- 聚乙烯是碳链聚合物。
- 封闭体系（closed system）：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。
- 主量子数n描述的是电子离核的远近，与电子的能量有关。
- 合成氨反应： N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g），当该反应进行到某阶段，若刚好消耗掉3mol的H2（g），其反应进度为 1.0mol。
- 比利时马斯河谷烟雾事件是20世纪最早记录下的大气污染惨案。
- 对同一份H2SO4溶液C(H2SO4)=0.3mol/L，则C(1/2H2SO4)=0.3 mol/L。
- 缓蚀剂分为无机的和有机的两类。
- 同分异构体中，对称性高的异构体的熵值低于对称性低的异构体。
- 色散力仅存在于极性分子和极性分子之间。
- 乌洛托品属于无机缓蚀剂。
- 微粒中如果有未成对电子，那么它不仅有较高的化学活性，还具有磁性。
- 下列反应的Qp和Qv有区别的是 （ ）
- 聚酰胺-610中二元胺的碳原子数是6，二元酸的碳原子数是10。
- 溴蒸汽是稳定单质，其标准摩尔生成焓为零。
- 温度升高而一定增大的量是下列哪个？ ( )
- 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化（ ）
- 下列偶极矩分别是HF、HCl、HBr、HI四种分子的，试根据数据大小推测 其中属于HCl分子的是（ ）。
- 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Kqsp(Al(OH)3) = 5.0´10-33，Kqsp(Cu(OH)2) = 1.6´10-19，Kqsp(Mn(OH)2) = 2.0´10-13，Kqsp(Mg(OH)2) = 8.9´10-12)
- 冰的溶化热为333 J·g-1，273K，18g水转化为同温度的冰，其ΔS（ ）。
- 反应 H2 (g)+Br2 (g)===2HBr(g) 在800K时平衡常数Kθ=3.8×105，1000K时平衡常数Kθ=1.8×103，则此反应是: ( )。
- 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ ( )
- 在下列反应中标准焓变ΔH等于AgBr（s）的标准摩尔生成焓的反应是 （ ）
- 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Kqsp(PbCrO4) = 2.0´10-16，Kqsp(PbSO4) = 2.0´10-8)
- 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
- 等体积等浓度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液混合后生成PbI2沉淀，下列哪种物质能使沉淀溶解:
- 若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆rHmq与生成物的∆fHmq相等的反应是：
- 反应A + B == C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
- 下列元素中原子半径最大的是（ ）。
- 甲烷分子中碳的杂化方式为sp3，形成正四面体构型。
- 凡能给出质子的物质（分子或离子）都是酸。
- 元素F的电负性最小。
- 虽然分子晶体内所含的基本微粒是中性分子，但是它们溶于水后部分可以导电。
- 聚苯乙烯是杂链聚合物。
- 任意条件下，标准吉布斯自由能变小于零的过程是自发进行的。
- 金属晶体和离子晶体熔融态时都能导电，说明它们含有相同的导电粒子。（
- 英国化学家道尔顿提出了“原子是坚实的、不可再分的实心球”模型。
- 相与相之间存在着明显的界面。
- 乙炔钢瓶瓶身是灰色，红字。
- 有关EDTA的描述，正确的是：
- NH3是单齿配体，配位原子是氮原子。
- 在原电池中，得电子电极是负极。
- 氢气钢瓶瓶身是绿色，红字。
- 某化学反应A(g) + 2B(s)== 2C(g)的∆rHmq< 0>
- 根据热力学知识，标准摩尔生成焓不等于零的是 （ ）
- 关于电动势，下列说法不正确的是哪个？ ( )
- 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ ( )
- 下列元素中第一电离能最大的是（ ）
- 下列元素中电负性最小的是 （ ）。
- 反应B→A，B→C的热效应为ΔH10，ΔH20，反应A→C的热效应是（ ）。
- 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）指的是原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
