广州大学
- 建立化学平衡的条件是：在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
- 根据稀释定律，醋酸溶液被水稀释后，其离解度α增大，酸度也增大。
- 一个反应达到平衡的热力学特征是反应的∆G为0。
一个反应达到平衡的标志是
某化学反应的
，则该反应是不能发生的。- 在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的Δ H、ΔS、ΔG、ΔU。
- 恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。
- 由化学反应等温式可以判断，反应商Q大于平衡常数K时，反应可正向进行。
- OF2分子空间构型为 “V” 字形，因此它是一个极性分子。
- 不会影响反应速率常数 k 的因素是
用能斯特公式计算电对
的非标准电极电势
时，下列叙述中不正确的是 - 某氢电极与饱和甘汞电极（ ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到＋0.299 v ，则溶液的 pH值是
- 下列关于速率常数k的说法中，不正确的是
标准Cu－Zn原电池的电动势＝1.10 v ，如在铜半电池中加入少量固体
，该原电池的电动势将已知：
，
，
，某溶液中含有 KCl ，KBr 和 
,它们的浓度均为 ，向该溶液中逐滴加入
的
溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是某物质 B 的标准摩尔燃烧焓为
则该物质B 燃烧时的标准摩尔反应焓为（ ）
- 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是
- 下列化合物中，键角最大的是
- 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是
- 在300 K时鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 277 K的温度下可保持 48 小时，则牛奶变酸的反应活化能（kJ·mol－1）是
- 对一定量的混合气体，下列说法中正确的是
- https://image.zhihuishu.com/zhs/teacherExam_h5/COMMONUEDITOR/202109/a0babc709c9e42d59ca2276b07a75b44.png
由反应式
，安排为电池 ，该电池的符号应是298 K 时，反应
,
,
，则平衡常数
为反应
在恒容热量计内进行，生成2 mol
时放热82.7 kJ，则反应的
- 下列说法不正确的是
下列关于
的空间构型及中心离子的杂化方式的叙述正确的是- 关于歧化反应，正确的叙述是
下列物质中，
不等于0的是- 根据化学反应等温方程式，要使反应自发进行的条件是
- 下列各物质的键中极性最小的是
- 在HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc] > 则该缓冲溶液抵抗外加酸或碱的能力为
- https://image.zhihuishu.com/zhs/teacherExam_h5/COMMONUEDITOR/202109/d8b3e36d15c341f1bc0703db8f66faec.png
- 24号Cr原子的价层电子构型是
- https://image.zhihuishu.com/zhs/teacherExam_h5/COMMONUEDITOR/202109/f6d7d2ab2f914b0b8d62901b5f5bff2e.png
- 对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
已知
，
HAc溶液和的 NaAc 溶液等体积混合后，其 pH 值为已知
欲使0.10 mol的ZnS在1.0 L的HCl中恰好全部溶解，则该HCl的浓度
应为已知有以下三个热化学方程式：
则
的关系为- https://image.zhihuishu.com/zhs/teacherExam_h5/COMMONUEDITOR/202109/68473585a93046dbabceb5f1ee4632dd.png
根据酸碱质子理论，
，正反应中的酸是- 下列化合物中，相同浓度水溶液的pH 值最高是
- 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是
- 下列关于分子间作用力说法正确的是
- 体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为
在
溶液中，加入少量NaAc 固体，溶液的pH 值的变化情况是 - 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠 ，则原电池的电动势将
- 恒压下某反应的正反应活化能为Ea ，逆反应的活化能为Ea’ ，则 Ea －Ea’ 等于该反应的
- 下列热力学函数中数值不为零的是
A:对 B:错
答案:A:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:A:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
A:反应温度 B:反应的活化能 C:催化剂 D:反应物浓度
A:
增大值增大
浓度变化对值无影响
浓度增大则值减小
A:2 B:1 C:4 D:3
A:通常温度越高，反应的k值越大 B:Ea是k与T之间关系中的主要参数 C:A 、B两反应，Ea (A) > Ea (B) ，则B反应的k一定比A反应的k大 D:一定温度下，反应的k值主要取决于反应物的本性
A:并不改变 B:小于1.10v C:大于1.10v D:等于1.10v
A:
和AgCl
B:AgBr 和 AgCl
C:一齐沉淀
D:AgBr 和
A:0 B:200 C:40 D:-200
A:CO32－ B:[Fe(H2O)4(OH)2]＋ C:H3O＋ D:NH4＋
A:
A:
A:5.75 B:90.65 C:74.66 D:38.57
A:恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 B:恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。 C:恒容下，温度改变时，体系的总压不变。 D: 恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变
A:1 / 6 B:1 / 2 C:1 / 4 D:1 / 8
A:
A:
A:
A:用HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 和 NaOH 溶液 ，所需 HCl 的量相等 B:用HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和 溶液 ，所需HCl的量相等
A:
平面正方形，
杂化
正四面体，
杂化
变形四边形，
杂化
平面正方形，
杂化
A:同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应 B:两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应 C:两种物种里同种原子之间发生的氧化还原反应 D:同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应
A:Ne(g) B:
A:
没有
A:LiH B:HI C:HCI D:HBr
A:抗酸碱能力相同 B:抗酸能力 < 抗碱能力 C:抗酸能力 > 抗碱能力 D:尚无法判断
A:
C:
A:
A:
得到电子，
失去电子
是还原剂，是氧化剂
C:碘的氧化数由0增至＋5，氯的氧化数由＋5降为0
D:此反应为氧化还原反应
A:反应产物的浓度 B:体系的总压力 C:体系的温度 D:反应物的浓度
A:4.75 B:3.95 C:5.13 D:8.78
A:2.6 B:
0.3
C:2.2 D:3.1A:
A:-30 B:无法确定 C:< 30 D:30
A:
A:
HAc
D:
A:反应物的活化能下降 B:反应物的活化分子百分数增加 C:反应物的活化分子数增加 D:单位时间内分子间碰撞数增加
A:分子型物质的沸点总是随相对分子质量增大而增大 B:色散力存在于所有相邻分子间 C:大多数含氢化合物中都存在氢键 D:极性分子间只存在取向力
A:＋10 kJ B:－10 kJ C:－30 kJ D:＋30 kJ
A:变大 B:变小 C:无法判断 D:不变
A:不变 B:变大 C:无法判断 D:变小
A:ΔU B:－ΔU C:Δ H D:－Δ H
A:
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