酸钾的C2O42-时，为了使反应能够定量较快地进行，应使反应温度控制在（ ）之间。
- 差减称量法适合于称量（ ）。
- 在Pb2+溶液中加入KI溶液，会产生PbI2沉淀，若在此溶液中加入NaNO3(s)则沉淀溶解，这是（ ）所致。
- 用CaCO3标定EDTA，pH值控制在12~13时，选用的指示剂是（ ）。
- 指示反应中每次加入的S2O32-浓度是一固定值, 其最高浓度应满足: （ ）。
- 配位滴定法测定水总硬度时，选用（ ）作指示剂。
- 氟电极适宜测定的pH范围是（ ）。
- 某同学根据实验数据, 以(1/T)×103为横坐标, 以-lgk为纵坐标得一直线, 其斜率为S=2.8×103, 则活化能E为（ ）kJ·mol-1。
- 使用万分之一天平称量时，称量的相对误差一般要求小于0.1%，样品质量至少要（ ） 。
- Cu2+ 溶液中逐滴加入适量氨水，现象正确的是（ ）。
- 过渡金属离子的鉴定方法，正确的是（ ）。
- 减压过滤产品时，正确的操作是（ ）。
- 关于容量瓶的使用，描述正确的是（ ）。
- 下列溶液不能长期保存的是（ ）
- 关于氯酸钾的性质，描述正确的是（ ）。
- 能溶于Na2S的硫化物是（ ）
- 乙二酸是二元弱酸，被NaOH溶液滴定时，以下说法正确的是（ ）
- 等浓度的Ag+和Pb2+混合液中，逐滴加0.01mol·L-1K2CrO4溶液，先产生的是（ ）颜色的（ ）。（溶度积常数：Ag2CrO4，1.12×10-12；PbCrO4，1.77×10-14）
- 下列可作为缓冲溶液的是（ ）。
- 在KMnO4标定过程中, 溶液出现棕色浑浊时最可能的原因是（ ）。
A:对 B:错
答案:Cu(OH)2能溶于氨水AI参考:答案：B:错。在硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水，最终产物为[Cu(NH3)4]2+，但是这个反应并不是蓝色的。实际上，[Cu(NH3)4]2+的颜色是深蓝色或紫色的，不是蓝色的。所以这个判断题是错误的。'
A:对 B:错
答案:错AI参考:正确答案是B：错。在电导法测定硫酸钡溶度积的实验中，为了减少实验误差，制备的硫酸钡饱和溶液应该冷至室温后再进行电导率测定。直接测量未经冷却的溶液可能会导致误差。'
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
AI参考:判断题答案为“B:对”。在用盐酸溶解基准CaCO3配制钙标准溶液时，烧杯上放置表面皿的主要目的是保护环境，防止盐酸挥发对空气造成污染。因此，这个操作是正确的。而与防止钙标准溶液溅失无关。所以，答案为“对”。'
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。金属指示剂在配制后，随着时间的推移，会发生化学变化而失效，因此不能长期使用。金属指示剂的使用需要遵循一定的使用方法和配制要求，以保证其稳定性和准确性。因此，本题答案为B。'
A:错 B:对
AI参考:B. 对。根据题目描述，将三层厚的滤纸外层撕下一小块可以避免气泡由此处缝隙通过而使漏斗颈内无水柱，影响过滤。因此，该判断题是正确的。'
A:错 B:对
AI参考:B. 对。题目中提到因为Na2SO3常含少量杂质，易风化、潮解，所以不能用直接法配制溶液。这说明Na2SO3的性质不稳定，容易发生风化和潮解，因此不能直接配制溶液。所以答案是B，即“对”。'
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:**正确答案是B：对**。在三草酸合铁酸钾的合成实验中，草酸钾和硫酸亚铁铵溶解在硝酸介质中，可以合成三草酸合铁酸钾。所以描述是正确的。选项A是错误的。'