- 溶液的沸点升高的原因是溶液的蒸气压下降。
- 绝对意义上的孤立系统是不存在的，它仅是一种理想化了的抽象，然而却有重要的理论意义。
- 超电压 E超 产生的原因是浓差极化和电化学极化。
- 在绝对零度时，任何纯净的完美晶体物质的熵等于零。
- 最简单、最方便的方法是使用pH试纸，比较精确地测定pH值的方法是使用pH计。
- 非晶氢化硅是信息、电子工业中经常用到的半导体材料。
- 氯化氢（HCl）溶于水后产生H+、Cl-离子，所以氯化氢不是共价分子化合物。
- 四氯化碳的熔点、沸点低，因此分子不稳定。
- 基本化学单元不必限于那些已知的或想象存在的独立单元，或含整数原子的组合。
- 在原电池中，下列叙述正确的是哪个？ ( )
- 混合气体中含有140 g N2，256 g O2和88gCO2，其中N2的摩尔分数是 ( )
- 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
- 等温活性炭吸附氧气等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ ( )
- 二级反应速率常数的量纲是：
- Fe(CO)5 是羰合物，金属氧化数为0。
- 溶液的蒸气压下降的量符合拉乌尔定律。
- [Cu(H2O)(NH3)(en)]SO4命名为：硫酸一水·一氨·乙二氨合铜(Ⅱ) ，不是螯合物。
- SCN－是单齿配体，配位原子是N。
- Mn2+外层电子分布式正确的是（ ）。
- 下列水溶液凝固点最高的是 。
- 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
- 对于电池反应Cu2+ + Zn == Zn2+ + Cu，欲增加其电动势，采取的措施 ( )。
- 298K时，下列各物质的标准摩尔生成焓等于零的是哪个？ ( )
- 下列物质中难溶于水的是（ ）。
- 多肽是α-氨基酸以肽键连接在一起而形成的化合物，它也是蛋白质水解的中间产物。由两个氨基酸分子脱水缩合而成的化合物叫做二肽，同理类推还有三肽、四肽、五肽等。通常由三个或三个以上氨基酸分子脱水缩合而成的化合物都可以成为叫多肽，它属于（ ）高分子化合物。
- 肽是碳链聚合物。
- 乙二胺是双齿配体，配位原子是2个N原子。
- 工化4.2.18 将固体氯化钠溶于水中，熵值增加。
- 往l L 0. 10 mol.L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能会 ( )。
- 下列晶体中能导电的是 （ ）
- 同离子效应使沉淀的溶解度增大。
- 凡含有氢原子的分子之间均能形成氢键
- 化学反应未进行时的反应进度为0。
- 整比分子是组成简单，原子间成一定整数比，符合正常化合价规则的化合物。
- [Co(SCN)(NH3)5]SO4的配位体是硫氰酸根和氨，配位原子是S和N，配位数是6。
- 石墨是稳定单质，其标准摩尔生成焓为零。
- 一般来说,结构相似的同系列物质相对分子质量越大,分子变形性越大,分子间力越强，熔、沸点越高。
- 不锈钢并不是在所有情况下都不生锈，也并非是最耐腐蚀的材料。
- 一层薄薄的臭氧层，却挡住了来自太阳的 99% 以上的紫外线辐射，给地球提供了防止紫外线的屏蔽，并将能量储存在上层大气，起了调节气候的作用，从这点意义上讲，它是地球生命的“保护神”。
- 根据Cu原子外层电子排布式可知，有2个成单电子。
- 聚二甲基硅氧烷是元素有机聚合物。
- 只有放热反应才能够自发进行。
- 相结构对固体材料的性能有着重要的影响。
- 共价化合物均形成分子晶体。
- 锌锰干电池中NH4Cl 的作用是反应介质。
- 金属晶体受外力作用变形时，金属键会被破坏。
- 氧气钢瓶瓶身是天蓝色，黑字。
- 处于配合物中心位置的金属（中性）原子或金属离子称为形成体，在[Ag(NH3)2]+络离子中，形成体是Ag+。
- 金属的腐蚀速率的影响因素：
- 乙烯分子中碳的杂化方式为sp2，形成平面分子构型。
- [Cu(en)2]SO4 中存在双齿配体，所以是螯合物。
- 实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )
- 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（ ）
- 多电子原子的能量E有什么决定 （ ）
- 39号元素的电子排布应是下列排布中的（ ）。
- 下列氯化物中熔点最高的是 （ ）。
- 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( )
- 以下反应热量变化符合甲烷生成热定义的是（ ）。
- 下列水溶液渗透压最大的是 。
