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元素化学
- 从分子轨道理论出发，可以认为在
分子中存在的化学键是( )。 - 干燥
气体，通常选用的干燥剂是( )。 - 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物(乙炔化物)的相似点是( )。
- 下列离子中，最易水解的离子是( )。
- 下列反应不可能按下式进行的是( )。
两种溶液的pH值符合下列何种情况( )。- 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是( )。
- 下列氯化物中能溶于有机溶剂的是( )。
- 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是( )。
- 将氧化铝与碳放在电炉中发生反应，把生成的固体加入水中，反应放出的气体是( )。
- 下列分子或离子中，键角
最大的是( )。 - 和水反应得不到
的是( )。 - 下面叙述正确的是( )。
- 对于
和
，下列叙述正确的是( )。 - 下列物质中是CO等电子体的是( )。
- 下列含氧酸中酸性最弱的是( )。
- 氮气制备的方法是( )。
- 下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是( )。
- 下列物质中，是CO的等电子体的是( )。
- 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了( )。
- 三氯化氮(
)和三氯化磷(
)的水解产物分别是( )。 - 在下列各对物质中，互为等电子体的是( )。
- 有四种氯化物，它们的通式是
。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是( )。 - 至今未发现有过氧化物的是( )。
- 下列分子中，没有
离域键的是( )。 - IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是( )。
- 与水反应生两种碱的化合物是( )。
- 下列路易斯酸酸性最强的是( )。
- 下列配制溶液的方法正确的是( )。
- 下列物质呈抗磁性的是( )。
- 下列分子中，C与O之间键长最短的是( )。
- 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是( )。
- 下列卤化物中，共价性最强的是( )。
- 下列元素中具有最大第二电离能的是( )。
- 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到( )。
- 既能溶于
又能溶于
的硫化物是( )。 - 下列Lewis碱碱性最强的是( )。
- 下列各组化合物中，均难溶于水的是( )。
- 下列含氧酸中属于三元酸的是( )。
- 在下述物质的溶液中加
溶液生成沉淀，其中沉淀在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是( )。 - 在水溶液中不是强酸的是( )。
- 有关
的论述错误的是( )。 - 氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是 HC1＜HBr＜HI 。（ ）
- 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（ ）
在不同介质中氧化能力不同，还原产物也不同。（ ）
比
的溶解度大，同理，
比
的溶解度也大。（ ）- 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（ ）
溶液蒸发掉水可得到无水。（ ）- H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（ ）
- 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（ ）
A:三中心二电子键 B:一个键和一个 键 C:二个单电子 键 D:一个键
答案:一个σ键.两个π键AI参考:正确答案是【D:一个键】。从分子轨道理论出发，一个键只存在于由两个原子共同拥有的原子轨道形成的分子轨道中，而不需要分析。在给定的分子轨道中，只有一个键存在，因此选项D正确。三中心二电子键（A选项）是一个复杂的多中心键，通常在复杂的分子中存在。一个键和一个键（B选项）和二个单电子键（C选项）都不符合分子轨道理论的基本原则。因此，答案为D。'
A: B:浓 C:NaOH D:
答案:P2O5
A:在室温条件下，它们都是液体 B:都可以和水反应，生成气态产物和一种碱性溶液 C:都可以和水反应，生成一种碱性溶液 D:都可以和水反应，生成气态产物
答案:都可以和水反应,生成气态产物和一种碱性溶液
A: B: C: D:
答案:Al3+
A: B: C: D:
答案:2NaI+H2SO4(浓)→Na2SO4+2HI
A:后者较高 B:前者较高 C:两者近似相等 D:两者相等
AI参考:正确答案是D：两者相等。根据题干中给出的图片信息，两种溶液的pH值应该相等。因为图片中的图像表示的是溶液的pH值与其浓度之间的关系，而题目中并未给出任何关于溶液浓度的信息，因此无法确定哪种溶液的pH值较高或较低。所以选项D“两者相等”是正确的答案。'
A:氢气，氯气 B:金属钠，氯气 C:氢氧化钠，氧气 D:氢氧化钠，氯气
A: B:NaCl C:KCl D:LiCl
A: B: C: D:
A:一氧化碳 B:乙烷 C:乙炔 D:甲烷
A: B: C: D:
A: B: C: D:
A: B: C: D:
AI参考:“单选题”下面对应的正确选项是C：题目中没有给出具体的叙述，无法进行判断。因此，只能给出正确选项C。'
A:都可与氧气作用 B:都具有氧化性和还原性 C:都是二元弱酸 D:都是二元弱碱
AI参考:正确答案是D:都是二元弱碱。这两个
A:NO B: C: D:
A: B: C: D:
A:将亚硝酸铵()加热 B:将氯气与氨混合 C:将亚硝酸铵()加热和将氯气与氨混合 D:将硝酸铵()加热
AI参考:正确答案是B：将氯气与氨混合。氮气的制备方法是将氨气和氯气混合并在强光照射下反应生成氯化铵和氮气。选项A和D中提到的亚硝酸铵和硝酸铵在加热条件下会发生分解或反应，不能用于制备氮气。选项C中提到的将亚硝酸铵和氯气混合的方法是不正确的。因此，选项B是正确答案。'