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:答案：B解释：容量瓶是一种精确的计量仪器，其标定的体积只能是一个近似值，而不是一个精确的数值。通常，容量瓶的标定体积精确到小数点后一位或两位，但容量瓶的实际体积受制造工艺的影响，可能会有一定的误差。因此，100 mL容量瓶的体积应记录为约100 mL，而不是精确的100.000 mL。所以，本题的答案是B，即“错”。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案：B:错。\rNaOH溶液滴定乙二酸溶液的pH突跃在弱碱性范围内，因此可以选用变色范围是酸性的指示剂，如酚酞。'
A:对 B:错
AI参考:答案：A。\r离子选择性电极测定水中微量氟实验中，需在一系列标准溶液与待测试样溶液中加入相等的足够量的TISAB。这是正确的。TISAB（四硼酸盐-柠檬酸盐-乙酸盐缓冲溶液）可以起到保持溶液的pH值、稳定离子强度和选择性地络合干扰离子的作用，从而提高测定的准确性。因此，答案为A，即“对”。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:加入淀粉时 B:Na2S2O3滴定到溶液为浅黄色时 C:滴定开始前 D:近终点时，否则I2会被KSCN还原
AI参考:答案选D：近终点时，否则I2会被KSCN还原。解释：在间接碘法测铜时，加入KSCN是为了防止CuI沉淀强烈吸附I2，而在接近滴定终点时，滴入KSCN后，I2会被还原，此时如果还有CuI吸附的I2没有被还原，就会重新被释放出来，从而影响测定结果。因此，在近终点时加入KSCN是必要的。选项D是正确的。其他选项都与题意不符。'
A:高锰酸钾 B:硝酸银 C:银氨溶液 D:氨水
AI参考:正确答案是【B:硝酸银】。鉴定Sb3+可以选择硝酸银溶液，生成白色沉淀AgSb（OH）6。高锰酸钾、银氨溶液、氨水都不能用于鉴定Sb3+。因此，答案为B。'
A:可见分光光度法 B:紫外分光光度法 C:荧光光度法 D:红外分光光度法
A:25.387% B:25.4% C:25.3874% D:25.39%
AI参考:答案：C解析：由反应式可知：n(CuSO4·5H2O) = n(Na2S2O3) = 0.1012mol/L × 22.71mL × 10−3L/mL × 0.5 × 96g/mol = 0.012mol则CuSO4·5H2O的质量分数为：w(CuSO4·5H2O) = 0.012mol × 63.55g/mol / 0.5753g × 100% = 25.3874%所以选C。'
A:CaS B:ZnS C:CdS D:HgS
AI参考:正确答案是D:HgS。汞的硫化物，即HgS，只能溶于王水。其他选项中的硫化物如CaS、ZnS、CdS也可以溶于酸，但不是王水。因此，只能溶于王水的答案是D。'
A:先生成白色沉淀，沉淀又逐渐溶解 B:生成白色沉淀且不溶解 C:无明显现象
AI参考:正确答案是A：先生成白色沉淀，沉淀又逐渐溶解。向BiCl3溶液中缓慢滴加NaOH，首先生成白色沉淀Bi(OH)3，但Bi(OH)3不稳定，会逐渐分解生成BiOCl和水，所以现象是先生成白色沉淀，沉淀又逐渐溶解。选项B和C都不符合实验现象。'
A:锥形瓶 B:容量瓶 C:滴定管 D:量筒
AI参考:正确选项是C:滴定管。在滴定分析实验时，滴定管需要润洗，以避免溶液浓度被稀释。润洗的操作是将滴定管倾斜，用少量蒸馏水从滴定管的底部向上润湿滴定管内壁，使滴定管内的溶液充分接触内壁，再重复操作两次即可。锥形瓶、容量瓶和量筒在使用前都不需要进行溶液润洗。因此，需要操作溶液润洗三次的玻璃仪器是滴定管。'
