无机化学（华东理工大学） 第四章_智慧树知到答案2021年

第四章 化学键和分子结构：化学键理论概述：离子键理论、共价键理论、金属键理论和分子间力。离子键的形成、性质、强度和特征，离子晶体的基本概念和特征；几种共价键理论的基本要点和能够说明及阐述的问题；离子的极化变形、分子间力和氢键4.1化学键理论的发展概况:化学键理论的发展概况
4.2离子晶体的类型:离子晶体的类型
4.3半径比规则:半径比规则
4.4晶格能:晶格能
4.5价键理论的基本要点:价键理论的基本要点
4.6共价键的类型:共价键的类型
4.7键参数:键参数
4.8价层电子对互斥理论:价层电子对互斥理论
4.9杂化轨道理论的内容和要点:杂化轨道理论的内容和要点
4.10杂化轨道的类型:杂化轨道的类型
4.11分子轨道理论的要点:分子轨道理论的要点
4.12分子轨道能级图:分子轨道能级图
4.13同核双原子分子:同核双原子分子
4.14分子间力:分子间力
4.15氢键:氢键
4.16离子极化:离子极化
4.17离子极化对化合物性质的影响:离子极化对化合物性质的影响

[单选题]下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：

选项:[BeCl₂>BF₃=NH₃>CH₄；, CH₄>NH₃=BF₃>BeCl₂；, BeCl₂>BF₃>CH₄>NH₃；, NH₃>CH₄>BeCl₂>BF₃。]
[单选题]按照价键理论，HCl分子中共价键是由：

选项:[H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；, H原子的1s轨道与Cl原子的2p_x轨道沿x轴方向重叠而成。, H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；, H原子的1s轨道与Cl原子的3p_x轨道沿x轴方向重叠而成；]
[判断题]杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。

选项:[对, 错]
[单选题]下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：

选项:[C₂、F₂。, C₂、N₂；, B₂、O₂, O₂、Li₂；]
[单选题]下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 ：

选项:[SO₂, OF₂,

, H₃O⁺]
[单选题]下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：

选项:[极性分子间没有色散力。, 色散力通常是主要的；, 非极性分子间没有取向力；, 分子的极性越大，取向力越大；]
[单选题]下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：

选项:[MgO>RbCl>SrO>BaO；, MgO>CaO>NaCl>KCl。, NaCl>KCl>RbCl>SrO；, CaO>KCl>MgO>NaCl；]
[判断题]H₂O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

选项:[错, 对]
[判断题]按照分子轨道理论，N₂⁺和N₂^-的键级相等。

选项:[对, 错]
[判断题]极性分子的极化率比非极性分子的大。

选项:[对, 错]