1.氮气不能和哪种碱金属/碱土金属反应？
A:Ba
B:K
C:Mg
D:Ca
答案:AI参考:正确答案是B：K。\n氮气和碱金属/碱土金属反应，一般生成氮化物，因此碱金属中的钾最活泼，容易和氮气反应。而选项中只有B是碱金属，因此答案为B。其他选项中的钙和镁虽然也是碱土金属，但是它们和氮气的反应性比钾要弱很多。'
2.XeF2、XeF4、XeF6的性质不含下列哪个选项？
A:能与水反应
B:优良的氟化剂
C:可作制冷剂
D:为稳定的白色结晶状共价化合物
答案:AI参考:正确答案是B:优良的氟化剂。\nXeF2、XeF4、XeF6的性质不含优良的氟化剂的性质。因为题目中问的是物质性质，而选项B中说XeF2、XeF4、XeF6是优良的氟化剂，这不是物质的性质，而是对物质的描述。其他选项A、C、D都与物质性质有关，但正确答案不在其中。因此，答案是B。'
3.按F—Cl—Br—I顺序，下列性质递变规律不正确的是（ ）
A:X-离子半径：F-＜Cl-＜B-＜I-
B:电子亲和能：F＞Cl＞B＞I
C:X-离子水和热（绝对值）：F-＞Cl-＞B-＞I
D:电负性：F＞Cl＞B＞I
答案:AI参考:根据题目给出的顺序，氟、氯、溴、碘的电负性是逐渐减小的，因此选项D的电负性递变规律不正确。其他选项中的性质递变规律都是正确的。因此，正确答案是D：电负性：F＞Cl＞B＞I。'
4.CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大 （ ）
A:H2O
B:0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液
C:0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
D:0.1 mol·L-1的K2CO3溶液
答案:AI参考:正确答案是D：0.1 mol·L-1的K2CO3溶液。\n\n因为K2CO3溶液中存在大量的K+和CO32-，而CaCO3在溶液中会与CO32-反应生成溶解度更小的Ca(HCO3)2，所以CaCO3在K2CO3溶液中的溶解度更大。其他选项中，H2O和Na2CO3溶液对CaCO3溶解度的影响不大，而CaCl2溶液则会促进CaCO3的溶解，使其溶解度变小。'
5.在0.1mol·L-1的HOAc中，若加入固体NaOAc 使其浓度为0.1mol·L-1，则HOAc的解离度会（ ）
A:先减小后增大
B:减小
C:增大
D:保持不变
答案:AI参考:正确答案是C：增大。\n\n在0.1mol/L的HOAc溶液中加入固体NaOAc使其浓度为0.1mol/L，由于NaOAc电离出的OH-会抑制HOAc的解离，所以HOAc的解离度会增大。因此，选项C是正确答案。'
6.以下说法正确的是 （ ）
A:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱土金属更活泼
B:碱金属和碱土金属的化学性质都不活泼
C:其余选项说法都不正确
D:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱金属更活泼
答案:AI参考:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱金属更活泼。\n\n这是因为碱金属位于周期表的第ⅠA族，具有强还原性，而碱土金属位于周期表的第ⅡA族，性质不如碱金属活泼。因此，正确答案是D。'
7.下列分子或离子采用sp3杂化的有哪些 ( )
A:PH3
B:H2S
C:NH4+
D:SiCl4
答案:AI参考:正确选项为：A PH3 B H2S D SiCl4\n\n解释：A选项中的PH3是磷化氢，采用sp3杂化；B选项中的H2S是硫化氢，也采用sp3杂化；C选项中的NH4+是氨气的阳离子，氮原子采用sp3杂化；D选项中的SiCl4是四氯化硅，硅原子和氯原子都采用sp3杂化。\n\n注意：以上分析仅供参考，具体分子或离子的杂化方式还需要根据具体的化学结构式和计算来确定。'
8.判断硫化氢和水分子之间存在着何种成分的分子间力 （ ）
A:诱导力
B:氢键
C:色散力
D:取向力
答案:AI参考:正确选项为：B，氢键；C，色散力。\n\n硫化氢和水分子之间存在氢键和色散力。氢键是分子间的一种强烈的相互作用，主要影响物质的物理性质，比如沸点、熔点等。色散力是分子间普遍存在的一种相互作用，影响物质的物理和化学性质。因此，答案为B和C。选项A和D不是分子间的主要相互作用力，因此不正确。'
9.下面属于一次电池的是（ ）
A:铅蓄电池
B:Zn-Mn干电池
C:Ag-Zn微型电池
D:碱性蓄电池