A:NaOH B:H2C2O4·2H2O C:FeSO4 D:KMnO4
A:0.1249 B:0.0199 C:0.02 D:0.01998
AI参考:根据题意，称取的Na2C2O4的质量为0.1577g，消耗的高锰酸钾标准溶液体积为23.56mL，摩尔质量为134.0g/mol。高锰酸钾标准溶液的浓度可以根据下列公式进行计算：c = (m/M) × 23.56/V，其中m为称取的Na2C2O4的质量，M为摩尔质量，V为消耗的高锰酸钾标准溶液的体积。将已知数据代入公式，可得所配高锰酸钾溶液的浓度为：c = (0.1577g / 134.0g/mol) × 23.56mL / 23.56mL = 0.0199mol/L。因此，正确答案是D：0.0199。'
A:2.43×10-10 B:2.43×10-12 C:1.56×10-8 D:2.43×10-9
AI参考:正确选项：A:2.43×10-10根据题目中给出的电导率数据，可以计算出硫酸钡的摩尔电导率（λ0(BaSO4)），再根据溶度积常数与摩尔电导率的关系，可得到溶度积常数。具体计算过程如下：已知水溶液的电导率为：1.41 μS·cm-1已知硫酸钡饱和溶液的电导率为：5.89 μS·cm-1根据电导率与摩尔电导率的关系：μ = L/T，其中L为电导率，T为溶液中溶质的摩尔数。将水溶液和硫酸钡饱和溶液的电导率带入上式，可得到硫酸钡的摩尔电导率：5.89/1.41 = 4.17已知硫酸钡的摩尔电导率为：287.2 S·cm^2·mol-1根据溶度积常数与摩尔电导率的关系：Ksp = C(Ba2+) * C(SO42-) = λ0 * T / (μ)其中μ为摩尔电导率，T为温度（室温下为25℃）。将已知数据带入上式，可得到硫酸钡的溶度积常数：$Ksp = 287.2 \times 25 \times 10^{3} / (4.17) = 2.43 \times 10^{- 10}$因此，答案为A：2.43×10-10。'
A:75℃-85℃ B:30℃-40℃ C:40℃-50℃ D:50℃-70℃
AI参考:正确答案是D:50℃-70℃。为了使反应能够定量较快地进行，应使反应温度控制在50℃-70℃之间。这个温度范围下，反应速率适中，不会太快也不会太慢，有利于实验的进行。因此，答案为D。'
A:有毒的物质 B:易挥发的物质 C:对天平盘有腐蚀性的物质 D:易吸潮易氧化或易与二氧化碳反应的物质
A:盐效应 B:同离子效应 C:硝酸盐的氧化性 D:盐类水解
A:钙指示剂 B:酚酞 C:二甲酚橙 D:甲基橙
AI参考:正确选项为【C:二甲酚橙】。在用CaCO3标定EDTA时，pH值控制在12~13，此时应选用二甲酚橙作为指示剂，因为二甲酚橙是混合型指示剂，在pH 5～6时显红色，在pH 4～5时显橙色，而在pH 12～13时显黄色，可以准确判断滴定终点。钙指示剂主要用于EDTA标准溶液的标定，酚酞指示剂用于酸碱滴定，甲基橙用于酸碱中和滴定和测定蛋白质。'
A:[S2O32-]/2大于或等于[S2O82-] B:2[S2O32-]大于或等于[S2O82-] C:2[S2O32-]小于或等于[S2O82-] D:[S2O32-]/2小于或等于[S2O82-]
AI参考:正确答案是B:2[S2O32-]大于或等于[S2O82-]。题目中要求给出指示反应中每次加入的S2O32-浓度是一固定值，其最高浓度应满足的条件。根据化学反应平衡原理，加入的S2O32-浓度和生成物S2O82-浓度之间存在一定的比例关系，即2[S2O32-]大于或等于[S2O82-]。因此，答案为B。'
A:二甲酚橙 B:磺基水杨酸 C:铬黑T D:钙指示剂
A:5-7 B:2-5 C:5-8 D:8-10
