“化眼”观世界-分析化学 第四章_智慧树知到答案2021年

第四章 酸碱滴定法：主要介绍酸碱滴定法的内容，包括酸碱质子理论、酸碱溶液有关浓度的计算、缓冲溶液、指示剂、基本原理、终点误差和应用。4.1酸碱质子理论:在前期课程中我们曾学习过有关酸碱的电离理论。按照电离理论，电解质在水溶液中电离的阳离子全部是H+的是酸；电解质在水溶液中电离的阴离子全部是OH-的是碱。电离理论存在局限性，如不能够解释NH3是碱但不含有OH-；另外，仅使用水溶液不使用于非水溶液。基于此，本章介绍酸碱质子理论(acid-base proton theory)。
4.2酸碱溶液有关浓度的计算:在分析化学中大量使用沉淀剂、显色剂、配位剂等有机试剂，这些有机试剂大多数为有机弱酸或弱碱，在水溶液往往多种型体共存。由于通常只有某种型体参加沉淀反应、配位反应、显色反应，为了使上述反应进行完全，因此必须考察各型体在溶液中分布情况及其影响因素。
4.3酸碱缓冲溶液:对溶液中的酸度起稳定作用的溶液叫做缓冲溶液(Buffer)。由于缓冲溶液的存在，当向溶液中加入少量酸或碱，或者将溶液稀释，或者某种化学反应的进行产生少量的酸碱等情况时，溶液的pH基本上保持不变；缓冲溶液在分析化学和生物化学的应用非常广泛，如不同的金属离子与EDTA的配位反应的稳定常数不同，就要求在不同pH下滴定，必须用缓冲溶液控制滴定过程中溶液的pH。
4.4酸碱指示剂:在酸碱滴定过程中，溶液的pH随着滴定剂的不断加入而不断变化，为了指示滴定终点的到达，常见最简单的方法采用酸碱指示剂。酸碱指示剂(acid-base indicator)是一类多元有机弱酸或弱碱，它们的酸式组分和碱式组分具有不同的颜色，当溶液的pH发生改变时，指示剂得到质子转化为酸式组分或失去质子转化为碱式组分而发生结构的改变，导致指示剂的颜色发生改变。
4.5酸碱滴定法的基本原理:酸碱滴定法是以质子转移为基础的滴定方法，本章主要以强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸为例来讨论酸碱滴定过程pH的变化曲线，并且以滴定曲线为核心内容来分别讨论酸或碱完全滴定的条件、滴定突跃及其影响因素、酸碱指示剂的选择、滴定误差等。
4.6滴定终点误差:在酸碱滴定的计算中，根据滴定反应的化学计量关系进行计算，由于在滴定过程采用酸碱指示剂来指示滴定终点的到达，常常出现滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差叫做滴定终点误差。终点误差(TE)常用百分数来表示，下面简单介绍滴定误差的计算公式。
4.7酸碱滴定法的应用:酸碱滴定法在工农业生产中应用广泛。在我国许多国标方法中，一些化工产品如烧碱、纯碱、碳酸氢铵等都是采用酸碱滴定法测定产品的纯度。另外，与酸碱有关的医药工业、食品工业、冶金工业的原料、中间产品及产品的分析也采用酸碱滴定法。在废水处理中，也采用酸碱滴定测定工业废水的酸度或碱度。
4.8非水溶液中的酸碱滴定:此知识点介绍在非水溶液中的酸碱滴定。
4.9酸碱滴定法 习题1（1）:讲解酸碱滴定分析法试题
4.10酸碱滴定法 习题1（2）:讲解酸碱滴定分析法试题
4.11酸碱滴定法 习题2:讲解酸碱滴定分析法试题
4.12酸碱滴定法 习题3:讲解酸碱滴定分析法试题
4.13酸碱滴定法 习题4:讲解酸碱滴定分析法试题