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工程化学基础
- 温度升高而一定增大的量是下列哪个？ ( )
- 39号元素的电子排布应是下列排布中的（ ）。
- 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ ( )
- 混合气体中含有140 g N2，256 g O2和88gCO2，其中N2的摩尔分数是 ( )
- 下列金属中耐高温的是 （ ）。
- 在下列反应中标准焓变ΔH等于AgBr（s）的标准摩尔生成焓的反应是 （ ）
- H3O+的共轭碱为： ( )
- 某原子基态时，次外层中包含有3d7，该元素的原子序数为 （ ）。
- 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ ( )
- 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ ( )
- 对于电池反应Cu2+ + Zn == Zn2+ + Cu，欲增加其电动势，采取的措施 ( )。
- 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( )
- 等体积等浓度的Pb(NO3)2溶液和KI溶液混合后生成PbI2沉淀，下列哪种物质能使沉淀溶解:
- 反应A2(g) + 2B2(g) == 2AB2(g)的∆rHmq > 0，采用哪种方法可以使平衡移向左边？
- 下列反应中，ΔSq＞0的是（ ）
- 下列晶体中能导电的是 （ ）
- 根据热力学知识，标准摩尔生成焓不等于零的是 （ ）
- 下列物质中硬度最大的是 （ ）。
- K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是：
- 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子 （ ）
- 下列原子轨道存在的是 （ ）
- 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Kqsp(Al(OH)3) = 5.0´10-33，Kqsp(Cu(OH)2) = 1.6´10-19，Kqsp(Mn(OH)2) = 2.0´10-13，Kqsp(Mg(OH)2) = 8.9´10-12)
- 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Kqsp(PbCrO4) = 2.0´10-16，Kqsp(PbSO4) = 2.0´10-8)
- 已知AgCl、CaF2的Ksp分别为1.77×10-10和1.46×10-10，下列说法正确的是：
- 5％乙二醇（分子量62），5％葡萄糖（分子量180）它们的蒸汽压 。
- 下列元素中原子半径最大的是（ ）。
- 冰的溶化热为333 J·g-1，273K，18g水转化为同温度的冰，其ΔS（ ）。
- 已知反应H2O(g) ==1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
- 下列氯化物中熔点最低的是 （ ）。
- 下列原子外层电子分布式不正确的是（ ）。
- Mn2+外层电子分布式正确的是（ ）。
- 往l L 0. 10 mol.L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能会 ( )。
- 有关乙二胺（en）的描述，正确的是：
- 溴蒸汽是稳定单质，其标准摩尔生成焓为零。
- 对耐热性来说，Tf （粘流化温度）越高越好。
- 组装原电池时，一定注意正极的电极电位高于负极。
- 凡含有氢原子的分子之间均能形成氢键
- 氧气钢瓶瓶身是天蓝色，黑字。
- 处于配合物中心位置的金属（中性）原子或金属离子称为形成体，在[Ag(NH3)2]+络离子中，形成体是Ag+。
- 金属元素的电离能比较小，非金属元素的电子亲和能比较大。
- 缓蚀剂分为无机的和有机的两类。
- 非整比分子是组成复杂，原子间不成整数比，但是符合正常化合价规则的化合物。
- 基本化学单元不必限于那些已知的或想象存在的独立单元，或含整数原子的组合。
- 溶液的沸点升高的原因是溶液的蒸气压下降。
- SCN－是单齿配体，配位原子是N。
- 合成氨反应：0.5N2（g）+1.5H2（g）= NH3（g）当该反应进行到某阶段，若刚好消耗掉1.5mol的H2（g）,则反应进度为0.5mol。
- 氯气钢瓶瓶身是草绿色，白字。
- 在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属原子而为整个金属晶体所共有。
- 由于电子自旋产生磁场，分子中有单电子时，各单电子平行自旋，磁场加强，物质呈顺磁性。
- EDTA是多齿配体，配位原子是2个N原子、4个O原子。
- 封闭体系（closed system）：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。
- 肽是碳链聚合物。
- 溶液的蒸气压下降的量符合拉乌尔定律。
- 工化4.2.20 氯化铵固体分解形成氨气与氯化氢气体，熵值增加。
- 绝对意义上的孤立系统是不存在的，它仅是一种理想化了的抽象，然而却有重要的理论意义。
- 高分子裂解是当前难降解的塑料等合成高分子固体废弃物（如废旧轮胎）进行热分解的新型处理方法。
- [Co(SCN)(NH3)5]SO4的配位体是硫氰酸根和氨，配位原子是S和N，配位数是6。
- 相与相之间存在着明显的界面。
- 熔点最高的金属是W，熔点最低的金属是汞。
- 极性分子-极性分子之间的分子作用力包含色散力、诱导力、取向力。
- 在绝对零度时，任何纯净的完美晶体