- 有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设P(H2) =100 kPa]应为多少？ ( )
- 下列关于熵的叙述中，正确的是： ( )。
- K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是：
- 下列氯化物中熔点最低的是 （ ）。
- 某原子基态时，次外层中包含有3d7，该元素的原子序数为 （ ）。
- 下列物质中熔点最高的是（ ）。
- 下列四个量子数组合正确的是 （ ）
- 下列“离子”中极化力最强的是 （ ）。
- 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
- 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：
- 300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为. （ ）。
- 下列反应中，ΔSq＞0的是（ ）
- 等温等压，无其它功的条件下，任何温度都不能自发进行的反应是（ ）。
- 反应2HCl(g)==Cl2(g) + H2(g)的∆rHmq= 184.9 kJ.mol-1，这意味着： ( )。
- Tg与Tf差值越大，其应用范围越宽，橡胶的耐热、耐寒性越好。
- H、U、P、V、Q、V、W都是状态函数。
- 非整比分子是组成复杂，原子间不成整数比，但是符合正常化合价规则的化合物。
- 向含有Cl-,CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，由于Ag+局部过浓,可能白色的AgCl和砖红色的Ag2CrO4同时沉淀出来，这种沉淀方式叫做分步沉淀。
- 状态函数的变化只与终态和始态无关，与途径变化有关。
- 在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键,则会使溶质的溶解度增大。
- [CoCl(NH3)5] Cl2命名为：二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ）。
- 对耐热性来说，Tf （粘流化温度）越高越好。
- 溶液产生渗透压现象是由于溶液的蒸气压下降。
- “黑漆”Sn1-XCuxO2是古铜镜表层的耐磨物质。
- Co2(CO)8 是羰合物，金属氧化数为1。
- 纯水在10℃、20℃、50℃时的pH值依次增大。
- 组装原电池时，一定注意正极的电极电位高于负极。
- 由于电化学极化作用的存在，使氢气析出时的实际电极电势要小于理论析出电势值。
- 由于电子自旋产生磁场，分子中有单电子时，各单电子平行自旋，磁场加强，物质呈顺磁性。
- 氯气钢瓶瓶身是草绿色，白字。
- 酸雨指pH＜5.6的酸性降水，是大气污染现象之一。
- 工化4.2.19 氨气与氯化氢气体反应形成氯化铵固体，熵值增加。
- 过渡金属的碳化物、氮化物可以提高合金钢材的硬度。
- 电子尽可能分占不同轨道并且自旋平行，这样的排布，使整个原子的能量最高。
- 离子晶体的电荷愈高、半径愈小其熔沸点愈高，硬度愈大。
- 在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。
- 生物腐蚀主要有下述三种情况：破坏防腐物、代谢产物的影响、形成氧浓差电池。
- 敞开体系（open system）：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换，也称“开放体系”。
- 电解时，氧化反应发生在：
- 有关乙二胺（en）的描述，正确的是：
- 电化学腐蚀的利用包含:
- 高分子裂解是当前难降解的塑料等合成高分子固体废弃物（如废旧轮胎）进行热分解的新型处理方法。
- 金属元素的电离能比较小，非金属元素的电子亲和能比较大。
- 电子在不违背 Pauli 原理的前提下，优先占据能量最低的轨道，以使整个原子能量处于最低 。
- 工化4.2.20 氯化铵固体分解形成氨气与氯化氢气体，熵值增加。
- NH3和H2O分子都是采取sp3不等性杂化。
- K[Co(NO2)4(NH3)2]的配位体是亚硝基和氨，配位原子是N，配位数是6。
- 下列化合物中属于原子晶体的是 （ ）。
- 在某弱酸平衡系统中，下列哪种参数不受浓度的影响？ ( )
- 下列水溶液沸点最高的是 。
- 已知AgCl、CaF2的Ksp分别为1.77×10-10和1.46×10-10，下列说法正确的是：
- 某基元反应2A(g) + B（g）=== C（g），将2mol A（g）和1 mol B（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的( )倍？
- CaF2饱和溶液的浓度是2.0´10-4 mol.L-1，它的溶度积常数是：
