第十一章单元测试
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡。下列说法正确的是（ ）
- 下列说法正确的是（ ）
- 在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.1 mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），则（ ）
- 下列叙述正确的是（ ）
- 下列盐的水溶液显中性的是（ ）
- 用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc溶液配制10 mL pH = 4.0的缓冲溶液，需要（ ）mL HAc溶液。
- 为了使NH3的离解度增大， 应采用的方法中较显著的为（ ）
- 在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2/L2)
- 下列组合可作缓冲溶液的混合溶液是（ ）
- 当离子积>溶度积时，溶液为过饱和溶液，会生成沉淀。
A:
降低温度，平衡向正向移动。
B:通入CO2，平衡向正向移动
C:稀释溶液，水解平衡常数增大
D:加入NaOH固体，溶液pH减小
答案:
通入CO2，平衡向正向移动
A:在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，会造成弱电解质电离度变大。 B:当离子积小于溶度积时，溶液为未饱和溶液，无沉淀生成。 C:向缓冲溶液中加入大量酸、碱和水，都不能改变缓冲溶液pH值。 D:向AgCl沉淀中加入6mol/L氨水，沉淀溶解。
A:AgCl先沉淀 B:Ag2CrO4先沉淀 C:无法判断 D:二者同时沉淀
A:对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变 B:溶度积大的难溶电解质，其溶解度也大 C:由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 D:难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
A:NH4Cl B:Na2CO3 C:KNO3 D:FeCl3
A:8 B:7.5 C:8.5 D:9
A:加入NH4Cl B:减小NH3的浓度 C:加入NaCl D:增加NH3的浓度
A:有AgCl沉淀析出 B:有沉淀但不是AgCl C:无法确定 D:无AgCl沉淀析出
A:50mL 0.1 mol/L NaOH和25 mL mol/L H2SO4 B:25mL 0.2 mol/L HCl和25mL 0.2 mol/L NaAc C:25 mL0.1 mol/L NaOH和12.5 mL 0.2 mol/LHAc混合 D:50mL 0.1 mol/L HCl和100 mL 0.1 mol/L NaAc
A:错 B:对
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