物质的熵等于零。 - 虽然分子晶体内所含的基本微粒是中性分子，但是它们溶于水后部分可以导电。
- [Cu(en)2]SO4 中存在双齿配体，所以是螯合物。
A:反应的速率v B:反应的速率常数k C:吸热反应的平衡常数Kq D:DrGmq
答案:液体的饱和蒸气压AI参考:正确答案是C：吸热反应的平衡常数Kq。温度升高，平衡常数增大，说明该反应是一个吸热反应。选项ABD的温度升高时可能增加也可能减小或不变。因此正确答案为C。'
A:1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 B:1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 C:1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 D:1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
答案:1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
A:某反应的DrGmq越小，表明该反应的反应速率常数越大 B:一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数 C:所有说法都不对 D:一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变
答案:量纲不定的参数AI参考:正确选项是D:一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变。反应速率常数是衡量反应速度的快慢程度的一个参数，其大小受到温度、浓度、压力和催化剂等多种因素的影响。因此，选项D表述正确，而其他选项要么与反应速率常数的特性不符，要么表述不完整。例如，选项A说DrGmq越小表明反应速率常数越大，但DrGmq是一个与反应进行方向有关的参数，不能直接反映反应速率常数的大小；选项B则过于绝对，并不是所有反应的反应速率常数在任何条件下都是常数。'
A:0.33 B:0.29 C:0.12 D:0.36
答案:33 kPaAI参考:正确答案是B：0.29。混合气体中含有$140gN_{2}$，$256gO_{2}$和$88gCO_{2}$，则氮气的摩尔质量为：$M = frac{140g}{N_{2}}$；氧气的摩尔质量为：$M = frac{256g}{O_{2}}$；二氧化碳的摩尔质量为：$M = frac{88g}{CO_{2}}$。根据摩尔分数公式，氮气的摩尔分数为：$frac{140g}{N_{2}} div (140g + 256g + 88g) \times 100\\% = 0.29\\%$。因此，答案为B。'
A:Pb B:Zn C:Li D:W
答案:WAI参考:正确答案是D：W。金属钨是一种耐高温的金属，所以正确答案为D。Pb、Zn和Li等金属都不是耐高温的金属，而常用于焊接的金属钨是最耐高温的金属之一。A项错误，铅是软金属之一，质软、延展性好、易熔点低。B项错误，锌是一种化学性质活泼的金属。C项错误，锂是一种银白色的金属元素，在空气中能形成保护层，可被用来防止锡、铝的腐蚀。D项正确，金属钨是一种难熔金属，熔点高达3380℃，常用于制造灯丝和高速切削工具等。因此，本题答案为D。'
A:Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) B:Ag(s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s) C:2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) D:Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr(s)
AI参考:正确选项是【B:Ag(s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s)】。解释：在标准状态下，反应物和生成物的焓变之差等于标准摩尔生成焓的值。选项A和D中的反应是吸热反应，不符合标准摩尔生成焓的定义；选项C中Br2(g)应该标明状态，因为在液态溴中发生反应时放热较少。所以，选项B是最符合标准的反应物和生成物及其相应的状态。所以B是正确的，也就是反应中标准焓变ΔH等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的反应。'
A:H2O B:OH C:H+ D: H2O2
AI参考:正确选项是【B:OH】。题目中给出的H3O+是水合氢离子，是水分子和一个氢离子结合形成的离子，其共轭碱就是氢氧根离子OH-。'
A:26 B:25 C:28 D:27
A:正、逆反应的速率常数相等 B:如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率 C:各物质的浓度或分压不随时间而变化 D:DrGmq=0
A:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 B:加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 C:催化剂不能改变平衡常数 D:催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
