黑龙江工程学院
- 气体的标准状态是压力为101325Pa的状态。（ ）
- 在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（ ）
- 气体标准态的逸度为100kPa。（ ）
- 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。（ ）
- 描述一定温度下理想稀溶液中挥发性溶质的蒸气压或在溶剂中易溶解气体的压力与溶液组成的公式即亨利定律。（ ）
- dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用 。（ ）
- 因为Qp = H，QV = U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数 。（ ）
- 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（ ）
- 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒外压，所以H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故H = 0。 （ ）
- 某化学反应的∆ rGm若大于零，则K一定小于1。（ ）
- 两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（ ）
- 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）
- U可能不为零的过程为等温等容过程。（ ）
- 拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（ ）
- 绝热过程都是等熵过程。 （ ）
- 尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（ ）
- 自然界发生的过程一定是不可逆过程。（ ）
- 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。（ ）
- 恒温过程的Q一定是零。（ ）
- 自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。（ ）
- 任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T，式中及的正负号（ ）。
- 下列叙述中不正确的是（ ）。
- 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为（ ）。
- https://image.zhihuishu.com/zhs/question-import/formula/202203/5c3dd9b6c0554ef784d224f59e836fff.png
- 吉布斯自由能的含义应该是（ ）。
- 已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率（ ） 。
- https://image.zhihuishu.com/zhs/app/uploadimage/202203/642592252aaa4bf4a4b48e40c19aaebd.jpg
- 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ）。
- 刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝ C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）。
- 将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将（ ）。
- 已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑BCp, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的rU ，则（ ）。
- 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应（ ）。
- 373.2K，101.3kPa的H2O(g)其化学势为μ1，373.2K，50.65kPa的H2O(g)其化学势为μ2，则：(1)μ1=μø (2)μ2-μ1=-8.314×373.2ln2 (J·mol-1)(3)μ2-μ1=8.314×373.2ln2 (J·mol-1) (4)μ1=μ2以上正确的是（ ）。
- 根据某一反应的ΔrGmø值，下列何者不能确定（ ）。
- 下面陈述中，正确的是（ ）。
- 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确（ ）。
- 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的ΔrGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须（ ）。
- 偏摩尔量集合公式的适用条件是（ ）。
- 某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为（ ）。
- 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 （ ）。
- 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（ ）。
- 对于理想液体混合物 （ ） 。
- 已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则关系为（ ）。
- 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何（ ）。
- 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g) ① K1；S(s)+O2(g)= SO2(g) ② K2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（ ）。
- 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 （ ）。
- 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是 （ ）。
- 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则（ ）。
- 下列反应 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)是Kc的单位是（ ）。
- 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 （ ）。
- 对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p0时所得截距（ ）。
- 下面的偏微分公式中，哪个不表示化学势 （ ）。
- 一封闭系统，当状态从A到B发生变化时经历两条任意的不同途径，则 （ ）。
- 298.2K，1×105Pa，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为1dm3(含有0.2mol的碘)，第二瓶为2dm3(含0.4mol的碘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中碘的化学势，则（ ）。
- 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离 （ ）。
- 下列叙述中不具状态函数特征的是（ ）
- 已知反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为rH (T)，下列说法中不正确的是（ ）。
- 物质分子间的引力对临界温度的影响情况是（ ）。
- 不可逆循环过程，隔离系统的熵变值（ ）。
- ∆S = ∆H/T适合于下列过程中的哪一个（ ）。
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:A:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:B:对
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:一定是Vm < 0，Hm< 0 B:一定是相反，即 Vm> 0，Hm< 0；或 Vm< 0，Hm> 0 C:一定是 > 0，Hm> 0 D:可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在
A:催化剂不能改变平衡常数的大小 B:标准平衡常数仅是温度的函数 C:化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 D:平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
A:Cp,m = CV,m B:难以比较 C:Cp,m > CV,m D:Cp,m < CV,m
A:去掉三氧化硫 B:增大压力 C:加入氧气 D:降低温度
A:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 B:是体系能对外做非体积功的能量 C:按定义理解 G = H - TS D:是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
A:不变 B:无法确定 C:增大 D:减小
A:增加压力 B:升高温度 C:降低温度 D:减小压力
A:使用催化剂能使合成氨速率加快 B:温度过高对合成氨不利 C:合成氨在高压下进行是有利的 D:及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
A:向左移动 B:不移动 C:无法确定 D:向右移动
A:不能确定 B:下降 C:不变 D:上升
A:不随温度变化 B:随温度升高而增大 C:随温度升高而减小 D:与温度的关系无法简单描述
A:该反应是一个体积增加的吸热反应 B:平衡常数与温度、压力成正比 C:该反应是一个体积增加的放热反应 D:平衡常数与温度成正比，与压力成反比
A:(2) (4) B:(1) (3) C:(1) (2) D:(3) (4)
A:在ΔrGmø所对应的温度下的平衡位置 B:在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 C:提高温度反应速率的变化趋势 D:标准状态下自发变化的方向
A:
虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数
B:热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体
C:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
D:两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度变化
A:pB=kxxB B:pB=knnB C:pB=kccB D:pB=kmmB
A:低409K B:高于136K而低于409K C:低于136K D:高于409K
A:等温、等压各物质浓度不变 B:等温、等容各物质的量不变 C:等温、等容各物质的比例为定值 D:等压、等熵各物质的浓度发生微小改变
A:
该过程W = 0，Q¹0
B:该过程DH = 0，W¹0
C:该过程DU = 0，Q¹0
D:该过程DU = 0，DH = 0
A:A的量小于B的量 B:A的量等于B的量 C:A的量与B的量无法比较 D:A的量大于B的量
A:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) C:2F2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g) D:H2(g)+I2(g)=2HI(g)
A:ΔmixH = 0 ΔmixG = 0 B:ΔmixV = 0 ΔmixH = 0 C:ΔmixV = 0 ΔmixS = 0 D:ΔmixH = 0 ΔmixS = 0
A:μA＞μB B:μA=μB C:两者不能比较 D:μA＜μB
A:前者高 B:不可比较 C:前者低 D:相等
A:K1/K2 B:K1·K2 C:K1 - K2 D:K1 + K2
A:(H/p)T＝0 B:(U/T)V＝0 C:(U/p)T＝0 D:(U/V)T＝0
A:偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关 B:体系的强度性质没有偏摩尔量 C:体系的广度性质有偏摩尔量 D:偏摩尔量的值只能大于或等于零
A:xA > yA B:yA > xA C:yB > yA D:yA > yB
A:L·mol-1 B:mol2·mol-2 C:mol·L-1 D:L2·mol2
A:依数性特征 B:等电子特性 C:一般特性 D:各向同性特征
A:不等于同一值 B:等于相同的不为零的某一定值 C:等于零
A:
B:
C:
D:
A:
B:ΔU=0
C:
D:
A:μ12=μ2 B:μ1=μ2 C:10μ1=μ2 D:2μ1=μ2
A:较长 B:较短 C:不一定 D:一样
A:状态函数均有加和性 B:经循环过程，状态函数的值不变 C:系统状态确定后，状态函数的值也确定 D:系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定
A:rH (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 B:rH (T)是负值 C:rH (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓 D:rH (T)与反应的rU 数值不等
A:引力愈大，临界温度愈低 B:引力的大小对临界温度无关系 C:引力愈大，临界温度愈高
A:因过程的性质不同而不同 B:等于零 C:大于零 D:小于零
A:恒温过程 B:绝热过程 C:恒压过程 D:可逆相变过程
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