- 下列各热力学函数中，哪一个为零： ( )。
- 下列离子晶体中熔点最高的是 （ ）。
- 下列原子轨道存在的是 （ ）
- 下列物质中分子间只存在色散力的是（ ）。
- 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( )
- 下列物质中沸点最低的是（ ）。
- 已知反应H2O(g) ==1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
- 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ ( )
- 在某温度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为a kPa，则O2(g)的分压为 （ ）kPa;
- 对于相同的弱酸和它的盐所组成的缓冲对，下列哪一种的缓冲能力最好？( )
- 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ ）
- 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子 （ ）
- 下列原子外层电子分布式不正确的是（ ）。
- 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ ( )。
- 恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2，如果气体的总压力为 200 kPa，则氮的分压为 ( )
- 将一铂丝两端分别浸入0.1 mol.L-1 Sn2+和0.01 mol.L-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：
- 下列物质中硬度最大的是 （ ）。
- 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ ( )
- 下列元素中非金属性最强的是（ ）。
- 在0.06 mol.Kg-1的HAc溶液中，加入NaAc晶体，使其浓度达0.2 mol.Kg-1后，若Kaq（HAc）=1.8´10-5，则溶液的pH值应为多少？(浓度单位可规范些) ( )
- 高分子化合物聚氯乙烯属于（ ）。
- H3O+的共轭碱为： ( )
- 反应A2(g) + 2B2(g) == 2AB2(g)的∆rHmq > 0，采用哪种方法可以使平衡移向左边？
- 波函数ψ（原子轨道）是 （ ）
- 电化学腐蚀过程中，失电子的电极为阳极。
- 工化6.1.9 金属的腐蚀速率的影响因素：
- 电镀时，阴极是被镀的部件。
- 工化 6.2.1 电化学腐蚀的利用包含阳极氧化、电解抛光以及化学铣削。
- 在原电池中，得电子的电极为阴极，是原电池的正极。
- 工化6.1.7 差异充气腐蚀是吸氧腐蚀的一种，由于金属表面氧气分布不均而引起的。
- 极化作用的结果是使腐蚀速率变慢，甚至有时会使腐蚀过程完全停止。
- 电化学保护法分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法.
- 工化6.1.4 无论哪种极化原因，极化结果都使阴极电势值减小，阳极电势值增大，最终使腐蚀电池的电动势减小。
- 工化6.2.4 乌洛托品属于无机缓蚀剂。
- 工化5.2.8 根据标准自由能变函数与化学反应平衡常数的关系可知，当某溶液中相应离子浓度的离子积大于溶度积时，则反应的
- 往深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ 溶液中加入少量稀硫酸，溶液颜色变浅。
- 工化5.2.3 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：
- 工化5.1.7 把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol.L-1的醋酸溶液中将会产生：
- 平衡常数K 不随浓度的变化而变化, 但解离度 随浓度变化。
- 工化5.1.3 对于弱电解质，下列说法正确的是哪个？ ( )
- 工化5.2.6 在一混合离子溶液中，Cl-、Br-、I-的浓度均为0.0001mol·dm-3，若滴加1.0×10-5 mol·dm-3AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为:
- 对于缓冲溶液的选择，一般选择C（共轭酸）=C（共轭碱），此时缓冲能力较大。 对于缓冲溶液的选择，一般选择C（共轭酸）=C（共轭碱），此时缓冲能力较大。
- H2O、H2S等都是两性物质。
- 在照相技术中，可用硫代硫酸钠作定影剂洗去溴胶版上未曝光的溴化银。