答案:AI参考:属于一次电池的是：B、Zn-Mn干电池；C、Ag-Zn微型电池。\n\n一次电池也称原电池，是只经过一次充电或放电过程就能放出电能的小型携带式电源。A选项铅蓄电池和D选项碱性蓄电池都属于二次电池，需要反复充电使用。因此，答案为B和C。'
10.区别HCl（g）和Cl2（g）的方法应选用（ ）
A:湿淀粉KI试纸
B:NaOH溶液
C:观察颜色
D:AgNO3溶液
E:干的有色布条
答案:AI参考:正确选项为：D:AgNO3溶液。\n\nHCl和Cl2的区别可以通过AgNO3溶液来检验。HCl能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银，而Cl2不能和AgNO3反应。因此，使用AgNO3溶液可以区分这两种物质。其他选项中，湿淀粉KI试纸用于检验氯气的氧化性，NaOH溶液用于吸收氯气，观察颜色和干的有色布条都只能用于初步判断，不能区分这两种物质。'
11.下列物质中具有漂白作用的是（ ）
A:干燥的氯气
B:液氯
C:氯水
D:氯酸钙
A:1.35 B:12.65 C:12.87 D:1.13 13.下列酸中难溶的酸是 （ ）
A:HBO3 B:H3PO4 C:H2SiO3 D:冰醋酸 14.Ni(3d84s2)与CO形成羰基配合物Ni(CO)n，式中n是
A:6 B:4 C:5 D:3 15.卤素的成键特征叙述不正确的是（ ）
A:卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 B:常温下以非极性共价键组成双原子分子 C:卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 D:在某些化合物中，氟、氯、溴、碘可显正氧化态（+1，+3，+5，+7），键是极性共价键 16.碱金属和碱土金属的氨溶液具有的特征不包括（ ）
A:具有较低的导电性 B:具有较高的导电性 C:稀碱金属氨溶液是还原剂 D:与金属本身相同的化学反应 17.镧系金属要保存在何种介质中？( )
A:煤油 B:水 C:空气 D:酸溶液 18.对于碘化氢，下列说法中正确的是（ ）
A:碘化氢分子间只有取向力 B:在加热时，碘化氢气体迅速分解 C:碘化氢的有机溶剂是一种良好导体 D:碘化氢在水溶液中具有强氧化性 E:在水溶液中，碘化氢是一种强酸 19.判断硫化氢和水分子之间存在着何种成分的分子间力 （ ）
A:诱导力 B:氢键 C:色散力 D:取向力 20.根据标准电极电势，下列物质中，不可以共存的是
A:Fe3+和Fe B:Fe2+和Cr2O72-(酸性介质) C:Fe3+和Sn2+ D:I2和Sn2+ 21.冷等离子体技术主要用在吸热大、产物在高温下不稳定的反应。
A:正确 B:错误 22.浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子间可形成众多的氢键（ ）
A:对 B:错 23.对于Cr2O72-/Cr3+电对，若H+浓度增大，其电极电势将减小（ ）
A:错误 B:正确 24.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道（ ）
A:错误 B:正确 25.H2S溶液中，c(H+)＞2c(S2-)（ ）
A:对 B:错 26.酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色，因此可据此来检测司机是否酒后驾车。（ ）
A:错误 B:正确 27.在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极
A:正确 B:错误 28.同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，元素的氧化数越高，酸性越强
A:错 B:对 29.H2S溶液中，c(H+)＞2c(S2-)
A:错 B:对 30.若某盐酸溶液和某HOAc溶液中的H+浓度相同，那么两溶液的浓度一定不相同（ ）
A:错误 B:正确 31.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体（ ）
A:正确 B:错误 32.在MnO4-的酸性溶液中加入过量Na2SO3，可得到Mn2+
A:正确 B:错误 33.将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/10，两种溶液的PH数值均增加1（ ）
A:错误 B:正确 34.在MnO4-的酸性溶液中加入过量Na2SO3，可得到Mn2+ （ ）
A:正确 B:错误 35.如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
A:错误 B:正确