AI参考:正确答案是C：催化剂不能改变平衡常数。催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变，A选项正确；加入催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，所以加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应，B选项正确；催化剂不能改变平衡常数，因为平衡常数只与温度有关，C选项错误；催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态，D选项正确。因此，本题答案为C。'
A:降低Zn2+浓度 B:降低Cu2+浓度 C:同时增加Zn2+、Cu2+浓度 D:增加Zn2+浓度
A:都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B:都是状态函数，变化量与途径无关 C:都是状态函数，始终态确定，其值也确定 D:都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
AI参考:正确答案是D:都是途径函数，对应于某一状态有一确定值。功和热都是途径函数，对应于某一状态有一确定值。也就是说，在给定初始状态和终了状态的情况下，功和热的数值是可以确定的，而与具体的途径无关。因此，选项D是正确的。而选项A、B、C都存在一定的错误，因此不是正确答案。'
A:Pb(NO3)2 B:KI C:NaNO3 D:NaI
A:降低压力和温度 B:降低压力，增加温度 C:增加压力，降低温度 D:增加压力和温度
A:C(s) + O2(g) = CO2(g) B:NH4Cl(s) = HCl(g) + NH3(g) C:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
AI参考:正确答案是【D:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)】。熵变ΔS为气体体积增加的反应，所以选项D中反应为气体体积减小的反应，ΔS>0。选项A中反应为吸热反应，熵变ΔS<0；选项B中反应为气体体积增大的分解反应，ΔS<0；选项C中反应为气体体积增大的燃烧反应，ΔS>0。'
A:干冰 B:石墨 C:氯化钠 D:金刚石
AI参考:正确答案是B：石墨。石墨是一种金属单质，具有良好的导电性，所以选项B正确。干冰是二氧化碳的固体，属于分子晶体，氯化钠是离子晶体，金刚石是碳的单质，都是绝缘体，不能导电。'
A:C(石墨) B:Cl2(l) C:H2(g) D:Br2(l)
AI参考:标准摩尔生成焓不等于零的是：D:Br2(l)。溴化氢在标准状况下的标准摩尔生成焓是-161kJ/mol；氯气在标准状况下的标准摩尔生成焓是430.8kJ/mol；石墨的标准摩尔生成焓是0kJ/mol；氢气的标准摩尔生成焓则尚未测定，因此选择D。'
A:SiF4 B:SiBr4 C:SiCl4 D:SiC
AI参考:正确答案是 D:SiC。SiC是碳化硅，硬度最大，常用于磨料、砂纸等。SiF4、SiBr4、SiCl4都是分子晶体，硬度相对较小。因此，答案为D。'
A:1 B:4 C:3 D:2
AI参考:根据题目中的化学反应，可以列出方程式：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O。为了使方程式左右两边的元素和原子总数相等，我们需要将各个化学物质前面的系数配平。根据题目中的信息，我们知道反应物中有2个K、2个Cr、7个O，以及HCl。生成物中有1个K、3个Cr、3个Cl和2个水分子。首先，我们根据K元素和H元素的原子总数将方程式配平。已知反应物中一共有4个K原子和3个H原子，因此可以将反应物中的系数配平为：K2Cr2O7 + 3HCl → KCl + 3CrCl3 + Cl2 + H2O。接下来，我们需要将生成物中的Cl原子数配平。已知生成物中有6个Cl原子，因此可以将生成物中的系数配平为：K2Cr2O7 + 8HCl → KCl + 3CrCl3 + 2Cl2 + H2O。根据上述方程式可知，题目中要求我们找出氯气(Cl2)的系数，而这个系数应该是4，所以正确答案是B:4。'
A:n＝3，l＝2 B:n＝2，l＝1 C:n＝5，l＝0 D:n＝4，l＝3
A:6s B:1p C:2d D:3f
AI参考:正确答案是 B:1p。原子轨道是指电子在原子核外空间出现的概率密度分布，电子在原子核外空间出现的概率密度越大处，即电子云密度大的区域，对应的就是原子轨道。对于氢原子来说，1s轨道只有一个轨道，其余的电子在s轨道上填充时，会出现重叠，形成共价键。对于多电子原子来说，根据泡利原理和洪特规则，每个轨道最多只能填充两个电子，且电子优先填充能量较低的轨道。因此选项B中的1p是存在的。选项A中的6s和选项C中的2d在原子中不存在单独的轨道，因为它们的能量太高或者不符合电子填充规律。选项D中的3f是f能级，通常只有填充了4个电子时才会出现单独的轨道。因此，正确答案是B。'
A:Mg2+ B:Al3+ C:Mn2+ D:Cu2+
A: PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀； B:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀； C:PbSO4和PbCrO4共沉淀； D:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
A:CaF2的溶解度比AgCl小 B:二者溶解度大小不能确定 C:CaF2的溶解度比AgCl大 D:二者溶解度相等
AI参考:正确答案是C：CaF2的溶解度比AgCl大。由于氟化钙的Ksp小于氯化银，说明氟化钙的溶解度比氯化银小，故选项A、B、D错误；但氟化钙和氯化银溶解度不能直接比较，只能根据溶度积来判断。故选C。'
