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大学化学（山东大学）
- 工业盐酸常显黄色是因为含（ ）
- 下列物质中具有漂白作用的是（ ）
- 下列物质中，可以共存的是
- pH = 2.0的HCl溶液和pH = 13.0的NaOH溶液混合后，溶液的pH为
- 以下物质热稳定性最强的是
- 下列酸中难溶的酸是 （ ）
- Ni(3d84s2)与CO形成羰基配合物Ni(CO)n，式中n是
- O、P、S四种元素的电负性按从大到小排列，正确的是（ ）
- 氮气不能和哪种碱金属/碱土金属反应？
- XeF2、XeF4、XeF6的性质不含下列哪个选项？
- NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?（ ）
- 卤素的成键特征叙述不正确的是（ ）
- 按F—Cl—Br—I顺序，下列性质递变规律不正确的是（ ）
- 碱金属和碱土金属的氨溶液具有的特征不包括（ ）
- 关于单质硅，下列说法正确的是
- CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大 （ ）
- 在0.1mol·L-1的HOAc中，若加入固体NaOAc 使其浓度为0.1mol·L-1，则HOAc的解离度会（ ）
- 镧系金属要保存在何种介质中？( )
- 以下说法正确的是 （ ）
- 下列物质热稳定性较差的是 ( )
- 对于碘化氢，下列说法中正确的是（ ）
- 下列分子或离子采用sp3杂化的有哪些 ( )
- 镧系元素在形成化合物时，哪些电子可参与成键
- 判断硫化氢和水分子之间存在着何种成分的分子间力 （ ）
- 下面属于一次电池的是（ ）
- 区别HCl（g）和Cl2（g）的方法应选用（ ）
- 已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5, 0.1 mol·L-1的氨水溶液中的c(OH-)和pH分别是
- 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
- 判断硫化氢和水分子之间存在着何种成分的分子间力
- 氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（ ）
- 已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5, 0.1 mol·L-1的氨水溶液中的c(H+)和解离度分别是
- 下列配合物的化学式正确的是
- 对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，正确的是
- 根据标准电极电势，下列物质中，不可以共存的是
- 氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（ ）
- 冷等离子体技术主要用在吸热大、产物在高温下不稳定的反应。
- 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子间可形成众多的氢键（ ）
- 对于Cr2O72-/Cr3+电对，若H+浓度增大，其电极电势将减小（ ）
- 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道（ ）
- H2S溶液中，c(H+)＞2c(S2-)（ ）
- 酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色，因此可据此来检测司机是否酒后驾车。（ ）
- 在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极
- 同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，元素的氧化数越高，酸性越强
- H2S溶液中，c(H+)＞2c(S2-)
- 若某盐酸溶液和某HOAc溶液中的H+浓度相同，那么两溶液的浓度一定不相同（ ）
- 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体（ ）
- 在MnO4-的酸性溶液中加入过量Na2SO3，可得到Mn2+
- 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/10，两种溶液的PH数值均增加1（ ）
- 在MnO4-的酸性溶液中加入过量Na2SO3，可得到Mn2+ （ ）
- 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
A:FeCl2 B:HClO C:FeCl3 D:Cl2
答案:FeCl 3
A:干燥的氯气 B:液氯 C:氯水 D:氯酸钙
答案:氯水
A:Sn4+和Sn B:I2和Sn2+ C:Fe3+和Fe D:Fe2+和Sn2+
答案:，,
A:1.35 B:12.65 C:12.87 D:1.13
答案:7AI参考:正确答案是C：12.87。混合后溶液的pH值取决于混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。根据混合前两种溶液的pH值，可以计算出混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。混合后溶液中的氢离子浓度为：$2 \times 10^{- 2}$摩尔/升，氢氧根离子浓度为：$1 \times 10^{- 13}$摩尔/升。根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比为10的负10次方（近似于无限接近于1），因此混合后溶液的pH值为$1 + log_{10} frac{2 \times 10^{- 2}}{1 \times 10^{- 13}} = 12.87$。因此，选项C是正确答案。'
