青岛理工大学
- 用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致 ( )
- 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-， Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 ( )
- 在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出lgaZn(NH3)=4.7， lgaZn(OH)= 2.4，此时lgaZn值为 ( )
- 沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）
- 在含有0.20mol/L AgNO3和0.40mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( )
- 已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则jq(AgCl/Ag)为 ( )
- 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中
- 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )
- 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH = 7.0，则其主要存在形式是 ( )
- 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是 ( )
- 相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85， Ar(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿， 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为 ( )
- 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时， 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2， 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
- EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大100倍，pM突跃改变 ( )
- 在一定温度下，离子强度增大，醋酸的浓度常数Kac将 ( )
- 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是 ( )
- 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
- 电位滴定法与容量分析法的本质区别在于（ ）。
- 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )
- 测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为
- 摩尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（ ）
- 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 ， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 ( )
- 指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）
- 用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是 ( )
- EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 ( )
- 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在 ( )
- 测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28%，标准差为0.10% 。置信度为95%时总体平均值的置信区间(%)是-------( ) 已知 t(0.95，4)=3.18，t(0.95，5)=2.78
- 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为
- 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( )
- 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）
- 称取含氮试样0.2g，经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收，回滴时耗去0.05mol/LNaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是
- 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为 ( )
- 某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明 ( )
- 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lgaPb(A)=2.8， lgaPb(OH)=2.7， 则lgaPb为 ( )
- 欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择 ( )
- 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL，若要求测定的相对误差小于0.1%，消耗滴定液应大于( )
- 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是 ( )
- 在络合滴定中有时采用辅助络合剂， 其主要作用是- ( )
- 以下说法正确的是 ( )
- 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为（ ）
- 已知在1mol/L HCl中jq¢ (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是 ( )
- 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数将 ( )
- 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为( )
- 测定试样中 CaO 的质量分数， 称取试样 0.908 g，滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL， 以下结果表示正确的是 ( )
- 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液， 若用HCl或NaOH调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中[HC2O4-]的关系是 ( )
- 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是
- 沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）
- 某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ）
- 符合朗伯比尔定律的一有色溶液，通过25px比色皿，测得透射比为80%，若通过125px的比色皿，其透射比为 ( )
- 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是 ( )
- Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) (jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
A:在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 B:使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长 C:与指示剂形成沉淀，使其失去作用 D:终点颜色变化不明显以致无法确定终点
答案:终点颜色变化不明显以致无法确定终点
A:5:1 B:5:2 C:10:11 D:5:11
答案:10:11
A:4.7 B:2.4 C:2.3 D:7.1
答案:4.7
A:铬酸钾 B:重铬酸钾 C:荧光黄 D:铁铵矾
答案:铬酸钾
A:[NH3] = 0.40mol/L B:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.40mol/L C:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.40mol/L D:[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.40mol/L
答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.40mol/L
A:0.61V B: 0.51V C:0.23V D:1.37V
答案:0.23V
A:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 B:化学计量点前后0.1%的pH均减小 C:化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 D:化学计量点前后0.1%的pH均增大
答案:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
A: 游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的混合色 B:游离指示剂的颜色 C:指示剂-金属离子络合物的颜色 D:EDTA-金属离子络合物的颜色
答案:游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的混合色
A:H3PO4+HPO42- B:H3PO4+H2PO4- C:H2PO4-+HPO42- D:HPO42-+PO43-
答案:H2PO4-+HPO42-
A:莫尔法间接滴定 B:佛尔哈德法直接滴定 C:莫尔法直接滴定 D:佛尔哈德法间接滴定
A:Cd2+为Fe3+的四倍 B:基本相同 C:Cd2+为Fe3+的两倍 D:Fe3+为Cd2+的两倍
A:1:6 B:1:2 C:1:3 D:1:12
A:不变化 B: 2个单位 C:10个单位 D:1个单位
A:增大 B:减小 C:减小至一定程度后趋于稳定 D:不变
A:2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L B: [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L C:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L D:[Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L
A:返滴定法 B:间接滴定法 C:置换滴定法 D:使用催化剂
A:终点的确定方法 B:滴定手续 C:标准溶液 D:滴定仪器
A:2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+ B:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- C:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D:MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
A:不含KIO4的试样溶液 B:含KIO4的试样溶液 C:蒸馏水 D:KIO4溶液
A:强碱性 B:中性至弱碱性范围 C:酸性 D:碱性
A:0.24 V B:0.27 V C:0.18 V D:0.09 V
A:滴定酸度为0.1～1 mol.L-1 B:pH＝6.5～10 C:以荧光黄为指示剂 D:以铬酸钾为指示剂
A:加KCN掩蔽Fe3+， 加NaF掩蔽Al3+ B:加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+， 加NaF掩蔽Al3+ C:在酸性条件下， 加入三乙醇胺， 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ D:采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
A:不变化 B:10个单位 C:2个单位 D:1个单位
A:pH>5.0 B:pH<5.0 C:pH>10.0 D:5<pH<10.0
A: 56.28±0.14 B: 56.28±0.159 C:56.28±0.138 D: 56.28±0.16
A:半微量分析 B:微量分析 C:常量分析 D:痕量分析
A:痕量分析 B:微量分析 C:半微量分析 D:常量分析
A:中性； B:碱性 C:弱碱性； D:酸性；
A:使用更稀的HCl溶液 B:使用更稀的NaOH溶液 C:增加试样重量 D:增加HCl溶液体积
A:(lgT0)/2
B:2lgT0 C:T0/ 2 D:2T0
A:测定该物质的灵敏度很高 B:测定该物质的准确度高 C:该物质对某波长的光吸收能力很强 D:该物质的浓度很高
A:5.7 B: 3.1 C: 2.7 D: 2.8
A:一氯乙酸(pKa = 2.86) B:氨水(pKb = 4.74) C:六次甲基四胺(pKb = 8.85) D:甲酸(pKa = 3.74)
A:30mL B:10mL C:20mL D:40mL
A: V1 = 2V2 B:2V1 = V2 C:V1> V2 D:V1 = V2
A:掩蔽干扰离子 B:作指示剂 C:控制溶液的酸度 D:将被测离子保持在溶液中
A:透射比T与浓度呈直线关系 B:比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色 C:玻璃棱镜适于紫外区使用 D:摩尔吸光系数e随波长而变
A: 1:5 B: 1:1 C: 1:2 D: 1:6
A:二甲基邻二氮菲—Fe2+(jq=0.97V) B:中性红(jq=0.24V) C:二苯胺(jq=0.76V) D:次甲基蓝(jq=0.53V)
A:增大 B:无影响 C:减小至一定程度后趋于稳定 D:减小
A:1:5 B:1:2 C:1:4 D:1:1
A:10.077％ B:10.08％ C:10％ D:10.1％
A:甲瓶最小 B:三瓶相等 C:丙瓶最大 D:乙瓶最小
A:FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大 B:溶液的吸光度与透射率线性相关 C:溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化 D:FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大
A:K2CrO4溶液 B:K2Cr2O7溶液 C:FeCl3溶液 D:NH4SCN溶液
A:pH>10.0 B:pH<5.0 C:pH>5.0 D:5.0<pH<10.0
A:80.5% B:40.0% C:32.7% D:67.3%
A:V1 = V2 B: 2V2 = V2 C:V1 = 2V2 D:V1> V2
A:3×(0.77-0.15)/0.059 B: (0.77-0.15)/0.059 C:2×(0.77-0.15)/0.059 D:2×(0.15-0.77)/0.059
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