第四章测试1.按照价键理论，HCl分子中共价键是由：
A:H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； B:H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 C:H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； D:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
答案:D
2.杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。
A:对 B:错 3.下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：
A:B2、O2 B:O2、Li2； C:C2、N2； D:C2、F2。 4.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：
A:CH4>NH3=BF3>BeCl2； B:NH3>CH4>BeCl2>BF3。 C:BeCl2>BF3=NH3>CH4； D:BeCl2>BF3>CH4>NH3； 5.按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。
A:错 B:对 6.下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 ：
A:SO2 B:OF2 C:
D:H3O+
7.下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：A:色散力通常是主要的； B:分子的极性越大，取向力越大； C:非极性分子间没有取向力； D:极性分子间没有色散力。 8.下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：
A:CaO>KCl>MgO>NaCl； B:MgO>CaO>NaCl>KCl。 C:MgO>RbCl>SrO>BaO； D:NaCl>KCl>RbCl>SrO； 9.H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
A:对 B:错 10.极性分子的极化率比非极性分子的大。
A:对 B:错
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