- 工化4.2.7 如果系统经过一系列变化，周而复始，则下列关系式均能成立的是：
- 工化4.4.4 下列离子能与I-发生氧化还原反应的是： ( )
- 对于QV = QP的使用条件为终始态没有气体物质，若有气体物质，但反应前后摩尔总数没发生变化；否则QV ≠ QP。
- 基于浓度的反应速率，对于任何一个反应，无论选择反应系统中的任何物质来表达反应速率，其反应速率v都是相同的。
- 精确测量热量的方法是使用弹式量热计。
- 电动势大于0时，氧化还原反应才可以进行。
- 工化4.1.8 根据热力学知识，下列定义中不正确的是 （ ）
- 工化4.3.3 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？ ( )
- 对于放热反应，温度升高，反应平衡向着逆反应方向移动，平衡常数增大。
- 工化4.3.7 当反应A2+B2===2AB的反应速率方程式为v= kCA2.CB2时，则此反应( )
- 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体受外力作用变形时，金属键不会被破坏。
- 工化 3.2.7 下列元素中电负性最小的是 （ ）
- 工化 3.2.3 下列原子中未23V：3d34s2成对电子数最多的是 （ ）。
- 磁量子数m描述的是电子云的伸展方向，其取值受主量子数n限制。
- 由于分子晶体内所含的基本微粒是中性分子，所以它们溶于水后均不导电。
- 工化3.3.4 下列物质中分子间只存在色散力的是（ ）
- 角量子数l描述的是波函数（原子轨道）的空间取向。
- 工化3.1.2 下列原子轨道存在的是（ ）
- 色散力仅存在于非极性分子之间。
- 工化3.1.4 某多电子原子中四个电子的量子数表示如下，其中能量最高的电子是（ ）
- 对高聚物材料的加工来说，Tf（粘流化温度）越高越好。
- 橡胶要求能够保持高度的弹性，因此要求Tg越低越好。
- 工化2.1.2 常用作高级润滑油、防震油、绝缘油、消泡剂、脱模剂、擦光剂和真空扩散泵油等聚二甲基硅氧烷属于
- 工化2.3.4 相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为 。
- 乙炔钢瓶瓶身是白色，黒字。
- 溶液的凝固点下降的原因是溶液的蒸气压下降。
- 工化2.4.6 同温同体积下，在A和B混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa，B的摩尔分数为0.200，则A的分压为 ( )
- 聚酰胺-66或尼龙-66中的第一个“6”是二元胺的碳原子数，第二个“6”是二元酸的碳原子数。
- 工化2.2.6 下列晶体中能导电的是 （ ）。
- 工化2.2.2 下列离子晶体中熔点最高的是 （ ）
- 使用 “摩尔”时必须注意：指明基本化学单元，分子、原子、基团、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
- 工化1.5 合成氨反应：0.5N2（g）+1.5H2（g）= NH3（g）当该反应进行到某阶段，其反应进度为x时，若刚好消耗掉1.5mol的H2（g）,则反应进度为：
- 反应进度是用来描述和表征化学反应进行的程度的物理量，具有与物质的量相同的量纲，SI（国际单位制）单位是“mol”。
- 孤立体系（isolated system）：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换，又称为隔离体系。
- 工化1.4 合成氨反应：N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）当该反应进行到某阶段，其反应进度为x时，若刚好消耗掉1.5mol的H2（g）,则反应进度为：
- 在273.16K和611.73Pa的条件下，冰、水、水蒸气三相长期平衡共存。
- 工化1.1 反应 (CH3)2N2H2(l) + 4O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4H2O(l) 在确定条件下进行，当反应进度ξ= 3. 0 mol时，消耗掉 O2 的物质的量是
- 工化1.2 同样对同一份H2SO4 溶液 C(H2SO4 ) = 0.1mol/L，C(1/2H2SO4 ) =
- 系统与环境是一个整体的两个部分，根据二者之间是否有物质交换或能量传递，可以分为3类。
- 工化1.3 同样对同一份H3PO4 溶液 C(H3PO4 ) = 0.1mol/L，C(1/3H3PO4 ) =（ ）
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
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