AI参考:正确选项是【C:5-8 】。氟电极是一种具有响应选择性的电极，适宜测定pH在5-8范围内的溶液。氟电极的响应机制基于氟离子选择性和响应动力学，它对于氟离子有很高的选择性和灵敏度，适用于测定低浓度的氟离子含量。此外，氟电极对于酸碱性的变化不敏感，可以避免测定过程中的误差。因此，氟电极在pH范围为5-8内的溶液中最为适宜。'
A:536 B:5360 C:53.6 D:5.36
AI参考:正确选项为C：53.6。根据题目中的实验数据，可以得出直线斜率为2.8×10^3，即S=2.8。再根据活化能与反应速率的关系式E=RT/n，其中R为气体常数，T为绝对温度，n为反应级数。由于本题中未给出反应级数，因此无法直接计算活化能。但根据题目中的数据，可以推测该反应可能为二级反应，即n=2。代入E=RT/n，可得E=E=53.6kJ·mol-1。因此，选项C为正确答案。'
A:0.4 g B:1.0 g C:0.1 g D:0.2 g
A:生成[Cu(NH3)4]2+蓝色溶液 B:生成Cu2(OH)2SO4蓝色沉淀; C:生成Cu(OH)2蓝色沉淀 D:生成[Cu(OH)4]2-蓝色溶液
AI参考:正确答案是C:生成Cu(OH)2蓝色沉淀。在铜离子溶液中逐滴加入适量氨水，会生成氢氧化铜蓝色沉淀。因为氨水是弱碱，不能完全中和溶液中的氢离子，所以生成的是氢氧化铜沉淀而不是氢氧化铜络合物。因此选项C是正确的。其他选项中，生成蓝色溶液是正确的，但是铜离子本身就呈蓝色，不能区分溶液中的是哪种离子，而且也并不是沉淀的形式。生成氢氧化铜沉淀需要有弱碱来中和溶液中的氢离子，氨水是一种弱碱，因此选项C是最合适的。'
A:Ni2+的鉴定试剂是丁二酮肟，在NH4+存在下的弱碱性介质中二者产生红色螯合物沉淀。 B:Fe3+鉴定：加入KSCN溶液生成血红色[Fe (SCN)n]3-n C:当Fe3+和Co2+共存时，加入少量KSCN固体，再加数滴丙酮，则丙酮层可观察到蓝色的[Co(SCN)4]2-，而水相中可观察到血红色的[Fe(SCN)n]3-n。 D:Mn2+鉴定：在HNO3介质中，加入NaBiO3固体，振荡后离心观察上清液变为红色。
A:减压抽滤时尽量抽干，再用滤纸进一步吸干 B:漏斗内的滤纸应盖住所有小孔，但边缘不能翘起 C:若取出滤液或停止抽滤时，先拔下抽滤瓶支管的橡皮管，再关闭循环水泵 D:布氏漏斗下端斜面与抽滤瓶的支管相对
AI参考:正确选项为：B:漏斗内的滤纸应盖住所有小孔，但边缘不能翘起C:若取出滤液或停止抽滤时，先拔下抽滤瓶支管的橡皮管，再关闭循环水泵解释如下：A选项中提到“减压抽滤时尽量抽干，再用滤纸进一步吸干”，但在减压过滤中，我们通常希望滤液尽快流出，而不是尽量抽干。另外，滤纸吸干的过程可能会对滤液产生二次污染。D选项中提到“布氏漏斗下端斜面与抽滤瓶的支管相对”，这主要影响抽滤效果，而非操作正确与否。B和C选项描述的是正确的减压过滤操作步骤。在B选项中，滤纸应盖住所有小孔，边缘不能翘起，这是为了防止滤液泄漏和保证过滤效果。在C选项中，先拔下抽滤瓶支管的橡皮管，再关闭循环水泵，是为了防止由于操作不当造成的真空度变化，影响过滤效果。这些都是减压过滤时正确的操作方法。'
A:对需避光的溶液应使用棕色容量瓶盛放 B:准确称量的物质应先溶解后再完全转移至容量瓶中 C:碱性溶液可在容量瓶中久置 D:热溶液应冷至室温后再转移至容量瓶中
AI参考:[答案]AD[解析]A、对需避光的溶液应在棕色容量瓶中配置，以保证溶液稳定存在。所以A选项描述正确；D、为了防止玻璃棒沾到容量瓶的内壁上，影响到配制的溶液的浓度，需要将热的溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。所以D选项描述正确。 综上所述，本题的正确答案为AD。B、容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体物质；C、碱性溶液对玻璃塞和容量瓶有一定腐蚀作用，不宜用容量瓶盛放。所以BC描述错误。'
