第十一章测试1.
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡。下列说法正确的是( )
A:
降低温度,平衡向正向移动。
B:通入CO2,平衡向正向移动
C:加入NaOH固体,溶液pH减小
D:稀释溶液,水解平衡常数增大
答案:B
2.下列说法正确的是( )
A:向缓冲溶液中加入大量酸、碱和水,都不能改变缓冲溶液pH值。 B:在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时,会造成弱电解质电离度变大。 C:当离子积小于溶度积时,溶液为未饱和溶液,无沉淀生成。 D:向AgCl沉淀中加入6mol/L氨水,沉淀溶解。 3.在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.1 mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积变化),则( )
A:无法判断 B:Ag2CrO4先沉淀 C:二者同时沉淀 D:AgCl先沉淀 4.下列叙述正确的是( )
A:由于AgCl饱和溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质 B:对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说,稀释前后AgCl的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变 C:溶度积大的难溶电解质,其溶解度也大 D:难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 5.下列盐的水溶液显中性的是( )
A:KNO3 B:Na2CO3 C:NH4Cl D:FeCl3 6.用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc溶液配制10 mL pH = 4.0的缓冲溶液,需要( )mL HAc溶液。
A:9 B:8.5 C:8 D:7.5 7.为了使NH3的离解度增大, 应采用的方法中较显著的为( )
A:减小NH3的浓度 B:增加NH3的浓度 C:加入NH4Cl D:加入NaCl 8.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L的AgNO3溶液,下列说法正确的是( )(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2/L2)
A:无AgCl沉淀析出 B:有AgCl沉淀析出 C:无法确定 D:有沉淀但不是AgCl 9.下列组合可作缓冲溶液的混合溶液是( )
A:50mL 0.1 mol/L NaOH和25 mL mol/L H2SO4 B:25mL 0.2 mol/L HCl和25mL 0.2 mol/L NaAc C:25 mL0.1 mol/L NaOH和12.5 mL 0.2 mol/LHAc混合 D:50mL 0.1 mol/L HCl和100 mL 0.1 mol/L NaAc 10.当离子积>溶度积时,溶液为过饱和溶液,会生成沉淀。
A:对 B:错
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