A:无法比较 B:前者小于后者 C:前者大于后者 D:两者相等
A:Na B:Ca C:K D:Mg
A:+1.22 J·g-1·K-1 B:－1.22 J·g-1·K-1 C:+22.0 J·mol -1·K-1 D:－22.0 J·mol -1·K-1
A:平衡向右移动 B:平衡保持不变 C:平衡向左移动 D:无法预测
AI参考:正确选项：【B:平衡保持不变】因为加入惰性气体氖气，并不改变反应体系中的气体浓度，因此不会影响平衡的移动。原有平衡状态保持不变。'
A:SiCl4 B:NaCl C: AlCl3 D: MgCl2
AI参考:正确答案是【C: AlCl3】。氯化物中熔点最低的是AlCl3，因为AlCl3是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，需要吸收的热量较少，因此熔点最低。而SiCl4、NaCl、MgCl2都是离子晶体，熔化时需要克服离子键，需要吸收较多的热量，因此熔点较高。'
A:11Na：3s1 B:30Zn：4s2 C: 23V：3d34s2 D:17Cl：3s23p5
A:3d54s0 B:3d5 C:4s0 D:3s23p63d5
AI参考:正确答案是D。Mn的外层电子分布式为3s23p63d54s2，其中4s轨道为满电子，故选D。这个问题的主要难点在于对Mn的电子排布规则的理解。在描述一个元素的电子排布时，我们需要考虑它的电子填充顺序以及各轨道的电子数。在主族元素中，电子从内到外填充，最外层电子则是最外层的ns轨道和次外层的np轨道。因此，Mn的电子首先填充到3s轨道，得到一个电子，再填充到3p轨道得到两个电子，最后填充到3d轨道得到5个电子。由于4s轨道已经填满，所以Mn的电子排布式为3s23p63d54s2。其他选项中，A选项中4s轨道未填满，B选项中4s轨道为空轨道，C选项中4s轨道有一个未成对电子。因此，这些选项都与Mn的真实电子排布不符。总的来说，这道题主要考察了我们对元素周期表和电子排布规则的理解。只要掌握了这些基础知识，解答这道题并不困难。'
A: HAc的a 值减小 B: HAc的a 值增大 C:溶液的pH增大 D:溶液的pH减小
AI参考:正确选项为：B、HAc的a 值增大；C、溶液的pH增大。解析：往0.10 mol/L HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生反应生成NaAc和H2O，由于NaAc的溶解度大于HAc，因此会有更多的NaAc溶解，导致溶液中NaAc的浓度增大。由于HAc和NaAc在溶液中会发生解离，加入NaAc后，溶液中Ac-浓度增大，使得电离平衡向正反应方向移动，导致HAc的电离程度增大，因此HAc的a值增大。同时，由于溶液中Ac-浓度增大，溶液的pH会增大。而HAc的浓度基本不变，因此溶液的pH不会减小。综上所述，答案为B和C。'
A:与金属离子可以形成螯合物 B:配位原子有两个氮原子 C:是一个双齿配体 D:属于有机二元碱
AI参考:正确选项是：A:与金属离子可以形成螯合物；C:是一个双齿配体。解释：乙二胺（en）是一种常见的有机配体，它可以与金属离子形成螯合物。乙二胺有两个氮原子作为配位原子，因此是一个双齿配体。有机二元碱指的是含有两个碱性基团（如OH或NH₃）的有机化合物，乙二胺中不含碱性基团，因此不是有机二元碱。因此，选项B和D是错误的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:B:对。氢键的形成需要分子之间含有存在电负性差异的氢原子和电负性原子之间的相互作用，所以题目中给出的判断是错误的。具体来说，形成氢键需要两个条件：一是分子中含有电负性原子（如氮、氧、氟等），二是分子中必须含有氢原子，但氢原子是否真正形成氢键与是否含有氢原子没有必然联系。氢键对物质的结构、物理性质和化学性质等均有影响。例如，氨和水等分子间就存在氢键，氢键可以增加物质的沸点、熔点等物理性质，同时也会影响物质的溶解性、稳定性等化学性质。因此，只有B选项是正确的。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:A. 对。根据缓蚀剂的组成成分，可以分为无机的和有机的两类。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:B. 对。根据配位键的形成原理，单齿配体只与一个中心原子或离子形成配位键，因此SCN-中只有一个配位原子N。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案：B:对。溶液的蒸气压下降的量符合拉乌尔定律，即溶液中溶剂和溶质分子之间的相互作用力服从理想气体分子模型，因此溶液的蒸气压下降与溶液组成的变化有关，符合拉乌尔定律。'
A:对 B:错
AI参考:A. 对。氯化铵固体分解形成氨气与氯化氢气体是一个自发进行的熵增过程，符合熵增原理。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案：B。极性分子与极性分子之间，由于分子内正负电荷重心的不重合，所以对对方的分子产生静电吸引力，这种由于极性分子不对称性而产生的分子间作用力称为取向力。同时，由于极性分子与非极性分子之间存在诱导偶极，因此极性分子与非极性分子之间也会产生诱导力。此外，由于分子间存在相对运动，因此极性分子与极性分子之间也会产生色散力。所以，极性分子与极性分子之间的分子作用力包括取向力、诱导力和色散力。因此本题选择B为正确答案。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
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