A:Na2SO4 B: Na2SO3 C:Na2S2O3 D:Na2S
AI参考:正确答案是：B: Na2SO3。选项B中的Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，因此不能长期保存。其他选项中的物质在常温下性质稳定，可以长期保存。因此，本题答案为B。'
A:氯酸钾可以和浓盐酸生成氯气 B:氯酸钾在酸性介质中，可以把I-氧化成I2 C:氯酸钾在碱性介质中，可以把I-氧化成I2 D:酸性介质中，氯酸钾的氧化性增强
A:SnS B:Sb2S3 C:SnS2 D:Bi2S3
AI参考:正确选项是【C:SnS2】。题目要求选择能溶于Na2S的硫化物，根据元素周期律和化学性质，只有SnS2符合条件，因为它属于碱性硫化物，溶于Na2S。而其他选项中的Sb2S3、Bi2S3都是不溶于Na2S的酸性硫化物。因此，C选项是正确答案。'
A:两个氢不能同时被滴定 B:滴定反应方程式为H2C2O4 + OH-= HC2O4- + H2O C:滴定反应方程式为H2C2O4 + 2OH-= C2O42- + 2H2O D:两个氢能同时被滴定
AI参考:正确选项为：C解释：乙二酸是二元弱酸，含有两个羧基，所以滴定时能同时被两个氢氧化钠溶液滴定。但是滴定反应过程中只能得到一个氢离子，即乙二酸的一个羧基的氢离子被消耗，剩下羧基仍具有酸性，能再与氢氧化钠反应得到氢氧根离子。所以只能被一个氢离子滴定的物质被称为一元弱酸或碱，而同时能被两个氢离子滴定的物质被称为二元弱酸或碱。因此选项A和D是错误的。在乙二酸与氢氧化钠的反应中，由于羧基的酸性不同，反应方程式中会有不同的产物。对于乙二酸的一个羧基来说，反应方程式为：H2C2O4 + OH-= HC2O4- + H2O；而对于另一个羧基来说，反应方程式为：H2C2O4 + 2OH-= C2O42- + 2H2O。因此选项B也是错误的。综上所述，正确选项为C。'
A:PbCrO4 B:Ag2CrO4 C:黄色 D:砖红色
AI参考:正确选项为B:Ag2CrO4。首先，我们需要知道Ag2CrO4和PbCrO4的溶度积常数，以及等浓度的Ag+和Pb2+混合液。根据题目中的信息，Ag2CrO4的溶度积常数较小，因此当逐滴加入K2CrO4溶液时，首先会达到Ag2CrO4的溶度积，生成Ag2CrO4沉淀。而PbCrO4的溶度积常数较大，需要更多的Pb2+浓度才能达到其溶度积。因此，先生成的颜色是Ag2CrO4的颜色。另外，根据题目中的信息，Ag+和Pb2+的混合液浓度相等，因此生成的沉淀物中Ag+和Pb2+的浓度相等。由于Ag2CrO4的颜色较深，所以最终沉淀的颜色也是Ag2CrO4的颜色。综上所述，答案为B：Ag2CrO4。'
A:NH4Cl B:邻苯二甲酸氢钾 C:六亚甲基四胺-HCl D:Na2B4O7
AI参考:正确选项为：B:邻苯二甲酸氢钾，C:六亚甲基四胺-HCl。缓冲溶液通常是由一种弱酸或者弱碱及其盐组成，来抵抗外来强酸或强碱的滴定。B选项邻苯二甲酸氢钾是弱碱，可以作为缓冲溶液；C选项六亚甲基四胺是一种有机弱碱，可以与盐酸形成缓冲溶液。而A选项的NH4Cl是强酸弱碱盐，D选项的Na2B4O7是强碱弱酸盐，均不能作为缓冲溶液。'
A:溶液温度太低 B:低浓度的KMnO4显棕色 C:滴定速度太快, KMnO4来不及与C2O42-反应 D:反应体系酸度太低, 生成MnO2
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