无机化学（华东理工大学） 第五章_智慧树知到答案2021年

第五章 酸碱的离子平衡：酸碱和离子平衡：酸碱理论的演变概况，酸碱质子理论，弱酸弱碱的解离平衡概念及计算，缓冲溶液的概念、pH计算和配制方法；难溶电解质的沉淀－溶解平衡，溶度积规则及应用，包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化和分步沉淀。5.1酸碱质子理论:酸碱质子理论
5.2酸碱解离平衡常数:酸碱解离平衡常数
5.3一元弱酸弱碱解离平衡计:一元弱酸弱碱解离平衡计
5.4多元弱酸弱碱解离平衡计算:多元弱酸弱碱解离平衡计算
5.5缓冲作用原理:缓冲作用原理
5.6缓冲溶液的配制:缓冲溶液的配制
5.7酸碱平衡计算:酸碱平衡计算
5.8溶度积和溶度积规则:溶度积和溶度积规则
5.9沉淀的生成和溶解:沉淀的生成和溶解
5.10沉淀转化和分步沉淀:沉淀转化和分步沉淀

[单选题]在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol×L^-1HCl，则下列式子正确的是：

选项:[, , , ]
[单选题]

选项:[6.2×10^-24；, 6.2×10^-10；, 1.6×10^-5。, 1.6×10^-6；]
[单选题]0.1mol×L^-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是：

选项:[ H⁺ > H2S > HS^- > S2-, H2S > H⁺ > S^2- > OH-；, H2S > H⁺ > S^2- > HS-,  H2S > H⁺ > OH- > S^2-]
[单选题]不影响弱电解质的解离度的因素有：

选项:[弱电解质解离方程式中各物种的计量数；, 弱电解质的浓度；, 温度。, 弱电解质的标准解离常数；]
[单选题]关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是：

选项:[,

,

, 在H2S溶液中，c(H⁺)=2c(S^2-)；]
[单选题]0.2 mol×L^-1甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是：

选项:[1.25 ´ 10^-6, 4.8 ´ 10^-5 , 9.6 ´ 10^-3 ,  2.0 ´ 10^-4]
[单选题]

选项:[5.5 ´10^-13。, 3.06 ´10^-3；, 5.3 ´10¹¹；, 1.9 ´10^-12；]
[单选题]

在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是：

选项:[ 1 mol·L^-1 NaCl；, 4 mol·L^-1 NaNO₃。, AgCl饱和溶液；,  1 mol·L^-1 AgNO₃；]
[单选题]

选项:[( 2 x )²·y；,  

,  x ·y；,  x ²·y；]
[单选题]

选项:[ Ag₂SO₄ > AgCl > AgI > Ag₂CO₃,  Ag₂SO₄ > Ag₂CO₃ >AgCl >AgI, Ag₂SO₄ > Ag₂CO₃ > AgI >AgCl, Ag₂SO₄> AgCl > Ag₂CO₃ > AgI]
[单选题]

选项:[0.47mol·L^-1；, 0.67mol·L^-1；, 0.27 mol·L^-1；,  0.37 mol·L^-1。]
[单选题]

选项:[c(C₂O₄^2-) < 4.2 c(CO₃^2- ) ；, c(C₂O₄^2-) > 0.24 c(CO₃^2-) ；, c(C₂O₄^2- ) < 0.24 c(CO₃^2-) ；, c(C₂O₄^2- ) > 4.2 c(CO₃^2-) 。]
[单选题]

选项:[5.21 > pH > 1.17；, pH > 5.21；,  pH < 1.17；, 无法判断。]
[单选题]

选项:[Ag₂CrO₄和AgCl, AgBr和AgCl , AgBr和Ag₂CrO₄ , 无法判断]
[单选题]

选项:[

,

,

,

]
[判断题]

选项:[错, 对]
[单选题]对0.1mol×L^-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是：

选项:[加入少量HCl，HAc的解离度减小。, 加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；, 用水稀释，HAc的解离度减小；, 加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；]
[单选题]

选项:[1.4×10³。

, 1.0×10²；

, 7.2×10^-2；

, 14；

]
[判断题]将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（      ）

选项:[对, 错]