A: B: C: D:
A: B:NO C:NaH D:
A: B:S和 C: D:
A:和HCl 和HOCl B:和HOCl 和HCl C:和HCl 和HOCl D:和HCl 和HCl
A: B: C: D:
A:白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 B:绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性 C:白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差 D:白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
A:IIA B:K，Rb，Cs C:Be D:Li
A: B: C: D:
AI参考:正确选项是C。离域键是指分子中存在的不局限于分子中某个原子的键，而是跨越分子中的多个原子，形成整个分子共同享有的电子云。根据题目中的图片，该分子中只有一个孤对电子，因此没有离域键。因此，选项C是正确答案。选项A、B、D中的分子中都存在多个原子和电子，因此不符合题目要求。'
A:和 B:MOH和 C:MOH和 D:(aq)、(aq)和
A: B:CaO C:BN D:
A:不能判断 B: C: D:
A:将用水溶解即得到溶液 B:在溶解的水中加入少量溶液 C:用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积 D:为抑制水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀
AI参考:正确答案是D:为抑制水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀硫酸。A选项，用水溶解不能得到溶液，因为溶解后的物质不均一；B选项，应该将溶质先溶解在溶剂中，再加入到溶解水中；C选项，溶解后的溶液要用容量瓶定容到要求的体积，不能直接加水稀释；D选项，加少量稀硫酸可以抑制硫代硫酸钠的水解。因此，本题答案为D选项。'
A:NO B: C: D:
A: B:CO C: D:
A:硫酸铬 B:铬酸铅 C:氢氧化钴 D:氢氧化铁
A:LiI B: C:RbCl D:LiF
A:Li B:Be C:Na D:K
A: B: C: D:
A:HgS B:ZnS C:CuS D:
AI参考:答案为A，即HgS。这是因为汞的原子半径比硫小，二者形成硫化汞时，空间结构更加紧密，导致硫化汞具有更大的极性，因而具有更大的溶解度。同时，由于汞是唯一常温下液态的金属，可以设想其在室温条件下形成多孔、立体网状结构，对溶液中分子结构的硫化物进行吸附。BCD的选项，硫化锌和硫化铜因为性质类似会与大多数硫化物形成沉淀，而D选项为空白无法选择。因此，正确答案为A选项，即HgS。'
A: B: C: D:
A: B: C:，LiF D:
A: B: C: D:
A: B: C: D:
AI参考:正确答案是C：碘化银。在上述物质的溶液中加入溶液生成沉淀，其中沉淀在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是碘化银，答案为C。解析：A选项为硫酸钡，加入溶液不会生成沉淀；B选项为氯化银，加入溶液也不会生成沉淀；D选项为氢氧化铝，加入溶液也不会生成沉淀。只有C选项的碘化银符合题意，加入溶液生成沉淀，沉淀在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质（溴碘的碘单质）。因此答案为C。'
A: B: C: D:
AI参考:正确答案是：C:。在水溶液中不是强酸的是C选项，因为C选项是弱酸。A、B、D都是强酸。故选C。'
A:它们分别是三元酸、二元酸及一元酸 B:它们可以分别用代表 C:每个磷原子是四配位 D:它们的相对酸性
AI参考:有关
的论述错误的是A：它们分别是三元酸、二元酸及一元酸。这个表述是不正确的，因为该图并未表示出三种酸的类别，也没有给出它们的相对酸性。B、C、D选项都是与该图片相关的正确论述。图片中的化学物质具有不同的化学结构，这些化学结构决定了它们的不同性质和用途。其中，每个磷原子是四配位，表示它们的化学结构中磷原子与其他原子形成了四个化学键；而它们的相对酸性则未在图片中明确表示，但可以推测它们具有不同的酸碱性，需要根据具体的化学性质和实验数据来评估。因此，正确选项是A：它们分别是三元酸、二元酸及一元酸。'A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。根据题目描述，氢卤酸除了氢氟酸是弱酸外，其余都是强酸，并且它们的酸性强弱顺序是HCl
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:B:对。氧化还原反应中，不同物质在同一介质中的氧化还原电位不同，氧化能力也不同，还原产物也不同。因此，本题答案为B：对。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:B. 对。卤素单质在水中通常会发生歧化反应，其中一个卤素原子获得更多的电子，另一个卤素原子获得较少的电子，形成卤素离子和卤素酸根离子。这是卤素单质的共同性质之一。'
A:对 B:错
AI参考:这是一个图像的问题，通常用于考察识图和逻辑判断的能力。根据所给的图像，它描述的是一个容器中装有某种溶液，容器底部有少量结晶物质。然后说这个溶液被蒸发掉水分后可以得到无水结晶物质。因此，答案是A：对。这个描述是合理的，因为蒸发是溶液中的水分被去除的过程，剩下的结晶物质就是无水物质。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是【B】H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。这是正确的。磷酸是一种具有高沸点的三元中强酸，其化学式为H3PO4，它可以电离产生磷酸根离子和氢离子。虽然磷酸可以与一些氧化剂反应生成盐，但这并不意味着它具有氧化性。因此，该说法是正确的，答案是B。'
A:对 B:错
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