A:K2CO3 B:(NH4)2CO3 C:CaCO3 D:Ag2CO3
答案:K2CO3
A:HBO3 B:H3PO4 C:H2SiO3 D:冰醋酸
A:6 B:4 C:5 D:3
A:Ba B:K C:Mg D:Ca
AI参考:正确答案是B：K。氮气和碱金属/碱土金属反应，一般生成氮化物，因此碱金属中的钾最活泼，容易和氮气反应。而选项中只有B是碱金属，因此答案为B。其他选项中的钙和镁虽然也是碱土金属，但是它们和氮气的反应性比钾要弱很多。'
A:能与水反应 B:优良的氟化剂 C:可作制冷剂 D:为稳定的白色结晶状共价化合物
AI参考:正确答案是B:优良的氟化剂。XeF2、XeF4、XeF6的性质不含优良的氟化剂的性质。因为题目中问的是物质性质，而选项B中说XeF2、XeF4、XeF6是优良的氟化剂，这不是物质的性质，而是对物质的描述。其他选项A、C、D都与物质性质有关，但正确答案不在其中。因此，答案是B。'
A:浓H2SO4 B:浓HCl C:稀HCl D:浓H3PO4
A:卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 B:常温下以非极性共价键组成双原子分子 C:卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 D:在某些化合物中，氟、氯、溴、碘可显正氧化态（+1，+3，+5，+7），键是极性共价键
A:X-离子半径：F-＜Cl-＜B-＜I- B:电子亲和能：F＞Cl＞B＞I C:X-离子水和热（绝对值）：F-＞Cl-＞B-＞I D:电负性：F＞Cl＞B＞I
AI参考:根据题目给出的顺序，氟、氯、溴、碘的电负性是逐渐减小的，因此选项D的电负性递变规律不正确。其他选项中的性质递变规律都是正确的。因此，正确答案是D：电负性：F＞Cl＞B＞I。'
A:具有较低的导电性 B:具有较高的导电性 C:稀碱金属氨溶液是还原剂 D:与金属本身相同的化学反应
A:能溶于硝酸中 B:能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中 C:能溶于氢氟酸中 D:能溶于盐酸中
A:H2O B:0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液 C:0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 D:0.1 mol·L-1的K2CO3溶液
AI参考:正确答案是D：0.1 mol·L-1的K2CO3溶液。因为K2CO3溶液中存在大量的K+和CO32-，而CaCO3在溶液中会与CO32-反应生成溶解度更小的Ca(HCO3)2，所以CaCO3在K2CO3溶液中的溶解度更大。其他选项中，H2O和Na2CO3溶液对CaCO3溶解度的影响不大，而CaCl2溶液则会促进CaCO3的溶解，使其溶解度变小。'
A:先减小后增大 B:减小 C:增大 D:保持不变
AI参考:正确答案是C：增大。在0.1mol/L的HOAc溶液中加入固体NaOAc使其浓度为0.1mol/L，由于NaOAc电离出的OH-会抑制HOAc的解离，所以HOAc的解离度会增大。因此，选项C是正确答案。'
A:煤油 B:水 C:空气 D:酸溶液
A:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱土金属更活泼 B:碱金属和碱土金属的化学性质都不活泼 C:其余选项说法都不正确 D:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱金属更活泼
AI参考:碱金属和碱土金属的化学性质都很活泼，但碱金属更活泼。这是因为碱金属位于周期表的第ⅠA族，具有强还原性，而碱土金属位于周期表的第ⅡA族，性质不如碱金属活泼。因此，正确答案是D。'
A:硝酸盐 B:锶盐 C:钙盐 D:钡盐
A:碘化氢分子间只有取向力 B:在加热时，碘化氢气体迅速分解 C:碘化氢的有机溶剂是一种良好导体 D:碘化氢在水溶液中具有强氧化性 E:在水溶液中，碘化氢是一种强酸
A:PH3 B:H2S C:NH4+ D:SiCl4
AI参考:正确选项为：A PH3 B H2S D SiCl4解释：A选项中的PH3是磷化氢，采用sp3杂化；B选项中的H2S是硫化氢，也采用sp3杂化；C选项中的NH4+是氨气的阳离子，氮原子采用sp3杂化；D选项中的SiCl4是四氯化硅，硅原子和氯原子都采用sp3杂化。注意：以上分析仅供参考，具体分子或离子的杂化方式还需要根据具体的化学结构式和计算来确定。'
A:最外层的s电子 B:外数第三层中部分4f电子 C:外数第三层中所有4f电子 D:此外层的d电子
A:诱导力 B:氢键 C:色散力 D:取向力
AI参考:正确选项为：B，氢键；C，色散力。硫化氢和水分子之间存在氢键和色散力。氢键是分子间的一种强烈的相互作用，主要影响物质的物理性质，比如沸点、熔点等。色散力是分子间普遍存在的一种相互作用，影响物质的物理和化学性质。因此，答案为B和C。选项A和D不是分子间的主要相互作用力，因此不正确。'
A:铅蓄电池 B:Zn-Mn干电池 C:Ag-Zn微型电池 D:碱性蓄电池
AI参考:属于一次电池的是：B、Zn-Mn干电池；C、Ag-Zn微型电池。一次电池也称原电池，是只经过一次充电或放电过程就能放出电能的小型携带式电源。A选项铅蓄电池和D选项碱性蓄电池都属于二次电池，需要反复充电使用。因此，答案为B和C。'
A:湿淀粉KI试纸 B:NaOH溶液 C:观察颜色 D:AgNO3溶液 E:干的有色布条
AI参考:正确选项为：D:AgNO3溶液。HCl和Cl2的区别可以通过AgNO3溶液来检验。HCl能和AgNO3反应生成白色沉淀氯化银，而Cl2不能和AgNO3反应。因此，使用AgNO3溶液可以区分这两种物质。其他选项中，湿淀粉KI试纸用于检验氯气的氧化性，NaOH溶液用于吸收氯气，观察颜色和干的有色布条都只能用于初步判断，不能区分这两种物质。'
A:7.5×10-12 B:2.88 C:1.34×10-3 D:11.12
A:Ar B:CsCl C:CuSO4 D:CS2
A:诱导力 B:取向力 C:色散力 D:氢键
AI参考:正确选项为：C:色散力，D:氢键。硫化氢和水分子之间存在色散力和氢键两种分子间力。色散力是所有分子间都存在的一种短程分子间力，而氢键是一种较强的分子间力，通常存在于电负性较强的原子（如氧、氮、氟等）与电负性较弱的原子（如氢）之间。因此，硫化氢和水分子之间既存在色散力又存在氢键。'
A:单质氟的氧化性强 B:单质熔点、沸点高 C:氟分子中F—F键离解能高 D:氟元素电负性最大，原子半径小 E:分子间的作用力小
A:1.34% B:7.5% C:7.5×10-12 D:1.34×10-3
A:三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 K[PtCl3(NH3)] B:五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠 Na[Fe(CN)5(CO)] C:高氯酸六氨合钴(Ⅱ) [Co(NH3)6)]ClO4 D:四异硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵 NH4[Cr(NCS)4 (NH3)2]
A:Cu2+和NH3之间以配位键相结合 B: [Cu(NH3)4]2+在水中全部电离成Cu2+和NH3 C:[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键相结合 D:[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
A:Fe3+和Fe B:Fe2+和Cr2O72-(酸性介质) C:Fe3+和Sn2+ D:I2和Sn2+
AI参考:正确答案是：BC。铁和铁离子，亚铁离子和铬酸根离子会发生氧化还原反应而不能共存，因此B项错误；铁离子具有强氧化性，可以氧化锡离子而不能共存，因此C项错误。其余选项A和D都是可以共存的。故正确答案为BC。'
A:单质熔点、沸点高 B:氟分子中F—F键离解能高 C:单质氟的氧化性强 D:分子间的作用力小 E:氟元素电负性最大，原子半径小
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案：B：对。对于Cr2O72-/Cr3+电对，H+浓度增大，说明溶液中氢离子浓度降低，根据电极电势的能斯特方程，其电极电势将增大。因此，该判断题是错误的。'
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是A：错。酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。但是，这种方法只能检测乙醇的存在，不能检测其他类型的酒精或药物。因此，不能仅凭颜色变化来判断司机是否酒后驾车。检测酒驾需要使用专业的仪器和方法。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B，因为在原电池中，电极电势代数值较大的电极为负极，电极电势代数值较小的电极为正极。电极电势的大小反映了电极之间电化学反应的趋势，电极电势代数值较大的电极在反应中通常作为还原剂，失去电子而被氧化；而电极电势代数值较小的电极在反应中通常作为氧化剂，得到电子而被还原。因此，答案为B，即原电池中电极电势代数值较大的电极为负极，电极电势代数值较小的电极为正极。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:B:对。由于盐酸和乙酸在水中的电离程度不同，所以若某盐酸溶液和某HOAc溶液中的H+浓度相同，那么两溶液的浓度不一定相同。因此，本题中的判断题是正确的，选项B为正确答案。'
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:B:错。根据题干中的信息，在酸性溶液中加入过量硫酸钠溶液，可以得到锰离子(Mn2+)。但是题干中的选项表述是“可得到Mn4-”，这是错误的。所以，答案是B:错。'
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:B. 错。在酸性环境中，加入过量的亚硫酸钠时，会发生如下反应：5Na2SO3 + MnO4^- + 4H+ = 5Na+ + Mn2+ + 3SO4^2- + 2H2O。这个反应生成了锰离子，同时还有硫酸根离子生成。因此，答案是B：错。'
A:错 B:对
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